高三化学下学期模拟专业考试试题~(8).doc

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1、|河南省扶沟县高级中学 高三化学下学期模拟考试试题（8）7下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量CPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶8下列有关有机化合物的说法正确的是 ( )A石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖9下图是部分短周期元素原子半径与原子序数

2、的关系图。则下列说法正确的是( )AZ、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B工业上可通过电解熔融的 Z 和 N 组成的化合物来制取 Z 单质C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液10、有关下列实验的说法，错误的是（ ）A、硝酸钾制备实验中，将 NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾。B 重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏

3、斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；11pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110 -3molL-1，则该溶液中溶质的 pC=3。下列表达正确的是( )A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H +) +pC(OH-)=14B0.01mol/L 的 CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中 pC(Ca2+)逐渐减小C用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液，滴定过程中 pC(H+)逐渐增大D某温度

4、下，AB 难溶性离子化合物的 Ksp=1.010-10, 其饱和溶液中 pC(A+) +pC(B-)=10|12N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，560 mL 甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为 01 N AB电解精炼铜时转移了 6.021023个电子，阳极溶解 32 g 铜C224 LCO 和 28gN2 组成的混合物中质子数为 28 N AD含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为0.16.02102313下列有机物中同分异构体数目最多的是（ ）A C8H10（芳香烃） B 戊酸 C C 4H8Cl2 D C4H

5、8O2(酯)26 （14 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)2) 22H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s) + 2HCl (aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl 3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请回答下列问题： 检查虚线框内装置气密性的方法是 。 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号

6、，下同） ；盐酸应放在装置 中；装置 4 的作用是 。 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 将生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是 活塞 A， 活塞 B （填“打开”或“关闭” ） 。 本实验中锌粒须过量，其原因是 。 为洗涤Cr(CH 3COO)2)22H2O 产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗27、 （12 分）|28 (18 分)化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关。 （ 1）汽车尾气中主要含有 CO、NO 2、SO 2、CO 2气体，其中 能导致酸

7、雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。（2）已知：CO（g）+NO 2（g） NO（g）+CO 2（g） H=akJmol 1（a0）2CO（g）+2NO（g） N 2（g）+2CO 2（g） H=bkJmol 1（b0）则 CO(g)把 NO2(g)还原为 N2(g)的热化学方程式为_ _。II在容积为 2 L 的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)D(g)，在不同温度下，D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图。|请回答下列问题：（1）700时，05min 内，以 C 表示的平均反应速率为_。

8、（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中 c(A)不变C2 v 正 (B) v 逆 (D) D c(A) c(C)（3） 若最初加入 1.2 mol A 和 2.4 mol B，利用图中数据计算在 800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下： c(A)0.60 mol/L， c (B)0.50 mol/L， c(C)1.00 mol/L， c(D)0.18 mol/L，则此时该反应_(填“向正方向 进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。III 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电

9、化学法可 消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2 氧化成 Co3 ，然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_；写出除去甲醇的离子方程式_。36.（15 分）以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，下图是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：|(1)在粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸 b氯24化钡溶液 c氢氧化钠溶液 d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)_。(2)工业上从空气中分离出 A 是利用空气中 各成分的不同；(3)C、D 反应可制取一种常用的

10、消毒剂，写出反应的离子方程式： ；写出生成 G+H 的化学方程式： ；(4) 合成 E 时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 E 补充 A 或 B 加催化剂 减小 A 或 B 的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_；a精制饱和食盐水进入阳极室 b纯水(加少量 NaOH)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气 d阳极的电极反应为：Cl 22e =2Cl(6)母液中常含有 MgCl2、NaCl、MgSO 4、KCl 等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到 60 以上

11、，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到 30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。37.铬位于第四周期B 族，主要化合价 +2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。（1）基态铬原子的价电子排布图_，CrO 2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS 2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。（2）CrCl 36H2O 实际上是配合物，配位数为 6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成 2mol 氯化银沉淀，则这种浅绿色固

12、体|中阳离子的化学式_。.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（CH 3） 3Ga 和 AsH3在 700下反应制得，反应的化学方程式为 。（4）AsH 3空间构型为 。已知(CH 3)3Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_。（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为 a cm，砷化镓的摩尔质量为 b g/mol，阿伏伽德罗常数值为 NA，则砷化镓晶体密度的表达式_ g/cm 3。38、对羟基苯甲醛，俗称 PHBA，是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示 。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成 PHBA 的途径如下：（1）PHBA 的官能团的名称为_。（2）下有

13、关 PHBA 的说法正确的是_。APHBA 的分子式为 C7H6O2 BPHBA 是一种芳香烃C1mo1PHBA 最多能与 4mo1H2反应 DPHBA 能与 NaHCO3溶液反应生成CO2（3）上述反应中属于取代反应的_。（4）反应的化学方程式为_。（5）该合成途径中的反应的作用为_。（6）E 有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_ (只写一种） 。a苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子，且个数比为 1:2|b遇 FeCL3 溶液显示特征颜色c能使溴的四氯化碳溶液褪色高三化学模拟试题（二）答案7、D 8、C 9、 D 10、D 11、D 12、A 13、C26. （1

14、4 分）（1）将装置连接好，关闭 A、B，往装置 1 中加水，打开活塞，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。 （2 分，其它合理答案也给分） ；（2）装置 3，装置 1（2 分） ；可以防止空气进入装置 3（2 分） 。（3）去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化 （2 分） （4）打开；关闭 （2 分）（5）需要产生足够的 H2；与 CrCl3充分反应得到 CrCl2 （2 分） （6）C （2 分）27、28、36、 【答案】(1) bdca(或 cbda)（2 分）(2)沸点（1 分） (3) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2 分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl= NH4Cl + NaHCO3（2 分）(4) （2 分）(5)d（2 分）(6) MgSO4（2 分） NaCl、KCl（2 分）37、 【答案】.（1） 非极性 （2） |Cr（H 2O） 5 Cl 2+ .（3）CH 3） 3Ga+AsH3 3CH4+GaAs （4）三角锥形 sp 2 （5） 3 b/16a3NA38、