三峡大学分析化学期末试卷3及参考答案.docx

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1、名姓 线号 学 封级班 卷试 密学大峡三分析化学及实验课程考试试卷注意：1、本试卷共4 页； 2、考试时间:110分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 题号一二三四五六七八九十总分得分得分一、选择题 (每小题 2 分，共 30分)1. 今欲用Na3PO4及HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4及HCl物质的量之比n(Na3PO4)n(HCl)应当是 -( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是： A2B3=2A + 3B。今已测得B的

2、浓度为3.010-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (D) 2.610-11 3. 下列情况引起系统误差的是 - ( )A.砝码锈蚀 B.滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液C.终点时滴过量了D.移液管转移溶液后,残留量稍有不同 4. 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 5. 可以减小随机误差的方法是-( ) (A) 对仪器

3、进行校准 (B) 做空白试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验 6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是-( ) (A) H+ = OH-+Cl-+SO42- (B) H+0.3 = OH-+SO42- (C)H+-0.3=OH-+SO42- (D)H+-0.3=OH-+SO42-+HSO4- 7. 用HCl溶液滴定某碱液，量取两份碱液。一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。若V1=V2，则该碱液为( ) (A)Na2CO3 (B)NaHCO3 (C).NaOH (D)NaOH+Na

4、2CO38. 分析测定中随机误差的特点是-( ) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 9. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) -( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 10. 下列数据中有效数字为二位的是-( ) (A)H+=10-3.4 (B) pH=2.0 (C) lgK=16.5 (D) lgK=16.46 11、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至5

5、00 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为 -( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 2512、某金属离子M及配体L形成的络合物的lg1 lg3 分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，L的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2-( )(A) 10-1.610-2.6 ( B) 10-2.610-5.2 ( C) 10-1.010-1.613、以下表达式中,正确的是 -( ) c(MY) MY (A) K(MY) = (B) K(MY) = c(M)c(Y) MY MY MY (C) K(MY) = (D) K(MY) = MY MY

6、 A1页名姓 线号 学 封级班 卷试 密学大峡三14、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是-( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C)Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量15、CdS在下列哪种情况下溶解度最小（）A. 纯水中 B.0.01mol/l的氨水中 C.0.01mol/l的盐酸溶液中 D.2mol/l的NaCl溶液中得分二、填空题 （每空1分，共20分）1、 H2O的共轭酸为（ H3O+ ），共轭碱为（ OH- ）。2、 直接准确滴定

7、一元弱酸的可行性判据是（Csp Ka 10-8）。多元弱酸可以分步滴定的条件是（Ka1/Ka2105）3、 络合滴定中我们最常使用的氨羧络合剂是（乙二胺四乙酸）即EDTA。4、 条件电位是指（在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位）。在氧化还原滴定中使用条件电位给计算带来了极大方便。常用的氧化还原滴定法有（高锰酸钾法）、(碘量法)、(重铬酸钾法）等。5、 银量法根据确定终点所采用的指示剂的不同，并按其创立者命名，（莫尔法）使用重铬酸钾作指示剂，（发扬司法）使用吸附指示剂指示终点。6、 晶形沉淀进行沉淀的条件是（稀、热、慢、搅、陈）；无定形沉淀进行

8、沉淀的条件是（浓、热、快、稀、再）。7、 测量某有色络合物的透光度时，若吸收池的厚度不变，当有色络合物的浓度为c时透光度为T，当浓度为原来的三分之一时的透光度为（）。8、 影响有色物质的摩尔吸光系数的因素是（入射光的波长）。9、用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1的甲酸（HCOOH，Ka=1.810-4）到计量点时的pH为( 7.72 )，可选用( 酚酞 )作指示剂。10、1mlHCl标准溶液中含氯化氢0.004374g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH（M=40.00）的滴定度是( 0.004799（g/ml） )。11、.配位滴定中,通常将( lg6 )作为能准确滴

