(完整版)高中化学选修四测试题.pdf
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1、高中化学选修四测试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时120 分钟。满分为150 分。注意事项：1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 2第 I、II卷答案务必写在答题卷上。第卷（共 70 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在 pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（
2、）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A 与 B 反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、下列说法正确的是 ()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破
3、坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）AClNH4B34HCONHC44HSONHD424SO)(NH6、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源
4、的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/L BSO2为 0.25mol/L CSO2、SO3均为 0.15mol/L DSO3为 0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移
5、动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内 的气体总物质的量不随时间变化12、设 C CO22CO Q1(吸热反应)反应速率为1，N23H22NH3Q2(放热
6、反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小 C、增大，减小D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4 个电极反应Br2+2e=2Br-2Br-2e=Br2Zn 2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 第 1 页，共 5 页其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A 和 B 和C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸
7、过量氨水过量恰好完全反应c(NH4+)=c(Cl)c(NH4+)c(Cl)正确的是（）A BCD二、选择题（本题包括10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A、NO：0.001 molL1 B、H2O：0.002 molL1 C、NH3：0.002 molL1 D、O2：0.001 molL117、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）AS2BCO32CNH4+DBr18、下
8、列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OH BNH4+H2ONH4OH+H+CCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O DNaCl+H2ONaOH+HCl 19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2。下列有关说法正确的是（）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e+3H2O=IO3 +6H+C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解前后溶液的pH几乎不变20、把 0
9、.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）Ac(CH3COO)c(Na+)Bc(OH)c(H+)Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L 21、把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液 pH值不变 D溶液 pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲
10、醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e 8OH CO32+6H2O 23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和 3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）A保持温度和
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