93溶质的质量分数(1).pptx

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1、复复 习习1、什么叫饱和溶液、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和不饱和溶液怎样变成饱和溶液溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱饱和溶液怎样变成不饱和溶液和溶液?浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的思考：溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系区分依据不同区分依据不同同一温度时同一温度时，同一同一溶质溶质的饱和溶液肯定的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓 在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5g0.5g、1.

2、0g1.0g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比较这三种固体硫酸铜。比较这三种CuSOCuSO4 4溶液的颜色。在这三支试溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验实验9-7：编号编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g123颜色最浅颜色最浅颜色略深颜色略深颜色最深颜色最深10g10g10g0.5g1.0g1.5g10.5g11.0g11.5g1 2 3溶质质量分数溶质质量分数 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可区分对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可区分溶液是浓还是稀

3、。溶液是浓还是稀。 但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用上，量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用上，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如，施用农药时，药液过浓，就要毒害农作物；例如，施用农药时，药液过浓，就要毒害农作物；稀了，就不能杀死害虫、病菌。因此我们需要准稀了，就不能杀死害虫、病菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。确知道溶液的组成。飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水药液太稀不能杀死害虫药液太稀不能杀死害虫和病菌和病菌,但药液太浓又但药液太浓又会毒害

4、农作物或树木会毒害农作物或树木.课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数第九单元第九单元课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%推导公式：推导公式： 溶质质量溶质质量 = 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数所有溶质和所有溶质和溶剂的质量溶剂的质量注意：注意： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并溶质的质量分数只表示溶质

5、质量与溶液质量之比，并 不代表具不代表具体的溶液质量和溶质质量。体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一单位必须统一。 计算式中溶质质量是指计算式中溶质质量是指被溶解的被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。解的那部分溶质质量不能计算在内。 在实验在实验9-7中，三种溶液中溶质的质量分数各是多中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少少?把计算结果填在下表的空栏中。把计算结果填在下表的空栏中。 编号编号

6、溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g123颜色最浅颜色最浅颜色略深颜色略深颜色最深颜色最深10g10g10g0.5g1.0g1.5g10.5g11.0g11.5g4.8%9.1%13.0%溶质质量分数溶质质量分数实验96溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例：对例：对“10%的食盐溶液的食盐溶液”的含义解释错的含义解释错误的是（误的是（ ）A.100g水中溶解了水中溶解了10g食盐食盐B.100g食盐溶液中溶解了食盐溶液中溶解了10g食盐食盐C.将将10g食盐溶解在食盐溶解在9

7、0 g水中所得到的溶液水中所得到的溶液D.将食盐与水按将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液的质量比配成的溶液A D 例例1 1：在农业生产中，常需要用质量分数为：在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150150KgKg这这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg

8、有没有其他的方法有没有其他的方法练习练习1、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：加水：20g 2g9.1%加盐：加盐：20g X10%2g20g 2g18.2% 练习练习3、 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧的氢氧化钠溶液（密度为化钠溶液（密度为1.1g/cm3），）

9、，需要氢氧化钠需要氢氧化钠和水各多少克？和水各多少克？解：解：氢氧化钠溶液的质量氢氧化钠溶液的质量=v = 1.1g/cm3 500mL =550g 氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量= 550g 10% =55g水的质量水的质量= 550g-55g 或或 550g （1- 10% ） =495g = 495g 答：略答：略饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指是指： 100g溶液溶液中含中含有有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水水最多溶解该溶质

10、最多溶解该溶质36g。二：溶质质量分数与溶解度的比较 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克） 例例2、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分

11、数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g注：一定温度下某物质的饱和溶液的质量分数是个注：一定温度下某物质的饱和溶液的质量分数是个定值和溶液质量的多少无关定值和溶液质量的多少无关 溶解度溶解度质量分数质量分数 例例3、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶

12、液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36gm浓浓c浓浓%= m稀稀c稀稀% m浓浓c浓浓%= （m浓浓+m水）水）c稀稀% 例题例题5 5： 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在实验中的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把5050g g质量分数为质量分数为98%98%的浓硫的浓硫酸稀释为质量分数为酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要多

13、少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把5050g g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。溶质质量溶质质量 溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量【分析分析】溶液稀释前后，溶质的

14、质量不变。溶液稀释前后，溶质的质量不变。【解解】设：需要加水的质量为设：需要加水的质量为x x。50g50g98%98%(50g+(50g+x)20%20%195g195g答：需要答：需要195g195g水。水。稀释前稀释前稀释后稀释后49g49g 10g + 0.2x10g + 0.2x50g98%20%xg稀释前稀释前稀释后稀释后【分析分析】溶液稀释前后，溶液稀释前后，溶质的质量溶质的质量不变。不变。解解 ：设需要水的质量为：设需要水的质量为 x x。100g100g98%98%(100g+(100g+x)10%10%x x880g880g答：需要水的质量是答：需要水的质量是880g880

