51质量守恒定律.pptx

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1、九年级化学上册（人教版）学习目标学习目标1.知道质量守恒定律的特征。2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。为什么变短了？为什么变短了？ 生日宴会中我生日宴会中我们发现生日蜡烛们发现生日蜡烛会越烧越短。会越烧越短。 化学反应发生化学反应发生后物质的质量是后物质的质量是不是变少了？不是变少了？一、质量守恒定律一、质量守恒定律 我在1673年，做了这样一个实验，金属汞放在容器里煅烧，反应后，进行称量，发现固体物质的质量增加了。 前辈，我很尊敬您。但是，我经过大量的实验发现您的这个说法是错误的。尤其能推翻您见解的是，我1774年做了相同的实验，结

2、果物质的质量并没有变化。分子原子新分子新物质分成 重新组合 聚集成化学变化的实质是什么？反应物生成物到底质量关系如何呢？实验探究活动的一般步骤实验探究活动的一般步骤提出假设提出假设实验分析实验分析得出结论得出结论设计方案设计方案进行实验进行实验白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定（1）在锥形瓶中先）在锥形瓶中先放一层细砂并放一放一层细砂并放一小块白磷；小块白磷；（2）称量锥形瓶内）称量锥形瓶内物质的总质量；物质的总质量；（3）点燃白磷，观）点燃白磷，观察产生的现象；察产生的现象； （4）冷却后称量锥形瓶内）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。物质的总质量。实验步骤：实验步骤：气球玻璃管细沙

3、（吸热，防止集气瓶底炸裂） （引燃白磷, 导出气体） （气球鼓起后，又缩小。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲开）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？化学反应前后的各物质质量总和，等于反化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和应后生成的各物质质量总和白磷燃烧产生大量白烟，放出热量白磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡天平平衡磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 点燃点燃实验步骤实验步骤: :（1）先把天平调节平衡；）先把天平调节平衡； （2）取一小烧杯放在天平左盘）取一小烧

4、杯放在天平左盘, 用小试管取约用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液试管硫酸铜溶液; （3）反应前称量）反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量称得总质量m1; （4）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动砝码不动) （5）反应后的称量）反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中把小试管再放入小烧杯中,称得总质量称得总质量m2,比较比较m1和和m2的大小。的大小。 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定化学反应前后的各物质质量总和，等于

5、化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和反应后生成的各物质质量总和天平平衡天平平衡铁钉表面有一层红色物质，铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色溶液由蓝色变成浅绿色硫酸铜硫酸铜+ +铁铁 硫酸亚铁硫酸亚铁+ +铜铜 反应物将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生。碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水反应原理：天平指针向右偏（变轻）。天平平衡情况：实验实验5-1 5-1 碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O讨讨 论论 如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？理解质量守恒定律的定义时要注意：理

6、解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其其运用范围是化学变化运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质。一切化学反应都遵循质量守恒定律。量守恒定律。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是质量守恒质量守恒，其他方面如其他方面如体积体积等不一定守恒。等不一定守恒。3 3注意定律中的几个关键之处：注意定律中的几个关键之处：“参加反应的参加反应的各物质各物质”，没有参加反应的物质不包括在内没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的生成的各物质的质量总和质量总和”，应当包括生成的应当包括生成的各种物质，如沉

7、淀、气体等各种物质，如沉淀、气体等。镁+氧气氧化镁点燃Mg + O2 MgO点燃发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体。反应的原理：镁条燃烧现象：天平指针向右偏（变轻）。天平平衡情况：实验实验5-2 5-2 镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧 镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？你说对吗？为什么？ 此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，了化学反应。根据质量守恒定

8、律， 反应后生成物反应后生成物氧化氧化镁镁的质量，一定等于参加反应的的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气镁带和氧气的质量和，的质量和，所以所以生成物生成物的质量比的质量比镁镁质量大。质量大。解释一些实验事实解释一些实验事实 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和二氧化碳和水水跑到空气中去了，所以质量减少，但跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气石蜡和氧气的的总质量等于总质量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的总质量。的总质量。思 考 为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？ 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系

9、统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量守恒定但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。律，反而是体现了质量守恒定律。温馨提示水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观：物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观：原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？不变改变可能改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分

