九年级化学溶液的浓度课件汇总优秀PPT.ppt

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1、课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度第九单元第九单元 溶液溶液 在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL20mL水，然后水，然后分别加入约分别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。比较三种溶液的颜色。试验试验9-7 在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数12

2、3浅较深深20g20g20g0.5g1g1.5g20.5g21g21.5g推断溶液浓稀的依据是什么？推断溶液浓稀的依据是什么？溶质的质量分数溶质的质量分数2.44.87.0一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数其它：溶液质量其它：溶液质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm 1L=1000m

3、l 1ml=1cm3 310g10g10g+90g10g+90g100%100%20g20g20g+80g20g+80g100%100%=10%=10%=20%=20%试验试验9-8 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g100g溶溶液液中含有中含有36g溶质。溶质。溶质在溶质在t0C时时溶解度为溶解度为36g是指：是指：在在t0C 时，时，100g100g水（溶剂）水（溶剂）中最多溶解中最多溶解该溶质该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较探讨：探讨：已知已知20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g36g。有。有人说：人说：“2020时氯化

4、钠的饱和溶液中溶质时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为的质量分数为3636.”这种说法对吗？为什这种说法对吗？为什么？么？结论：确定温度下饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数=溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100100二、有关溶质质量分数计算二、有关溶质质量分数计算 例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g100%=14%解：1 1、溶液中溶质的质量分数干脆计算、溶

5、液中溶质的质量分数干脆计算 想一想、练一练 10时，氯化铵的溶解度为33克，则在10时，6克氯化铵加到10克水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为多少？分析：分析：1010时，时，6g6g氯化铵不能在氯化铵不能在10g10g水中完全溶解。水中完全溶解。所得溶液为所得溶液为1010时氯化铵的饱和溶液。时氯化铵的饱和溶液。解：所的溶液的溶质质量分数为:100=24.8（或 100=24.8）答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8.3.3g10g+3.3g33g100g+33g 例例3、已知、已知20时时食食盐盐的溶解度的溶解度为为36g36g，求，求2020时时食食盐饱盐饱和溶液的溶和溶液的

6、溶质质质质量分数。量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：答：20食盐饱和溶液的溶质质量分数食盐饱和溶液的溶质质量分数为为26.526.5。例例1在农业生产中，常须要用质量分数为在农业生产中，常须要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这这种溶液，须要氯化钠和水的质量各是多少？种溶液，须要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150

7、Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg2.已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量。已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量。答：须要氯化钠答：须要氯化钠24Kg,须要水须要水126Kg。假如将假如将150Kg换成溶液体积，还须要什么条件？换成溶液体积，还须要什么条件？溶液密度溶液密度 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢的氢氧化钠溶液（密度为氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），须要氢），须要氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？解：解：氢氧化钠质量氢氧化钠质量=500ml1.1g/cm1.1g/cm3 31010

8、 =55g =55g 水的质量水的质量=500ml1.1g/cm1.1g/cm3 3-55g-55g =495g =495g答：须要氢氧化钠答：须要氢氧化钠55g，须要水，须要水495g。探讨：探讨：在温度不变的条件下，如何使原有在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？溶液的溶质质量分数增大或减小？3 3、溶液稀释问题：、溶液稀释问题：原理：溶液稀释前后，溶质质原理：溶液稀释前后，溶质质量不变。量不变。公式：公式：M M浓浓CC浓浓%=M%=M稀稀CC稀稀%M M浓浓+M+M加水加水=M=M稀稀例题例题2 2 化学试验室现在有化学试验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫

9、酸，但在试验中常须要用较稀的硫酸溶液。要把试验中常须要用较稀的硫酸溶液。要把50g50g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫的硫酸溶液，须要多少克水？酸溶液，须要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g 98%=X 20%g 98%=X 20%X=245g 须要水的质量须要水的质量=245g-50g=195g答：须要水的质量为答：须要水的质量为195g195g。练习练习 某工厂化验室配制某

10、工厂化验室配制5000g20%的盐酸，的盐酸，须要须要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸）的盐酸多少毫升？须要加水多少毫升？多少毫升？须要加水多少毫升？解：设须要解：设须要38的盐酸的体积为的盐酸的体积为V.5000g2020=V1.19g/ml38=V1.19g/ml38V2211.4ml2211.4ml答：须要答：须要38的盐酸的盐酸2211.4ml。须要加。须要加水水2368.4ml。加水质量加水质量=5000g-2211.4ml1.19g/ml1.19g/ml 2368.4g 2368.4g加水体积加水体积=2368.4ml（1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液

11、的溶质的质量分数是多少？（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？4.4.溶液的浓缩一般接受的方法是蒸发溶剂或溶液的浓缩一般接受的方法是蒸发溶剂或添加溶质；在计算时添加溶质；在计算时,可以紧紧扣住溶质的质可以紧紧扣住溶质的质量进行计算量进行计算.66（5）若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水？（4）向另一份加入2g食盐且全部溶解，溶液的溶质的质量分数是多少？（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量分数是多少？3g50g+10g100=53g+2g50g+2g1009.6加食盐x：6g+x100g+x100=12x6.8g蒸发水y:6g1

12、00g-y100=12y=50g5、溶质质量分数与化学方程式相、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。结合的计算。反应后所得溶液质量反应后所得溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 =反应前混合物总质量反应前混合物总质量-生成气体（或沉淀）生成气体（或沉淀）质量质量代入化学议程式时必需代入溶质质量；代入化学议程式时必需代入溶质质量；留意：留意：例例1 1、足量的锌与、足量的锌与100100克克14.6%14.6%的稀盐酸完全反应的稀盐酸完全反应,求求:(1)(1)、生成多少克氢气、生成多少克氢气?(2)(2)、参与反应的锌的质量、参与反应的锌的质量?例例2 2、32.532.5克锌与克锌

13、与200200克稀硫酸恰好完全反应克稀硫酸恰好完全反应,求：求：(1)(1)、生成了多少克氢气、生成了多少克氢气?(2)(2)、稀硫酸的溶质质量分数、稀硫酸的溶质质量分数?(3)(3)、反应后所得溶液的质量分数？、反应后所得溶液的质量分数？例例3 3:将一黄铜样品粉末（由铜、锌组成）将一黄铜样品粉末（由铜、锌组成）2020克，克，投入投入4949克稀硫酸中，恰好完全反应，生成克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.20.2克氢克氢气，试求：气，试求：（1 1）黄铜中锌的质量分数是多少？）黄铜中锌的质量分数是多少？（2 2）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？

14、配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解4、装瓶贴签、装瓶贴签例例1：（溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16%=24 g 需水：需水：150 g 24 g=126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 试验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（试验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（200ml）、）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒请看视频请看视频练习：下面是一位同学配制确定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制确定溶质

15、质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请指出其中的错误。的氯化钾溶液时的流程图，请指出其中的错误。1、2、3、4、瓶塞正放在桌上瓶塞正放在桌上药品和砝码放颠倒了药品和砝码放颠倒了量筒口未紧靠烧杯内壁量筒口未紧靠烧杯内壁用温度计搅拌用温度计搅拌课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液

16、中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数确定的溶液、配制溶质质量分数确定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴签装瓶贴签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒人有了学问，就会具备各种分析实力，明辨是非的实力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富学问，培育逻辑思维实力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培育文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的学问面。有很多书籍还能培育我们的道德情操，给我们巨大的精神力气，鼓舞我们前进。