15、g。98 10g + 0.1x10g + 0.1x100g98%10%xg稀释前稀释后【分析分析】溶液稀释前后，溶液稀释前后，溶质的质量溶质的质量不变。不变。解解 ：设需要：设需要38%38%的盐酸的质量为的盐酸的质量为 x x。 x x38%38%5000g5000g20%20%x x2631.6g2631.6g答：需要答：需要38%38%的盐酸的体积的盐酸的体积2211.4cm2211.4cm3 3。0.38x0.38x 10001000 x g38%20%5000g即体积即体积=2631.6g=2631.6g1.19g/cm1.19g/cm3 3=2211.4cm=2211.4cm3 3

16、练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 稀释的计算稀释的计算 现有现有100g质量分数为质量分数为20%的的NaCl溶液，需加多溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为少水将其稀释为质量分数为10%的的NaCl溶液？溶液？增浓的计算增浓的计算有有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增

17、加到质质量分数增加到10%，可采用什么法？，可采用什么法？质量分数变为原来一半加水的质量等于原溶液的质量质量分数变为原来一半加水的质量等于原溶液的质量质量分数变为原来的质量分数变为原来的2倍蒸发水的质量等于原溶液的一半倍蒸发水的质量等于原溶液的一半如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_，所需水的质量，所需水的质量_，2、称量称量（或量取）（或量取）用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的体积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中

18、3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g仪器仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒配置步骤配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解 4、贮存、贮存练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，

19、的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、思考：思考：下列操作导致所配溶液是浓了，还是稀了？下列操作导致所配溶液是浓了，还是稀了？ （1）称量NaCl时，砝码跟药品颠倒（用游码） 低低 （2）量水时，俯视读数。 高高 （3）砝码生锈了。 高高 （4）装瓶时药液洒了。 不变不变 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=6

20、6.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g注意点：注意点：溶液是混合物，溶液是混合物，溶液溶液的质量不能直接代入的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成化学方程式中计算，必须换算成溶质溶质的质量。的质量。例题例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气

21、的质量为生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略1、20g盐酸与2.8铁恰好完全反应， 求：（1）盐酸的溶质的质量分数？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 溶质质量分数在化学方程式中应用解：设2.8铁完全反应，需盐酸的质量为铁完全反应，需盐酸的质量为 X，生成，生成 FeCl2 的质量为的质量为Y,生生成成H2 的质量为的质量为Z,则则Fe+ 2HCl=2FeCl+2H 56 73 127 2 2.8g x Y Z=解得：x=3.65g y=6.35g z=0.1g(1)盐酸的溶质的质量分数为

22、100%=18.25%(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 100%=27.97% gg2065. 3ggg1 . 0208 . 235. 6Fe+ 2HClFe+ 22FeClHClFe+ 2+2H2FeClHClFe+ 2+2H2FeClHClFe+ 2g8 . 256x73Z2=Y127=+2H2FeClHClFe+ 2在实验室里，小明将在实验室里，小明将6.56.5克锌粒投入克锌粒投入100100克稀硫酸中恰好完全反应，克稀硫酸中恰好完全反应，（1 1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？（2 2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（3

23、 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x, Hx, H2 2SOSO4 4的质量为的质量为y y，生成的，生成的ZnSOZnSO4 4为为z z。 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 65 98 161 2 65 98 161 2 6.5g y z x 6.5g y z x y=9.8g z=16.1g x=0.2g y=9.8g z=16.1g x=0.2g (1) (1)生成氢气的质量为生成氢气的质量为0.2g0.2g。 (2)(2)所

24、用稀硫酸中溶质质量分数为所用稀硫酸中溶质质量分数为 H H2 2SOSO4 4%= %= 100%= 9.8%100%= 9.8% (3) (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ZnSO ZnSO4 4%= %= 100%=15.1%100%=15.1%9.8g100g16.1g100g+6.5g0.2g巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为Y

25、NaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g，与，与13g含杂质含杂质5的锌完的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？3、取、取12.5g大理石，加入到盛有大理石，加入到盛有100g稀稀HCl的的烧杯中恰好完全反应（杂质不反应，也不溶烧杯中恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），反应后烧杯内物质质量变为于水）

26、，反应后烧杯内物质质量变为108.1g，求求(1 )生成生成CO2的质量的质量?(2)反应后所得溶液中溶质质量的分数反应后所得溶液中溶质质量的分数？小结：小结：一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