(完整word版)离子方程式书写规则.pdf

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1、离子方程式书写规则：写：写出化学反应方程式拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。判断反应能否发生。如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。判断反应物、生成物是否正确。判断质量和电荷是否守恒。离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式

2、，而易电离的物质是否写成离子形式。判断连接符号“=”和“”及状态符号“”和“”运用是否正确。强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“”，气体用“”；单水解反应生成的难溶物不用“”，气体不用“”。判断微溶物的处理是否正确。微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。判断反应物的相对量与产物是否一致。有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S 等气体与碱

3、溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。如 Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。1.因滴加顺序不同造成连续反应HCl 与 Na2CO3向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3溶液中加

4、入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-HCl 与 NaAlO2向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-AlCl3与 NaOH 向 AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 Na

5、OH 溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3AgNO3与 NH3 H2O向 AgNO3溶液中滴入稀NH3 H2O 至过量，其离子反应分步写（1）Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+(2)AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 若向 NH3 H2O 溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+NH4+2H2O 若向足量 AgNO3溶液中滴入少量NH3 H2O，其离子方程

6、式为：Ag+NH3 H2O=AgOH+NH4+CO2与 NaOH向 NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向足量 NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O 若向 NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-2.过量型：向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O

7、+CaCO3+CO32-Fe 与 HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 铁不足时：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O3.定量型：因还原性I-Fe2+Br-,所以在 FeI2或者 FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br24.目标型向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O 向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4