上海市长宁嘉定区2019年高三高考二模化学试题及复习资料word版.docx

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1、长宁区20212021年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷202104相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题此题每题只有一个正确选项1.?学习强国?学习平台说“最根本的生命分子中都有碳原子。常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究有机化学反响和生物化学反响更为方便。被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于、说法正确的选项是 A. 质子数及质量数一样B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体D. 质子数及中子数相等2. 以下分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3. 以下化学用语正确的选项是 A. 乙醇的构造简式：C

2、2H6OB. C2H2的分子模型示意图： C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的构造式：:NN:4. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是 A. 2甲基2乙基戊烷B. 3甲基3乙基戊烷 C. 3,3二甲基戊烷D. 2甲基戊烷6. 关于晶体的表达中，正确的选项是 A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由

3、移动的离子，该晶体一定是离子晶体7. 向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，反响过程中可观察到的现象是 A. 有无色气体放出 B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视 A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的以下表达中正确的选项是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速及铜片反响放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反响中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过

4、量的锌粉反响，为了减缓该反响的速率，并且不影响生成氢气的总 量，可向稀硫酸中参加少量的 A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸 D. 硫酸铜固体11. 以下各组物质的性质比拟，正确的选项是 A. 酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B. 氢化物稳定性：HFH2OH2S C. 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D. 原子半径：FClBrI12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，那么关于及电源正极相 连的电极描述正确的选项是 A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出 C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13. 以下反响中前者属于

5、取代反响，后者属于加成反响的是 A. 甲烷及氯气混合后光照反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯及溴的四氯化碳溶液反响；苯及氢气在一定条件下反响生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯及水生成乙醇的反响 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反响14. 以下别离方法中，和物质的溶解度无关的是 A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A(g)B(g)+QQ0；以下能量变化示意图正确的选项是 A B C D16. ：KClO3+6HCl浓KCl+3Cl2+3H2O，复原产物及氧化产物物质的量之比为 A. 1:6B. 6:1C. 1:5D

6、. 5:117. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进展如下反响： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+QQ0，右图曲线a表示该反响过程中NO的转化率及反响时间的关系。假设改变起始条件，使反响过程按照曲线b进展，可采取的措施是 A. 降低温度B. 加催化剂C. 增大反响物中NO的浓度D. 向密闭容器中参加氩气18. 向浓氨水中参加生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反响是 A. NH3H2ONH3+H2OB. NH4+H2ONH3H2O+H+C. CaO+H2OCa(OH)2D. NH4+OH-NH3H2O19. 以下图所示2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，以下判断不

7、正确的选项是 A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) C. 该反响一定属于氧化复原反响 D. 该反响类型是分解反响20. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有 A. Ba2+、Cl-B. SO42-、Na+C. Na+、K+D. CO32-、SO42-二、综合题一此题共15分SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用

8、途。完成以下填空：21. 硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能量不同的电子。 Na2S的电子式_。22. 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_；请用原子构造知识说明氧 及硫的非金属性强弱_。23. 棉织物用氯气漂白后，参加Na2S2O3除去余氯时，发生如下反响： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+ 配平该反响方程式：假设反响中生成2molSO42-，那么转移电子_mol。24. Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_。 SO2分子构型为“V形，那么SO2是_选填“极性、“非极性分子。 列举一个实验事实说明SO2具有复原性_。25.

9、右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。 其中，是_填微粒符号。 上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。二共15分合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要意义，对于密闭容器中的反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q26. 写出该反响的逆反响的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反响化学反响速率_，氢气的转化率_以上均填“增大、“减小或“不变。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。27. 能表示该反响在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经到达平衡状态的图示是_。 a b c d28. 浓度0.1molL-1的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，那么N

10、H3H2O的电离平衡将向_方向移动填“正或“逆，溶液的pH将为_9“大于“小于“等于。 设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。某化学兴趣小组进展了以下关于氯化铵的课外实验：【实验操作】 分别配制氯化铵及氯化钠饱和溶液分别浸入棉布条取出布条，晾干分别放到酒精灯火焰上烘烤 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29. 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 白烟的成分是_。30. 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可。 _三共15分化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：ClCH2COOHClCH2COONa A B C

11、D E 答复以下问题：31. A中官能团名称为_，的反响类型是_。 1molA及NaOH热溶液充分反响消耗NaOH的物质的量为_mol。32. 分别写出反响和反响化学方程式。反响_反响_33. 写出及D互为同分异构体的含酯基化合物的构造简式_。34. 乙酸甲酯CH3COOCH3可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯CH3COOCH3的合成路线无机试剂任选。 合成路线常用的表示方式为：AB目标产物四15分绿矾FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成以下填空：35. 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_用

12、离子方程式表示，反响需要加热数分钟，其原因是_。36. 废铁屑中含氧化铁，反响II的离子方程式_。判断反响II完成的现象是：_。以下是测定某补血剂FeSO47H2O中铁元素含量的流程图。根据题意完成以下填空：3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_及_。H2O2的作用是_。38. 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作。操作的目的是_；证明操作是否洗涤干净的操作_。39. 假设实验无损耗，那么每片补血剂含铁元素的质量_g用含a的代数式表示。长宁区20212021年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题12345678910BCCDCABDDA11128

13、1920BACABCABBC二、综合分析题一21. 3s23p4；4；22. S2-O2-Na+；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强23. 1,4,52,8,10；824. S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；极性；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色25. SO32-；Na2SO4二26. K=；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高27. bd28. 正；大于；测得室温下0.01molL-1氨水的pH小于10，那么证明一水合氨是弱碱等29. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；NH4Cl30. 氯化铵分解吸收热量，降低了温度

14、；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等三31. 氯原子、羧基；取代反响；232. ClCH2COONa+NaCN+NaCl；33. 等34. CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOHCH3COOCH3四35. CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反响充分进展36. Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2；铁屑不再溶解，外表无气泡产生37. 玻璃棒、100mL容量瓶；氧化Fe2+，同时不引入新杂质38. 灼烧；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，假设无沉淀生成那么已洗涤干净第 6 页