9、定的条件，配位滴定中条件稳定常数越大,其滴定突跃范围越( 大 )得分三是非题 (每小题 1 分，共 10分) 1、 氢氧化钠可以作为基准物质标定盐酸。(F)2、 络合滴定法测定蛋壳中的钙的含量可使用二甲酚橙做指示剂。(F)3、 已知在1mol/l的HCl溶液中若20ml 0.10mol/l Fe3+的HCl 溶液及40ml 0.050mol/l的 SnCl2溶液相混合，平衡电位是0.14V。(F)4、 已知H3PO4 的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是H2PO4-+HPO42- (T)5、 用重量法以AgCl

10、形式测定Cl-是在120干燥称重，这时应当采用的洗涤液是稀硝酸。(T)6、 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为As2O3 As2O43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在硝酸介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl形式称量，则其换算因子为。（T）7、 在分析测定过程中，分析结果的准确度可以用标准偏差来表示。(F)8、 光度分析中总是选择最大吸收波长的光作为入射光。(F)9、 吸光物质的摩尔吸光系数及物质的分子量有关。(F)10、用络合滴定法测定铝合金中铝的含量可以用EDTA作为滴定剂，二甲酚橙作为指示剂直接滴定。(F)四、实验设计题（15分）设计实验配制浓度约为0.1m

11、ol/l的盐酸标准溶液溶液。五计算题 (每小题，共 35分)1、欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？（8分）A2页名姓 线号 学 封级班 卷试 密学大峡三2、有一个二元酸H2B溶液，已知pH=1.50时，；pH=6.50时，。计算（1）该酸的第一、二级解离常数（2）能否用0.1000mol/L NaOH溶液分步滴定0.100mol/L H2B（3）若可以当滴定至第一第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少。（12分）3、以邻二氮菲(以

12、R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为： Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。 （5分）已知e510=1.1104L/(molcm), Ar(Fe)=55.85 答案一选择题题号12345678910答案CAACCCADDD题号11121314151617181920答案CCCCA二、填空题1、 （ H3O+ ） （ OH- ）。2、 （Csp Ka 10-8） （Ka1/Ka2105）3

13、、 （乙二胺四乙酸） 4、 （在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位） （高锰酸钾法）、(碘量法)、(重铬酸钾法） 5、 （莫尔法） （发扬司法） 6、 （稀、热、慢、搅、陈） （浓、热、快、稀、再）。 7、 （入射光的波长）。9、 ( 7.72 ) ( 酚酞 ) 10、 ( 0.004799（g/ml） )。11、. ( lg6 ) ( 大 )三、是非题F F F T T T F F F F五、计算题1、答案：（2分）若：则：（4分）（2分）2、解：(1) 当时，Ka1=H+=10-1.50=3.16 10-2 (2分) 时，Ka2=H+=10

14、-6.50=3.16 10-7 (2分)(2) 滴定至第一计量点时，产物为HB-，c (HB-)=0.1000/2=0.0500mol/Lcka1=0.0500 3.16 10-2 =1.58 10-3 10-8所以可以以DpH=0.2, Et0.1%准确滴定至第一计量点。（2分）滴定至第一计量点时，产物为B2-,c(B2-)=0.100/3=0.0333mol/Lcka2=0.0333 3.16 10-7 =1.05 10-8 10-8所以也可以准确滴定至第二计量点。 （2分）(3) 滴定至第一计量点时，产物为HB-，c (HB-)=0.1000/2=0.0500mol/LA3页名姓 线号 学 封级班 卷试 密学大峡三pH=4.10 （2分）由于，cKb120Kw,故滴定至第一计量点时，产物为B2-,c(B2-)=0.100/3=0.0333mol/L即求该二元弱碱的pH值，该二元弱碱的pKb1=10-7.50,pKb2=10-12.50pOH=4.49, pH=9.51 （2分）3、解： A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222 A 0.222 c = = = 2.0210-5 mol/L eb 1.11041.0 100 2.0210-55055.85 10 w(Fe) = 100% 0.5001000 = 0.113% A4页第 3 页