《EDTA溶液的标定》PPT课件.ppt
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1、 一、实验目的一、实验目的:1.配制0.01molL-1EDTA二钠盐的标准溶液。2.练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA二钠盐的标准溶液。3.熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。二、实验原理二、实验原理:EDTA是一种很好的氨羧络合剂,它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物,所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水,实验用的是它的二钠盐(Na2EDTA)。标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等,为求标定与滴定条件一致,可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液,用来测定水硬,所以选用CaCO3作为基准物。标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液p
2、H值为1214的条件下显蓝色,能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时,Ca2+与EDTA生成无色的络合物,当接近化学计算点时,已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出,释放出指示剂,溶液即显示出指示剂的游离颜色,当溶液从红色变为蓝色,即为滴定终点。反应式如下:CaIn+YCaY+In(红色)(无色)(无色)(蓝色)实验原理原理实验原理实验原理标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。蓝色酒红色酒红色蓝色三、实验仪器与试剂三、实验仪器与试剂 Na2EDTA(固体A.R.)CaCO3基准试剂镁盐溶液(溶解lgMgSO47H2O于水
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