2010年高考试题--理综化学(解析版).pdf

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1、2010 高考真题精品解析 化学（江苏卷）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与考试说明基本一致，题型相对稳定。今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意

2、。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O 的电子式为.H:O:HB4时，纯水的pH=7 C162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl+2H OCl+H+2OH通电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：232

3、2Al O2OH2AlOH OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO+NO+H OD用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CH COOH2CH COOCOH O【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl 溶液，2NaCl2Na+Cl2；B 项，Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO2与 NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D 项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

4、A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，11L0.1mol?L的43NH NO溶液中氮原子数为0.2ANB1mol 羟基中电子数为10ANC在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB由水电离的141H1 10mol Lc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCOC12H/OH10cc的溶液中：4

5、NH、3Al、3NO、ClD31Fe0.1mol Lc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO3-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或 OH-，但都不能与HCO3-共存；C 项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C 项。7下列有关实验原理或操作正确的是A 选择合适的试剂，用图1 所示装置可分别制取少量22CONOO、和B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图 2

6、），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D 用广泛pH试纸测得0.10mol L1NH4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7 小题，每小题4 分，共计28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的

7、氧化性依次减弱9阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性4KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与23Na CO、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2 种10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23K COB 向 含 有 少 量3FeCl的2MgCl溶 液 中 加 入 足 量除 去2MgC

8、l溶 液 中 少 量2Mg(OH)粉末，搅拌一段时间后过滤3FeClC 常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp3(BaCO)Ksp4Ksp(BaSO4)；D 项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B 项。【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：

9、22O+2H O+4e4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识。A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B 项，装置 Y 为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；C 项，相当于用光能电解水，产生 H2和 O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D 项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C 项。12常温下，用 0.1000

10、 molL1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 molL13CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：33CH COOOHCH COOHHccccB点所示溶液中：33NaCH COOHCH COOcccC点所示溶液中：3NaOHCH COOHccccD滴定过程中可能出现：33CH COOHCH COOHNaOHccccc13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金

11、属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质D化合物AE 与 CE 古有相同类型的化学键14在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N(g)3H(g)2NH(g)92.4HkJ mol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol L1）c1c2c3反应的能量变化放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强（Pa）p1

12、p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A132ccB92.4abC232ppD131非选择题15.（12 分）高纯3MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO为原料制备少量高纯3MnCO的操作步骤如下：（1）制备4MnSO溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO和水，搅拌，通入2SO和2N混合气体，反应3h。停止通入2SO，继续反应片刻，过滤（已知22342MnOH SOMnSOH O）。石灰乳参与反应的化学方程式为。反应过程中，为使2SO尽可能转化完全，在通入2SO和2N比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。若实验中将2N换成空气，测得反应液中2Mn

13、、24SO的浓度随反应时间t 变化如右图。导致溶液中2Mn、24SO浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯3MnCO固体：已知3MnCO难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；2()Mn OH开始沉淀时7.7pH。请补充由（1）制得的4MnSO溶液制备高纯3MnCO的操作步骤 实验中可选用的试剂：2()Ca OH、3NaHCO、23Na CO、25C H OH。；低于100干燥。(凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。为是 SO2尽快转化，在

14、比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；从图中可以看出，c(Mn2+)减少，c(SO42-)增加，可以认为Mn2+在 O2与 H2SO3反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同时控制溶液的pH7.7 过滤、洗涤检验SO42-是否被除去为了降低MnCO3的损耗，用C2H5OH 洗涤 低温干燥。16.（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()Ba FeO等。某主要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO，其部分工艺流程

15、如下：（1）酸溶后溶液中1pH，22()Ba FeO与3HNO的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为（填化学式）；中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。(凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与 HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X 为

16、 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、H+和 Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和 H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。17.（8 分）下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：3224232()NHSOH ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有（填字母）。A增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是 （用

