高考化学一轮复习-离子的检验和推断教案.docx

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1、黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 离子的检验和推断教案复习目标：1、了解常见离子的检验方法。2、掌握离子检验、推断题型的基本解题方法。基础知识：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火

2、焰呈黄色（2）特殊检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生

3、成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及及其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。例题精讲：【例1】（2008年全国，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水

4、溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论及理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。答案（1）说明可能含有CO或者含有SO因为二者水解均显碱性；肯定含有CO，肯定不含SO、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能及氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，

5、因AgNO3及Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO【例2】（河北省唐山市2010届高三三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次。阳离子Ag Na Fe2 Al3 Ba2阴离子OH Cl SO2 3 NO 3 SO2 4某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；B溶液及适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。据此推断它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。B溶液加入少量E溶液的

6、离子方程式_。向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_。答案AgNO3；Al2(SO4)3；FeCl3；Na2SO3；Ba(OH)22Al33SO2 43Ba26OH3BaSO42Al(OH)32Fe3SO2 3H2O2Fe2SO2 42H课后练习：1（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有NO、SO、 CO、SO、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

7、加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含NO、CO、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D解析本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO,存在时一定没有SO、I-。因NO，的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在

8、又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO的存在。故须先确认SO不存在。SO，CO，SO的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO， SO不存在，CO一定存在。故选择就可以，顺序是先后。答案B2.（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析Al3+和Mg2+及氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别

9、，故A错；SO和CO及Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案C3（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别及其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不

10、正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg2解析可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案D4（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO C Ba2+ DNH解析溶液显弱酸性，说明有NH（水解显

11、酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2。所以必需含有SO，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案A5(2011海南)下列固体混合物及过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A NaHCO3和Al（OH）3 B BaCl2和NaClC KClO3和K2SO4 D Na2SO3和BaCO3答案D解析根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。6（2010全国卷1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液

12、，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号及相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：解析 (I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II

13、）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作D中能及氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO

14、3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是及AgNO3结合生成的沉淀，一个是及硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案答案 (1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液第 5 页