第1课时物质的量摩尔质量知识点归纳及例题解析.docx

《第1课时物质的量摩尔质量知识点归纳及例题解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1课时物质的量摩尔质量知识点归纳及例题解析.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1课时物质的量摩尔质量学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进展物质的质量、微粒数目及物质的量之间的换算。一物质的量及其单位摩尔1.国际单位制(SI)中的七个根本单位 物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。“物质的量四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3.物质的量的单位摩尔1.以下说法不正确的选项是()D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A

2、二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中条件进展计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g1.993 31023 g6.0201023Fe56 g9.3011023 g6.0211023O232 g5.3151023 g6.0211023通过上表计算结果，你能得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为6.021023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.021023个微粒的物质的量为1摩尔。2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990102317.999 818Al4.

3、485102326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.021023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。归纳总结(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.021023个，用符号NA表示。(2)物质假设含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1 mol。(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.021023 mol1，其单位是mol1。(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是gmol1。(2)上表中1 mol各物质的质量各不一样，但在数值上分别(近似)等于该物质的

4、相对原子质量或相对分子质量。2.以下有关物质的量和摩尔质量的表达，正确的选项是()A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C.1 mol水中约含有6.021023个氢原子D.1 mol任何物质都含有6.021023个分子答案B解析摩尔质量的单位是gmol1，A错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023 mol1，B正确；在1 mol水中约含有26.021023个氢原子，错误；构成物质的根本粒子有分子、原子和离子等，并非任何物质都是由分子构成的，D错误。易错警示在运用物理量的过

5、程中，务必要正确注明单位。看清粒子的种类是解题的关键。3.以下说法正确的选项是()A.1 mol H的质量是1 g2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 gmol1D.1 mol Na的质量是11 g答案A解析1 mol H的质量是1 mol1 gmol11 g，A正确；H2的摩尔质量是2 gmol1，B不正确；1 mol O2的质量是1 mol32 gmol132 g，C不正确；1 mol Na的质量是1 mol23 gmol123 g，D不正确。理解感悟(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是1，进展概念辨析时要注意这点。摩尔质量在数值上等于它们

6、的相对分子质量或相对原子质量。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。三关于物质的量的简单计算1.3.011022个O2的物质的量是0.05 mol；2 mol H2O所含的分子个数是1.2041024个，所含氢原子的物质的量是4 mol。98 gmol1,24.5 g硫酸的物质的量是0.25 mol，氧原子的物质的量是1 mol。40 gmol1,1.5 mol氢氧化钠的质量是60 g。4.26.5 g某化合物的物质的量为0.25 mol，那么该化合物的摩尔质量是106 gmol1，相对分子质量是106。归纳总结(1)n(n表示物质

7、的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol1。(2)M(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，任意两项求第三项；假设M的单位是gmol1时，那么m的单位是g。由根本关系式n和n可得恒等关系式：。在 N、NA、m、M中，任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是的，那么N及m可互求。4.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是()NANA个硫酸分子及19.6 g磷酸含有一样的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子及NA个氢分子的质量比为81答案B解析A中NaNANA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)及

8、磷酸(H3PO4)含有一样的氧原子数，故B正确；C中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，那么其质量比为161，故D错误。理解感悟此题表达的是以物质的量为中心的计算、NA及物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。5.在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na的数目是 ；(2)含有的SO的质量是 ；(3)含氧原子的物质的量是 。答案(1)1.2041023(2

9、)9.6 g(3)0.4 mol解析由化学式Na2SO4可得如下关系式：Na2SO42NaSO4O方法一n(Na2SO4)0.1 mol所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g；(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，假设都扩大6.021023倍，那么化学计量数比就等于物质的量比：Na2SO42NaSO4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol而在

10、一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol Na，可用质量223 g来表示，也可用离子个数26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量及该物质(量或待求量)的题给单位一样。如：此题中量Na2SO4是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g来计算；(1)中求Na的个数，化学计量数反映的2 mol Na就用“26.021023来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO42NaSO4O解得：N(Na)1.2041023m(SO)9.6 gn(O)0.4 mol。理解感悟针对不同粒子之间的量(如质量、物质的量、粒子个数

11、)的换算，先用常规方法，再用关系式法计算，通过比拟找出较好的方法。一题多解，不仅可熟练知识，掌握解题技巧，还可提高思维能力和解决问题的能力。通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。质量mn微粒数目N1.以下说法中正确的选项是()B.0.5 mol H2NAC.64 g氧相当于2 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.021023个原子答案B解析摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2NA，B正确；2 mol氧未指明微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定含有6.021023个原子，如1 mol O2，D不

12、正确。2.以下说法正确的选项是()A.1 mol氯含有6.021023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.0210232O的摩尔质量是18 g答案B解析使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1 mol Cl2约含6.021023个Cl2分子，或为1 mol Cl约含6.021023个Cl原子，A错误；不要把摩尔质量及相对原子质量混淆，应为钠的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为gmol1，H2O的摩尔质量是18 gmol1，D错误。3.以下说法不正确的选项是()A.硫酸的摩尔质量及6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N

13、2和6.021023个O2的质量比等于78C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D.常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g答案D解析H2SO4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。4

14、.2021 年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。以下关于双氢青蒿素的说法正确的选项是()A.NA个双氢青蒿素的质量为284 gmol1NA的C、H、O三种原子的质量比618NANA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol答案C解析质量的单位是g，不是gmol1，A错误；当摩尔质量的单位是gmol1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 gmol1、1 gmol1、16 gmol1，得到质量比12116，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物

15、质的量是14.2 g284 gmol1NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol150.067 mol，D错误。5.(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22 molSO6.021022O28.0 g(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式答复：等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比为 。(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。NH3的相对分子质量为17，那么NH3的摩尔质量为 。NA为阿伏加德罗常数，a g某气体中含分子数为b，那么该气体的摩尔质量为 。一个铁原子的质量为b g，那么铁的

16、摩尔质量为 。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，那么该气体的摩尔质量为 。答案(1)物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 gmol1128 g1.2041024SO96 gmol10.1 mol9.6 gO232 gmol10.25 mol1.5051023(2)3211(3)17 gmol1 gmol1bNA gmol164 gmol1解析(1)M(SO2)64 gmol1，M(SO)96 gmol1，2 mol SO2的质量为2 mol64 gmol1128 g，2 mol SO2的分子数目为2 mol6.021023 mol11.2041024，6.021022个SO的物质的量为0.1 mol，0.1 mol SO的质量为0.1 mol96 gmol19.6 g。(2)n(O2)n(O3)32，那么分子数之比为32；N1(O)N2(O)(2)(3)11。(3)依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)及NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。第 8 页