32、无机化学万题库答案：计算题(8).docx

《32、无机化学万题库答案：计算题(8).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《32、无机化学万题库答案：计算题(8).docx（148页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、（八） 电解质溶液 1 9.0 ， H1.0109 而 1.0105 水解反应式 ： X H2O 平衡时浓度 / 3 0.201.0105 1.0105 1.0105 5.01010 5.01010 则 2105 2由于的电离常数远远小于的电离常数 ，所以溶液中的H 可看作只由 电离产生 ，忽略 的电离 。 则 H1.33103 (L1) 的电离将受到电离产生的H 的抑制 ，电离度更小 。 4.910100.101.33103 3.68108 (L1) 3混合后丙酸浓度 ： 0.29 (L1) 混合后氢氧化钠浓度 ： 0.14 (L1) 由于酸碱中和作用 ，生成0.14 L1 丙酸钠 ，剩余0

2、.15 L1 丙酸 ，体系成为 0.15 L1 丙酸0.14 L1 丙酸钠构成的缓冲溶液 。 弱酸型缓冲溶液： 4.89 4.86 解法二 ：按电离平衡计算 忽略丙酸的电离 ，则 0.15 (L1) A0.14 (L1) 4.89 则 1.3105 代入电离平衡表达式 ： 则 H1.31051.4105 4.85 43 溶液及23溶液混合后形成弱酸弱酸盐缓冲溶液 。 弱酸型缓冲溶液： 10.00 5.61011 0.25 =1.8 设需要加入 0.20 L123溶液 ， 则 1.8 解得 8.3 () 5 这是一个弱酸弱酸盐缓冲体系 ， 则 7.20 6.10 1.1 0.0794 12.6

3、当 23 m L1 ， H23 1.83 m L1 ， 6根据题目条件 ，在所给予的物质中只能由 和 来构成缓冲体系 ，这是一个弱酸型缓冲体系 ， 。而 4.44 1.8105 2.0 可以由 及作用来形成 ， 则可以由及 作用来形成 。 因此可以有三种配法 ： 用 及混合 ，体积比为 21 ； 用 及 混合 ，体积比为 23 ； 用 及 混合 ，体积比为 13 。 7欲使 产生沉淀，S21.21022 (L1) 12 2 0.057 0.24 (L1)欲使 产生沉淀，H最高不能超过 0.24 L1。 8 2F28.0108 而(3)2 溶液中20.100 L1，忽略2 离解的2， F8.94

4、104 (L1) 而2 的浓度则相当于8.94104 4.47 104 (L1) 能溶解2 的克数为 4.47104 0.25062.316.96103 (g) 9混合后3 的浓度 ： 1.20.48 (L1) 0.48 (L1) 混合后 的浓度 ： 1.40.84 (L1) 由于醋酸是弱电解质 ，所以按电离平衡计算 ： 3.9103 (L1) 0.483.91031.9103 ，所以应没有的沉淀 。10 3.00 ，则 H0.001 (L1) 设溶解的 为 L1 则 H 平衡时浓度 / L1 0.001 平衡常数 3.5107 即 3.5107 因为 很小 ，所以分母中忽略 1.9105 (

5、L1)11溶液中 0.50 L1的2 沉淀 99 ，即沉淀后残留的2 浓度为 ： 20.50(199)5.0103 (L1) 则 S26.01019 (L1) 而 125.71081.21015 3.38103 (L1) 2.47 欲使溶液中 0.50 L1的2 沉淀 99 ，溶液的 必须控制在不小于2.47 。 由于沉淀过程产生H ：2 H2S 2 H 20.5099 0.99 (L1) ，远大于需要控制的酸度 ，所以通入H2S的同时应外加碱来调节酸度 。12由于 远小于 ，所以 先沉淀，且能沉淀完全 2 H2S 2 H 反应产生H0. 02（L1） 溶液中 S22.31019（L1） Q2

6、 S20.102.310192.31020 1.21011 。 而在 2.0 L1 3H2O 和 1.0 L1 4 的缓冲溶液中 14 14 (1.8105) 9.56 3.6105（L1） 则 29.3103（L1）21溶解反应 2 2 2 H2S 平衡常数 上下同乘以 则 6.34103 0.25（L1） 所需 的初始浓度为 0.25 20.10 0.45（L1）223 溶解后 0.10（L1） 因为 是强电解质 ，所以 0.050（L1） 则 0.100.050 0.0050 故应有 沉淀生成 。 是弱电解质 ， 1.8105 ，忽略电离部分 ， 所以 7.2104（L1） 0.107.

7、21047.2105 ()2 所以有 ()2 沉淀 。 若要不使()2 沉淀 ，则 6.9106 则 4 1.81050.13（L1） 原来的氨水中 40.132 0.26（L1） 每升氨水中，再加入固体4 ： 53.5(0.260.02) 13 (g)44沉淀生成反应 2 H2S 2 H 平衡常数 5.7 由于的溶解度很小，所以通入H2S后将沉淀完全 ，并产生0.20 L1H 。 设平衡时沉淀的2 L1 ，则沉淀时生成 H2 L1 。 则 ： 5.7 展开得 4 2 1.37 0.017 0 解得 0.012（L1） 平衡时溶液中 20.10 0.012 0.088（L1）45该弱酸的电离平

8、衡常数表达式为 ： 4.0 ， H1.0104（L1） 则 A 1.0104（L1），当忽略已离解的部分时 ， 1.0107 在此溶液中加入过量难溶盐 ，达溶解平衡后，溶液的 5.0 ，即 H1.0105（L1） 而 所以 1.0107 A 9.999104（L1） 而由离解出的 A 9.999104 1.0105 9.899104（L1） 则 (9.899104)2 9.8107464沉淀所需要的 21.81013（L1） 4沉淀所需要的 21.8107（L1） 可见4沉淀所需要的 2浓度较小 ，因此4将先沉淀 。 当2 1.8107 L1时 ，两种离子将同时沉淀 ，此时溶液中 1.0106