17、离子方程式表示）。（2）方法重要发生了下列反应：222()()()2()CO gSO gS gCOg18.0 JHk mol2222()()()2()HgSOgS gH O g190.4 JHk mol222()()2()CO gOgCOg1566.0 JHkmol2222()()2()HgOgH O g1483.6 JHkmol()S g与2()Og反应生成2()SO g的热化学方程式为。（3）方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）18.（12 分）正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

18、（1）橄 榄 石 型4LiFePO是 一 种 潜 在 的 锂 离 子 电 池 正 极 材 料，它 可 以 通 过2442()()NHFe SO、34H PO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将2442()()NHFe SO和LiOH溶液直接混合的原因是。共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO及少量 AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，223S O被氧化成24S

19、O，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为。2()Co OH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在 350400范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。2223242442428 LiCoONa S O11H SO4Li SO8CoSNa SO11HOO CoO23Co O、34Co O19.(14 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。(1)E 的结构简式为。(2)由 C、D 生成化合物F 的反应类型是。(3)合成 F

20、时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 的结构简式为。(4)H 属于氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体。H 能与3FeCl溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出两种满足上述条件的H 的结构简式：。(5)已知：，写出由C 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）（2）取代反应结构为；（4）综上分析可知，在H 分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为和；（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理。【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机

21、物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。20（10 分）以水氯镁石(主要成分为226MgClH O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：水氯溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式2H O3NH3NH、43NH HCO滤液(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的111.8 10spK，若溶液中613.0 10c OHmo

22、l L，则溶液中2c Mg=。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下2CO0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）升高【解析】本题主要考查的是有关Ksp 的计算和无机化工流程和化学计算。（1）依据 Ksp 计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=2.0mol/L；（2）通过流程分析，最后综上分析可知，滤液中的主要成分为NH4Cl，浓

23、缩以后得到的固体物质为NH4Cl；（3）根据题给相关物质的数据可有以下计算2210.896LCO4.00 10mol22.4L moln212.00gMgO5.00 10mol40g moln212214.66g4.00 10 mol44g mol2.00gH O5.00 10mol18g moln所以，22222MgO:CO:H O5.00 10:4.00 10:5.00105:4:5nnn，从而得到其化学组成为；32Mg OH 2 4MgCO4H O（4）因为 MgCO3中 Mg 的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg 的含量升高。21(12 分)本题包括A、B 两小题，

24、分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。(1)2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为；1mol 22O中含有的键数目为。(2)将乙炔通入32()Cu NHCl溶液生成22Cu C红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()H CCHCN。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)2CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但2CaC晶

25、体中含有的中哑铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶体中1个2Ca周围距离最近的22C数目为。B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在4CCl溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应 1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原

26、因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓 H2SO41.0 35.6 60.2 4.2 98.0 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO40.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。由甲苯硝化得到的各种产物的

27、含量可知，甲苯硝化反应的特点是。与 浓 硫 酸 催 化 甲 苯 硝 化 相 比，NaHSO4催 化 甲 苯 硝 化 的 优 点 有_、。(凡合理答案均可)16（10 分)(1)23323322Ba FeO8HNOBa(NO)(NO)4H o=+2Fe(2)防止反应速率过快浓3HNO易挥发、分解(凡合理答案均可)(3)3BaCO3F eH、(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可)17.(8 分)(1)A、C 3223HCOCOHSSOO(2)22gg=SOgSO1H574 0 kJ mol(3)2O、2SO18(12 分)(1)2Fe在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)4434444222NHFe SOLiOHH POLiFeP2NH HSOHOO=与空气中2O反应，防止4LiFePO中的2Fe被氧化(凡合理答案均可)(2)2223242442428 LiCoONa S O11H SO4Li SO8CoSNa SO11HOOCoO23Co O、34Co O（1）2.0 mol L1（2）NH4Cl（3）2210.896LCO4.0010mol22.4L moln212.00gMgO5.00 10mol40g moln