4.2.2 氧化还原反应方程式的配平 课件（21张） 2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册.ppt

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1、第二单元第二单元 硫及其化合物的相互转化硫及其化合物的相互转化第第2 2课时课时 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应:KIO:KIO3 3+5KI+3

2、H+5KI+3H2 2SOSO4 4=3K=3K2 2SOSO4 4+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。社会的可持续发展。1.1.掌握氧化还原反应方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观掌握氧化还原反应方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。念与守恒思想。2.2.掌

3、握氧化还原反应的本质特征，用电子守恒法配平氧化反应方程式和相关计算掌握氧化还原反应的本质特征，用电子守恒法配平氧化反应方程式和相关计算的证据推理与模型认知。的证据推理与模型认知。2.2.通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，学会由事物的表象通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高分析和解决问题的能力。分析事物的本质和变化，提高分析和解决问题的能力。（科学态度与社会责任）（科学态度与社会责任）1.1.通过氧化还原反应方程式的配平，体会化合价升降和电子得失的守恒思想，形通过氧化还原反应方程式的配平，体会化合价升降和电子得失的守恒思

4、想，形成配平氧化还原反应的思维模型。成配平氧化还原反应的思维模型。（证据推理与模型认知）（证据推理与模型认知）体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，汲取新知识的营养，让我们一起让我们一起 吧！吧！进进走走课课堂堂氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？式？氧化还原反应中的守恒：氧化还原反应中的守恒：1 1、氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总、氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数，即电子守恒。数，即电子守恒。2 2、化合价降低总数和化合价升高总数相等。、化合价降低总

5、数和化合价升高总数相等。一、氧化还原反应方程式的配平依据：得失电子数相等。一、氧化还原反应方程式的配平依据：得失电子数相等。二、氧化还原反应的配平步骤：二、氧化还原反应的配平步骤：(以以C C与浓与浓硫酸反应为例）硫酸反应为例）0+6+4+4第一步：标变价：写出反应物、生成物的化学式，并标明化第一步：标变价：写出反应物、生成物的化学式，并标明化合价发生变化的元素化合价。合价发生变化的元素化合价。CH2SO4(浓浓)CO2SO2H2O第二步：列变化：标出电子转移方向和数目。第二步：列变化：标出电子转移方向和数目。第三步：求总数：得失电子数目相等。第三步：求总数：得失电子数目相等。第四步：配平系数

6、：根据质量守恒配平其他物质的计量数，添第四步：配平系数：根据质量守恒配平其他物质的计量数，添加气体、沉淀符号，注明条件，将单线改为双线。加气体、沉淀符号，注明条件，将单线改为双线。第五步：查守恒：检查质量、电荷、得失电子是否守恒。第五步：查守恒：检查质量、电荷、得失电子是否守恒。C C2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CO)=CO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O【例【例1 1】氧化还原反应的配平方法】氧化还原反应的配平方法 将下列反应配平。将下列反应配平。(1)MnO(1)MnO4 4-H HClClMnMn2 2ClCl2 2H H2 2O O(2)Cu(2)CuH H2 2

7、SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4SOSO2 2H H2 2O O(3)FeS(3)FeSO O2 2SOSO2 2FeFe2 2O O3 3(4)SO(4)SO2 2H H2 2O O2 2HH2 2SOSO4 4答案：答案：(1)2MnO(1)2MnO4 416H16H10Cl10Cl=2Mn=2Mn2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O(2)Cu(2)Cu2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O(3)4FeS(3)4FeS7O7O2 2=4SO=4SO2 22Fe2Fe2 2O O3 3(4)SO(4)SO2 2

8、H H2 2O O2 2=H=H2 2SOSO4 4高温高温配平时，先配平氧化产物与还原产物系数，再配平各反应物的配平时，先配平氧化产物与还原产物系数，再配平各反应物的系数。该方法适用于歧化反应系数。该方法适用于歧化反应由于由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的的化学计量数为化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为的化学计量数为1，然后再确定，然后再确定S的化学计的化学计量数为量数为3。三、配平技巧三、配平技巧(1)逆向配平法逆向配平法(2)缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项型氧化还原反应方程式的配平配平流程配平流程缺项方程式是指某些

9、反应物或生成物在方程式中没有写出来，缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸它们一般为水、酸(H)或碱或碱(OH)，其配平流程为，其配平流程为补项原则补项原则条件条件补项原则补项原则酸性条件酸性条件缺缺H或多或多O补补H，少，少O补补H2O碱性条件碱性条件缺缺H或多或多O补补H2O，少，少O补补OH组合方式组合方式 反应物反应物生成物生成物使用条件使用条件组合一组合一HH2O酸性溶液酸性溶液组合二组合二H2OH酸性溶液或酸性溶液或酸碱性未知酸碱性未知组合三组合三OHH2O碱性溶液碱性溶液组合四组合四H2OOH碱性溶液或碱性溶液或酸碱性未知酸碱性未知(1)_KI_K

10、IO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO4-_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(5)_ClO_Fe(OH)3_ =_Cl_FeO42-_H2O(6)_MnO4-_H2O2_=_Mn2_O2_H2O1.1.配平下列方程式配平下列方程式513333216102581336229335324OH325256H2582.2.已知已知3 3个个SOSO3 32-2-恰好将恰好将2 2个个XOXO4 4-还原，而还原，而SOSO3 32-2-被氧化为被氧化为SOSO4 42-2-，则，则

11、X X元素在还原产物中的化合价是元素在还原产物中的化合价是 （）A A+1 +1 B B+2 +2 C C+3 +3 D D+4+4D3.实验室将实验室将NaClONaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3按物质的量比按物质的量比2:12:1倒入烧瓶中，用水浴倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入加热，同时滴入H H2 2SOSO4 4溶液，产生棕黄色的气体溶液，产生棕黄色的气体X X，反应后测得，反应后测得NaClONaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3恰好完全反应，则恰好完全反应，则X X为为 （）A ClA Cl2 2 B Cl B Cl2 2O C ClOO C ClO2 2

12、 D Cl D Cl2 2O O3 3C4.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：可个表述为：KClO3+HCl（浓）（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。（填写编号，多选倒扣）。只有还原性只有还原性 还原性和酸性还原性和酸性 只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性（3）产生）产生0.1NACl2,则转移的电子的物质的量为则转移的电子的物质的量为_mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是位质量得到的电子数表示）是Cl2的的_倍。倍。H2O2241220.22.63 不要抱怨自己所处的环境，如果改变不了环境，不要抱怨自己所处的环境，如果改变不了环境，那么就改变自己的心态。那么就改变自己的心态。