10、子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量40(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。3B（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。321、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大答：镁在空气中和氧气反应, 生成物氧化镁

11、的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大2、解释现象：2、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 答:氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，解释有关的实验现象n解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“”物质质量总和等于“”物质量总和。3、与题目中实验现象相联系，说明原因。(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O

12、2+2SO2=2X, X的化学式为_ SO3（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 。1、（、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断请根据质量守恒定律判断x的值（的值（ ） A50 B40 C10

13、 D70D 3在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：前后它们的质量变化如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+144、如图表示在一定条件下发生的某化学反应、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 A该反应属于化合反应该反应属于化合反应

14、B该反应不符合质量守恒定律该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物5、用、用“ ”和和“ ”代表两种不同的单质分子代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的参加反应的“ ”和和“ ”分子的个数比是分子的个数比是 21B.该反应是化合反应该反应是化合反应 C.该反应有该反应有2种生成

15、物种生成物D.每个生成物分子由每个生成物分子由3个原子构成个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种6、“尾气催化转换器尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：正确的是： A生成物全部是化合物生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为参加反应的两种分子个数比为3 2 C反应后分子个数变少了反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了反应后原子个数变少了 C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、

16、全数保持不变。3、 对质量守恒定律的正确理解是（对质量守恒定律的正确理解是（ ） A参加反应的各种物质的质量不变参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前的各物质质量总和等于反化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等应后生成的各物质质量总和相等D反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多参加4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（ ）A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由 炭黑和水

17、组成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的D4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。C、HOB小结小结质量守恒定律质量守恒定律内容内容原因原因应用应用 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成 进行有关的计算解释一些实验事实九年级化学上册（人教版）第 二 课 时 木炭在氧气中

18、燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：:“和”“反应条件”反应物点燃碳二氧化碳+氧气生成物1.化学反应的信息二、化学方程式二、化学方程式（用化学式来表示反应的式子）“生成”完整版2.化学反应表示方法水通电生成氢气和氧气通俗版简约版升级版豪华版O22H2O2H2+通电+H2OH2O2通电水氢气氧气+通电CCOO（3 3）微观表示：）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（1 1）质）质的表示：的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。3.化学方程式读法宏观读法宏观读法数量读法数量读法微观（粒子个数）读法微观（粒子个数）读法 （2 2）量的表示：量的表示：每12份质量

19、的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。（以C和O2反应为例）化学方程式的读法：如 ：3H2 + N2 2NH3 高温、高压催化剂（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子；（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；23 28 172 1.推断出反应物或生成物的化学式A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，可_ O2+2SO2=2X， X的化学式为_ 3AB+C2B3=2C+3X X的化学式为_ 2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，则R的化学式为_AB2SO3AB2XYZ

20、42.计算下列化学方程式中各物质间的质量比3Fe + 2O2 = Fe3O42H2O = 2H2+ O2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H202KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O2 点燃通电MnO2168 ：64 ： 23236 ： 4 ：3244 ： 74 ： 100 ：18316 ： 197 ： 87 ：32245 ： 149 ：963.某化合物R完全燃烧的化学方程式为：R + 3O2 =2CO2 + 3H2O，由质量守恒定律可知R的化学式是（ ）A、CH4 B、C2H6O C、C2H2 D、C2H4O B4.在 C+O2 =

21、 CO2反应中，根据质量守恒定律，下列各组数值正确的是_ A.C-1克 O2-10克 CO2-11克B.C-2 克 O2-9克 CO2-11克C.C-3 克 O2-8克 CO2-11克D.C-4 克 O2-7克 CO2-11克C点燃5. 5克镁在8克氧气中燃烧能生成13克氧化镁，对吗？（2Mg+O2 = 2MgO）点燃6. m克的P与n克的O2反应生成了P2O5,生成的P2O5质量_m+n(填,=,或)7.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。请判断该反应的化学方程式中A、BC前的化学计量数之比为 。反应前反应前反应后反应后A分子A分子B分子B分子C分子C分子3：1：2该反应的基本反应类型为： ；该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能”）属于氧化物化合可能质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律内容内容内容内容 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 原因原因原因原因原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化应用应用应用应用 解释一些实验事实解释一些实验事实推测一些物质的组成推测一些物质的组成或化学式或化学式进行有关计算进行有关计算小结小结