上海市金山区2019年高三高考二模化学试题及复习资料word版.docx

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1、金山区20212021年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷202104相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56一、选择题共40分，每题2分。每题只有一个正确答案。1生活垃圾分类事关绿色可持续开展。属于有机回收物的是A废塑料B铝制易拉罐C啤酒瓶D废旧电池2金刚石、石墨、C60性质差异的原因是A构成原子不同B原子排列方式不同C几何外形不同D硬度不同3关于乙炔分子的说法正确的选项是A构造简式：C2H2B电子式：H:C:C:HC分子极性：非极性分子D相对分子质量：26 g4右图为某氧化复原反响的示意图，关于该反响的说法正确的选项是A是复分解反响B作复原剂C发生氧化反

2、响D为复原产物5以下提纯方法可能会利用到化学反响的是A蒸馏B过滤C分液D洗气6检测某未知溶液是否含有硫酸根离子的合理操作是A先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液B参加盐酸酸化的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D参加硝酸酸化的硝酸钡溶液7SO2使溴水褪色说明SO2具有A酸性 B复原性C氧化性 D漂白性8NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)+Q的能量变化如下图，反响到达平衡后参加催化剂，那么正确的说法是A平衡正向移动Bv正增大，v逆减小CQ=234 kJDQ不变9能说明HNO2是弱电解质的事实是AHNO2溶液导电性比HCl溶液弱B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗CHNO2溶液能使石蕊

3、试纸变红D常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为210不包含d轨道的电子层是ALBMCNDO 11实验室在启普发生器中参加锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反响速率的合理措施是A用浓硫酸代替稀硫酸B给装置局部加热C滴加少量硫酸铜溶液 D将锌粒改为锌粉12根据实验室制备NH3的原理，能实现实验目的的装置是A制取NH3B枯燥NH3C收集NH3D吸收多余NH313向醋酸钠的稀溶液中参加少量X，溶液的局部微粒浓度变化如下表所示溶液温度不变。那么X是微粒H+OHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D冰醋酸14如下图，在潮湿的空气中铁制品外表易形成一层水膜

4、，从而构成无数微小原电池。那么表达正确的选项是A负极的电极反响式：Fe3eFe3+B水膜中的O2在正极发生氧化反响C最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3xH2OD铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能15一定温度时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数是K。那么一样温度NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常数为ABCD16物质间转化均能一步反响实现的流程是缺17将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的物理量是AH+BFCD18：2R114CH=CHR2 R114CH=CHR1 + R214CH=CHR2那么CH3CH=CHCH2CH3发生此类反响时断裂的化学键

5、是CH3CH=CHCH2CH3 ABCD19海水开发利用的局部过程如右图所示。错误的说法是A向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2B可采用盐田法从海水中获得粗盐C粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可除去Ca2+、Mg2+D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其复原吸收20工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体，要使CaO和HNO3溶液恰好完全反响，既不需补充水，也无多余水分。那么所用HNO3溶液的质量分数是A20%B30%C63%D70%二、综合题共60分一此题共15分物质的变化过程常伴有能量变化。根据以下三个变化：aI2(g)2I(g)；bH2O(l)H2O(g)；

6、c2SO2(g)+O2(g)2SO3完成以下填空：21碘原子的最外层电子排布式是_，水的分子构型是_。上述变化所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是_，其中非金属性最强的是_。能量22升高温度，变化a的平衡常数_选填“增大、“减小或“不变，理由是_。23在右图方框内标出变化b中相应的物质，完成能量变化示意图。24变化c是硫酸工业的反响原理之一。为充分利用二氧化硫催化氧化释放的热量，实际工业生产采取的措施是_。二此题共15分肼N2H4是一种可燃性液体，在工业生产中用途广泛。完成以下填空：25N2H4可由NH3及NaClO反响生成，该反响的化学方程式是_。26N2H4作为火箭发动机燃料时及N2O4反

7、响生成N2和H2O，该反响的化学方程式为_，假设反响生成了N2 3.36 L标准状况，那么转移_个电子。27在303 K、NiPt催化下，N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。在1 L密闭容器中参加0.1 molN2H4，测得容器中N2H4的物质的量及时间关系如下图。那么04 min H2的平均反响速率v(H2)=_。28N2H4及NH3类似，常温下水溶液呈碱性：N2H4+H2ON2H5+OH，N2H5+H2ON2H62+OH。那么N2H4溶液中，OH N2H5+ N2H62+的浓度从大到小的顺序为_填序号。N2H4及H2SO4形成酸式盐的化学式是_。三此题共15分某同学用mg含有铁锈的废铁

8、屑来制取FeCl36H2O晶体，同时测定废铁屑中单质铁的质量分数，为此设计了如图装置夹持装置略，气密性已检验。操作步骤如下：步骤一：翻开弹簧夹b、关闭活塞c，并翻开活塞a，缓慢滴加盐酸。步骤二：当时，关闭弹簧夹b、翻开活塞c，当A中溶液完全进入锥形瓶B后关闭活塞a。步骤三：将锥形瓶中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。完成以下填空：29步骤二中“的内容是_。30锥形瓶内溶液由浅绿变为棕黄色，且有气体生成。那么发生的反响有：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+_H2O；配平该反响_。写出化学方程式31步骤三假设直接加热蒸干溶液无法得到FeCl36H2O晶体，原因是_用简要

9、文字并结合离子方程式解释。32测得量筒C中所得的气体是V mL标准状况，由此计算反响生成该气体所消耗的单质铁在废铁屑中的质量分数是_，该数值比废铁屑中单质铁的实际质量分数低，假设实验过程操作无误，偏低的原因是_。四此题共15分对甲氧基苯乙酸E是合成葛根素、异黄酮类等多种心血管药物的中间体。它的一种合成方法如下所示：完成以下填空：33A中官能团名称是_。34AB的反响类型是_，写出一种B的含苯环的同分异构体的构造简式_。35CD反响的化学方程式是_。36E及甲醇在浓硫酸加热条件下反响，主要产物的构造简式是_。37写出由乙烯制备丙酸乙酯的合成路线。无机试剂任选合成路线常用的表示方式为： 金山区20

10、212021年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题共40分，每题2分。12345678910ABCBDABDDA 111281920CDBCCCDACD二、综合题共60分一此题共15分215s25p52分，或V型或折线形2分。ISOH2分，O1分22增大2分，碘分子内非极性键断裂需吸热，升温，平衡右移。2分23图略2分24在催化氧化的装置中设计热交换器2分二此题共15分252NH3+NaClONaCl+N2H4+H2O2分262N2H4+N2O43N2+4H2NA3分270.025mol/(Lmin)3分283分，N2H6(HSO4)22分三此题共15分29A中固体完全溶解2分302，1，2，2，22分；2H2O22H2O+O2FeCl3作催化剂，2分。31Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，该反响吸热，加热促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3沉淀，无法制取FeCl36H2O晶体3分323分，Fe+2Fe3+3Fe2+，消耗了局部Fe，导致H2体积减少3分四此题共15分33羟基、苯基2分34取代反响2分，任写一种2分352分362分375分第 5 页