2018年高考化学异构异模复习考案习题-专题：8-2化学平衡-Word版含答案.pdf

《2018年高考化学异构异模复习考案习题-专题：8-2化学平衡-Word版含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学异构异模复习考案习题-专题：8-2化学平衡-Word版含答案.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和 H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1 反应前 CO物质的量为10 mol，平衡后 CO物质的量为8 mol。以下说法正确的选项是()A升高温度，H2S浓度增加，说明该反应是吸热反应B通入 CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 mol DCO的平衡转化率为80%答案C 解析升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B 项错误；反应前CO为10

2、mol，平衡后CO为 8 mol，则生成COS、H2均为 2 mol，消耗 H2S也是 2 mol，设反应前H2S为xmol，则有2V2V8Vx 2V0.1，解得x7，C项正确；CO的平衡转化率2 mol10 mol100%20%。2 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。以下说法正确的选项是()点击观看解答视频A550 时，假设充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，假设充入等体积的C

3、O2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总答案B 解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)CO2(g)2CO(g)平衡 60 40 反应 20 40 故 CO2的转化率为20(6020)100%25.0%，B 项正确；由图象可知T时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kpp2(CO)/p(CO2)(0.96p总)2/(0.04p总)23.04p总，D项错误。3某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mo

4、l Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次到达平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。以下表达不正确的选项是()Am2 B两次平衡的平衡常数相同CX与 Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol L1答案D 解析在原平衡体系中加入1 mol Z，再次到达平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m2，A 项正确；温度不变，平衡常数不变，B 项正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二

5、者的平衡转化率相等，C项正确；起始时加入1 mol X 和 2 mol Y，相当于3 mol Z，平衡时 Z的物质的量为3 mol 10%0.3 mol，在平衡体系中再加入1 mol Z，相当于起始时共加入 4 mol Z，则新平衡时Z 的物质的量为4 mol 10%0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 L0.2 mol L1，D项错误。4汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T下 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化

6、。以下表达正确的选项是()A温度T下，该反应的平衡常数K4c0c12c21B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D假设曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。5(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3H2O(g)(g)387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 点击观看解答视频以下说法正确的选项是()A该反应

7、的正反应为放热反应B到达平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D假设起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行答案AD 解析由、数据分析可知，降温CH3OH的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A项正确；B项，和比照，CH3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，CH3OH体积分数不变，B 项错误；比温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C 项错误；D项，容器

8、温度为387，平衡常数KcCH3OCH3cH2Oc2CH3OH0.0801.020.0401.024，而此时浓度商Qc0.151.00.101.00.151.02230 该反应在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变上图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x的变化趋势合理的是()选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与 CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案A 解析温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但 CO2与 CO的物质的量之比减小，B项错误；增大 SO2

9、的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。7反应 X(g)Y(g)2Z(g)H0，到达平衡时，以下说法正确的选项是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z 的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大答案D 解析对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，压强改变平衡不移动，A项错误；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，B项错误；两种气态物质发生的可逆反应，增大一种物质的浓度，另一种物质的转化率增大，自身的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向移动，D

10、项正确。8(双选)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和 1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入2 mol CO 和 2 mol H2O,700 条件下开始反应。到达平衡时，以下说法正确的选项是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1 答案CD 解析因为容器绝热，所给反应的正反应为放热反应，容器的温度升高，容器的温度降低，故反

11、应速率中比中快，A项错误；由于容器中加入的反应物多，放出的热量也多，容器内温度比高，故二者的平衡常数不同，B项错误；因容器的温度高，故相当于平衡逆向移动，CO的转化率降低，C 项正确；如果容器和容器在温度相同的情况下到达平衡，CO、CO2转化率之和等于1，但容器的温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，容器温度降低，CO2的转化率也降低，D项正确。9某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后到达平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：点击观看解答视频时间/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mo

12、l 0 0.32 0.38 0.40 0.40 以下说法正确的选项是()A反应在前50 s 的平均反应速率为v(PCl3)0.0064 mol/(Ls)B假设保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的Hv(逆)答案D 解析此题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，意在考查考生的分析判断能力和计算能力。由表中数据可得反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.32 mol4.0 L50 s0.0016 mol/(Ls)，故A项错误；升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol L1，大于题表中PCl3的平衡浓度：0.40 mol4.0 L0.1

13、mol/L，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，故 B项错误；由表中信息可知原平衡时PCl3的物质的量为0.40 mol，根据“三段式”得 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)起始浓度(mol/L)0.5 0 0 转化浓度(mol/L)0.1 0.1 0.1 平衡浓度(mol/L)0.4 0.1 0.1 平衡常数K0.1 0.10.40.025，则逆反应的平衡常数K 40。相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，设到达平衡时消耗PCl3的物质的量浓度为x mol/L，根据“三段式”得PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始浓度(mol/

14、L)1 1 0 转化浓度(mol/L)xxx平衡浓度(mol/L)1x 1xxKx1x240，x0.85，PCl3的转化率约为85%，故 C 项错误；相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和 0.40 mol Cl2，PCl5、PCl3、Cl2的起始浓度分别为0.5 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，浓度商Qc0.1 0.10.50.02v(逆)，D项正确。10甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H10

15、CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20 答复以下问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为 _；图 1 中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(2)合成气组成n(H2)/n(CO CO2)2.60 时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2 所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。答案(1)KcCH3OHcCO c2H2或KppCH3OHpCO p2H2a 反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小(2)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左

16、移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO的转化率升高解析(1)反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线 a 正确。11在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。答复以下问题：(1)反应的 H_ 0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时

17、间变化如上图所示。在060 s 时段，反应速率v(N2O4)为_molL 1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以 0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10 s 又到达平衡。T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 _(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。答案(1)大于0.0010 0.36 mol L1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 mol L10.002

18、0 mol L1s110 s 20.160 mol L1，c(N2O4)0.040 mol L10.0020 molL1s110 s0.020 molL1，K2c2NO2cN2O40.16 mol L 120.020 mol L11.28 molL1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动解析此题考查化学平衡的影响因素、化学反应速率、化学平衡常数的计算以及化学平衡图象的分析等。(1)升高温度混合气体的颜色加深，说明N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H大于 0；060 s 时，反应速率v(N2O4)0.100 mol L 10.040 mol

19、L160 s0.0010 mol L 1s 1；N2O4(g)2NO2(g)c开始/mol L1 0.100 0 c平衡/mol L1 0.040 0.120 K1c2NO2cN2O40.120 mol L 120.040 mol L 10.36 mol L1(2)改变条件后反应正向进行，正反应是吸热反应，说明温度升高，则T大于 100。N2O4(g)=2NO2(g)c开始/mol L1 0.040 0.120 c平衡/mol L1 0.020 0.160 K2c2NO2cN2O40.160 mol L 120.020 mol L 11.28 mol L1(3)容积减小，反应体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。