2022年中考化学一轮复习3-7 高频考点集中练3溶解度及溶解度曲线课件.pptx

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1、高频考点集中练高频考点集中练3 3 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线第三部分身边的化学物质类型一类型一:溶解度曲线溶解度曲线方法指导方法指导(1)图像上两曲线的交点的含义：该交点对应温度下两种物质的溶解度相同。(2)溶解度随温度的变化情况：由曲线的斜率及曲线随温度的增长幅度推断。(3)某温度下的两物质溶解度大小的比较：关于该温度做垂线垂直于x轴，与溶解度曲线交点纵坐标数值大的溶解度大。(4)饱和溶液与不饱和溶液的判断：一定温度下、一定溶剂中能否再溶解该物质。(5)饱和溶液与不饱和溶液的转化：加溶剂，反应掉溶质，或升高温度可以使饱和溶液变成不饱和溶液；加溶质，降低温度，或者反应掉溶剂可以使不

2、饱和溶液变成饱和的。需要注意，Ca(OH)2溶解度随温度升高会降低。【例1】(2021黔东南改编)如图G3-1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)由图可知在t2 时，甲物质的溶解度为_g。(2)在t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是_。4040乙甲乙甲=丙丙(3)现有t2 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1 ，对所得溶液，下列描述正确的是_（填字母）。A.溶质质量分数：乙甲=丙B.溶液质量：丙乙甲C.溶剂质量：无法确定(4)将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法为_；将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的方法为_。C C降低温降低温度度(或增加固体

3、甲或恒温蒸发溶剂或增加固体甲或恒温蒸发溶剂)降低温度降低温度(或增加溶剂或增加溶剂)【举一反三】【举一反三】1.(2021赤峰)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G3-2所示，下列说法正确的是（）A.甲、丙两种物质的溶解度相等B.甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质C.t2 时，将25 g甲物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液质量为75 gD.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2 降到t1 ，都有晶体析出B B2.(2021吉林)结合图G3-3KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误错误的是（）A.t1 时，两种物质的溶解度相等B.两种物质的溶解度都随

4、温度升高而增大C.升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D.将t2 的饱和NH4Cl溶液降温到t1 ，溶液质量减小 C C3.(2021郴州)t 时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图G3-4所示，请回答下列问题。(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是_。丙乙甲丙乙甲(2)乙溶液在B点属于_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_。(4)该温度下，甲的溶解度为_。(5)已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是_。饱和饱和加入固

5、体甲加入固体甲(或蒸发溶剂或蒸发溶剂)25 g25 g降温结晶降温结晶类型二：溶解度表类型二：溶解度表方法指导方法指导(1)从表中直接读取信息：分析不同物质溶解度随温度变化的趋势。(2)判断物质溶解度相等时的温度范围：两种物质溶解度大小关系发生改变时所对应的温度范围。若t1时，溶解度甲乙，t2时，溶解度甲乙，则甲与乙溶解度相等的温度范围为t1t2。【例2】(2021长春)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题。温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.535.836.036.336.337.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5

6、110138(1)10 时，NaCl的溶解度是_g。(2)30 时，溶解度较大的是_(填“NaCl”或“KNO3”)。35.835.8KNOKNO3 3(3)下列分析错误错误的是_。A.10 时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B.20 时，20 g NaCl固体加入100 g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C.2030，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变A A【举一反三】【举一反三】4.(2021北京)用MgCl2溶液喷洒路面可融

7、雪、防尘。20 时，按下表数据配制溶液，回答问题。序号序号MgCl2的质量的质量/g30405060水的质量水的质量/g100100100100(已知：20 时，MgCl2的溶解度为54.6 g)(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为12的是（）A.B.C.D.(2)中溶质的质量分数约为（）A.23%B.30%C.35%D.43%(3)所得溶液中，属于饱和溶液的是（）A.B.C.D.C CA AD D5.(2021山西)某小组同学在图G3-5的探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（）B BA.中溶液的溶质质量分数为16%B.中加入氢氧化钠的过程中，有

8、氢氧化钙析出C.中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 gD.中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液类型三类型三:综合类综合类6.(2021连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图G3-6所示。下列说法正确的是（）A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小A A7.(2020苏州)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，其溶解度曲线如图G3-7所示。下列说法正确的是（）A.K2CO3的溶解度大于KNO3

9、B.乙代表K2CO3的溶解度曲线C.t应在5060 之间D.40 时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3 B B温度温度/2040506080溶解度溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.51101698.(2021福建)如图G3-8为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_。蒸发结晶蒸发结晶(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(NaCl的质量分数约为15%)，用于

10、煎炼海盐。1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得NaCl的质量约为_g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_。150150海水中海水中NaClNaCl浓度低，浪费燃料浓度低，浪费燃料将“上等卤水”在100 恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150 g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20，有_g NaCl析出(溶解度见表)。此时，_(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_。温度温度/2060100溶解度溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.03.83.8没有没有20 20 时，时，100 g100 g水中水中最多能溶解最多能溶解54.8 g MgCl54.8 g MgCl2 2，而该溶液中，而该溶液中MgClMgCl2 2只有只有7.65 g7.65 g，能，能全部溶解全部溶解 谢谢 谢谢