9、 当42离子开始沉淀时 ，1.0107（L1）47使溶液中2的含量不超过1.1107 L1需要的S2离子浓度为 ： 1.01022（L1） 需要控制的H离子浓度为 ： 126.81023 0.26（L1） 0.59 使溶液中2不沉淀 ，应控制的S2离子浓度为 ： 7.01016（L1） 需要控制的H离子浓度为 ： 9.9105（L1） 4.00 根据题意 ，需要控制在0.594.00之间 。48使2离子沉淀完全需要的S2离子浓度 ： 3.41023（L1） 需要控制的H离子浓度为 ： 0.45（L1） 0.35 使2离子不沉淀需要的S2离子浓度 ： 1.41013（L1） 需要控制的H离子浓度

10、为 ： 7.0106（L1） 5.16 所以 应当控制在 0.35 5.16 。4924沉淀所需要的离子浓度 ： 2.4105（L1） 沉淀所需要的离子浓度 ： 1.6105（L1） 计算表明应是先沉淀 。当24沉淀时 ，残留浓度为 ： 6.7106（L1） 残留离子浓度的百分数为 ：10067 故已沉淀的离子浓度的百分数为 ：1.0 67 3350 开始生成沉淀时，浓度是 ： 1.3105（L1） 当离子浓度为1.0104 L1时 ， 9.0104（L1） 剩余42离子浓度的百分数为 ：1001.8 沉淀出99的42离子 ，即残留的 0.05015.0104（L1） 需要的 1.3104（L

11、1）512离子开始沉淀所需要的C2O42离子浓度为 ： 1.7104（L1） 2离子开始沉淀所需要的C2O42离子浓度为 ： 5.2109（L1） 计算表明2O4将先沉淀 。 当2离子沉淀完全时 ，溶液中的C2O42离子浓度为 ： 2.6104（L1） 溶液中2离子的浓度为 ： 0.33（L1） 所以2离子沉淀的百分数为 100 34523 作为一个酸式盐 ，H离子浓度可作如下近似计算 ： 4.9109 8.31 23 是一个强碱弱酸盐 ，有两级水解 ，但第一级的水解远大于第二级的水解 ，所以可以忽略第二级水解 ，若只考虑第一级水解 ，则 7 2 C盐 7 ( 5.61011) 0.10 11

12、.63 53 加入 3 H2O 晶体后 的浓度 ： 0.20（L1） 则该溶液是0.10 L1 0.20 L1 的缓冲溶液 ： 1.8105 5.05 混合后的浓度 ： 0.200.0039（L1） 将发生反应 H 消耗溶液中的盐 ，增加溶液中的酸 ： 0.10 0.0039 0.1039（L1） 0.20 0.0039 0.1961（L1） 则 1.8105 5.02 混合后的浓度 ： 0.200.0039（L1） 将发生反应 H2O 消耗溶液中的酸，增加溶液中的盐： 0.10 0.0039 0.0961（L1） 0.20 0.0039 0.2039（L1） 则 1.8105 5.07 将此

13、溶液稀释至 200 后 ， 0.100.025（L1） 0.200.050（L1） 1.8105 5.0554 5.0 1.8105 则 0.36（L1） 设需要取用1.0 L1的 则 1.00.20 解得 200 () 设需要取用1.0 L1的 1.00.36 解得 360 ()55 混合后的浓度 ： 0.5000.300（L1） 0.5000.200（L1） 酸碱中和后剩余0.100（L1），同时生成0.200 L1溶液 。 所以 H0.100（L1） 1.00 因为是等体积混合 ，所以混合后各自浓度减半 ，即 4 0.100 L1 ， 0.100 L1 。发生反应 ： 4 3 H2O 即

14、生成0.100 L1 氨水溶液 。 1.33103（L1） 14 ( 1.33103) 11.12 混合后的浓度 ： 40.2000.133（L1） 0.2000.0667（L1） 发生反应 ： 4 3 H2O 生成氨水0.0667 L1 ，剩余4 0.0663 L1 ， 形成3 4 的缓冲溶液 ， 14 14 ( 1.77105) 9.25 混合后的浓度 ： 40.2000.0667（L1） 0.2000.133（L1） 发生反应 ： 4 3 H2O 生成氨水0.0667 L1 ，剩余 0.0663 L1 ， 忽略氨水的电离 ，0.0663 (L1) 14 ( 0.0663) 12.82 混

15、合后的浓度 ： H2C2O41.000.40 (L1) 1.000.60 (L1) 发生反应 ： H2C2O4 2 2C2O4 H2O H2C2O4 中第一个氢被完全中和 ，而第二个氢被中和了一半 ，即生成了 0.20 L12O4 0.20 L12C2O4 的缓冲溶液 ， 6.40105 4.1956 弱碱型缓冲溶液： 14 9.20 14 ( 1.77105) 则 0.223 (L1) 设需要浓氨水 ， 15.00.20 解得 6.67 () 设需要固体 4 g 0.223 解得 5.97 (g) 配制该缓冲溶液的操作方法 ： 称取5.97 克固体 4溶于少量水 ，然后移入500 容量瓶中 ，再移取6.67 浓氨水入容量瓶中 ，混匀后加水至刻度 。572开始沉淀时需要的S2离子浓度 ： 1.61022（L1） 需要控制的H离子浓度为 ： 0.76（L1） 0.12 2沉淀完全时 ，21.010