2018高考全国2卷化学试题及答案.docx

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1、绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 P 31 S 32 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学及生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X

2、射线造影检查【答案】D2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时及大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成及过度施用氮肥有关【答案】C3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷及氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. A B. B C. C D. D【答案】D4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W及X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数及W的电子总数相同。下列叙述正确的是A

3、. X及其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y及其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4B. 100 1L13溶液中所含3+的数目为0.1C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2D. 密闭容器中，2 2和1 O2催化反应后分子总数为2【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的2二次电池。将4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，

4、电池的总反应为：32+4223。下列说法错误的是A. 放电时，4向负极移动B. 充电时释放2，放电时吸收2C. 放电时，正极反应为：32+4e 232D. 充电时，正极反应为：【答案】D7. 下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 L1的溶液称取4.0 g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 不同浓度3溶液的试管中同时加入2 52O2溶液，

5、观察实验现象A. A B. B C. C D. D【答案】B二、非选择题：共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（，含有2和少量、杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0()=0.1 1形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子3+2+2+2+开始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2）滤渣1的主要成分除2外还有；氧化除杂工序中的作用是，若不通入氧气，其后果是。（3

6、）溶液中的2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。【答案】 (1). 22 (2). 4 (3). 调节溶液的 (4). 无法除去杂质2+ (5). 22 (6). 22e (7). 溶浸9. 42催化重整不仅可以得到合成气（和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）42催化重整反应为：4(g)2(g)=2(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)4(g) 75 1C(s)2(g)2(g) 394 1C(s)+1/2O2(g)(g) 111 1该催化重整反应的 1。

7、有利于提高4平衡转化率的条件是（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 4、1 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时2的转化率是50%，其平衡常数为2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应4(g)(s)+2H2(g)消碳反应2(g)(s)=2(g)(1)75172活化能/(1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂（填“优于”或“劣于”），理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积

8、碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是填标号）。AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加 Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为p(4)p(2)-0.5（k为速率常数）。在p(4)一定时，不同p(2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则(2)、(2)、(2)从大到小的顺序为。【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 劣于 (5). 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 (6). (7). (2)、(2)、(2)10. K3(

9、C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3(C2O4)33H2O作感光剂，以K3()6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3(C2O4)322O4+3K2C2O4+22；显色反应的化学方程式为。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后，装置A中的残留物含有和2O3，检验2O3存在的方法是：。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称

10、量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H24酸化，用c 1 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H24酸化，用c 1 4溶液滴定至终点，消耗4溶液V 。该晶体中铁的质量分数的表达式为。【答案】 (1). 32O4+2K3()63()62+3K2C2O4 (2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 (3). 2 (4). (5). 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 (6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴溶液，溶液变红色，证明含有2O3 (7). 粉红色出现 (8). （二

11、）选考题：共15分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8223H24熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、2、3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。（4）气态三氧化硫以单分子形式

12、存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。（5）2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a 、2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为3；晶胞中2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为。【答案】 (1). (2). 哑铃（纺锤） (3). H2S (4). S8相对分子质量大，分子间范德华力强 (5). 平面三角 (6). 2 (7). 3 (8). (9). 12. 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为。（2）A中含有的官能团的名称为。（3）由B到C的反应类型为。（4）C的结构简式为。（5）由D到E的反应方程式为。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F及足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为。【答案】 (1). C6H12O6 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 9 (7). 第 6 页