分析化学期末试卷及答案.docx

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1、2008 2009 学年第二学期期末考试 分析化学 试卷一、选择题 （ 每题2分，共30分 )1定量分析结果的标准偏差代表的是-（ C ）。A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差2下列哪种情况应采用返滴定法-（ C ）。A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是-（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C.

2、反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大4. 下列四个数据中为四位有效数字的- ( C )（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 45. 以下有关随机误差的论述正确的是-( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 -( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范

3、围内变色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色D. 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-( D ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.9080 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是-( C ) A. 10 B. 10.1 C. 10.08 D. 10.077 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差

4、的是-( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是-( A ) A. Ca2+, Mg2+总量 B. Ca2+量 C. Mg2+量 D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量 11. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-( A ) A. 1个单位 B. 2个单位 C. 10个单位 D. 不变化 12. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当

5、有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是- ( A ) A. 不变、增加 B. 不变、减少 C. 增加、不变 D. 减少、不变 13. 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是-( B)A. 200320nm B. 400780nmC. 200780nm D. 2001000nm14. 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -（A）A. 沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C. 沉淀作用宜在热溶液中进行; D. 应进行沉淀的陈化。15. 用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，

6、则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 -（ D ）A. H+和OH-； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. SO42-和Ca2+。16. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是-（ D ）。 A对照实验 B. 空白实验 C校正仪器 D. 增加平行测定次数 17. 可以用直接法配制的标准溶液是：-（ C ）A：Na2S2O3 B：NaOH C：K2Cr2O7 D：KMnO418. 直接及金属离子配位的EDTA型体为-（ D ）A. H6Y2+ B. H4Y C. H2Y2 D. Y419. 可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A. Na2S2O3 B. NaNO3 C.

7、K2Cr2O7 D. KMnO420误差的分类为（C ）A. 偶然误差、方法误差 B. 系统误差、方法误差C. 随机误差、系统误差 D. 方法误差、操作误差21. 下列物质可以作为基准物质的是（B ）A. NaHCO3 B. K2Cr2O7 C. NaOH D. KMnO4 22. 用BaSO4重量法测定Ba2+离子时，应选用的沉淀剂是（D ）。A、Na2SO4 B、K2SO4 C、HClD、H2SO423. KMnO4滴定需在（A ）介质中进行A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸24. 用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（C ）A、4060 B、6075 C、75 85 C、851

8、0025. 见光易分解的AgNO3应把它贮存在（A ）A. 棕色试剂瓶中B. 白色玻璃瓶中C. 塑料瓶中D. 胶袋里26. 分析用标准溶液是（D ）A. 确定了浓度的溶液 B. 用基准试剂配制的溶液C. 用于滴定分析的溶液 D. 确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液二、填空题（ 每空2分，共30分）1. 系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。2. 系统误差的特点是（ 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性）。3准确度的高低用（误差 ）来衡量，它是测定结果及（ 真实值 ）之间的差异；精密度的高低用（ 偏差 ）来衡量，它是测定结果及（平均值 ）之间的差异。4减免系

9、统误差的方法主要有（对照试验 ）、（ 空白试验 ）、（校准仪器 ）、（ 方法校正）等。减小随机误差的有效方法是（ 进行多次平行测定 ）。5. 滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。6. 引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（二氧化碳）、（氧气）和（微生物 ）。1. 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 -0.02% ，相对误差为 -1.5% 。2. 已知EDTA的pKa1 pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。在pH 10.

10、5主要存在形式是_ Y4-_。 3. 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量体积浓度表示为_50_mg/L。4. 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为 5.510-10 。5. 已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2 = 12.4。据此判断，PAR在pH 12时，呈现 _黄色_颜色；变色点的pH = _12.4_；它在pH _ 12_范围，能用作金属指示剂。6. 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25 g和24.1 mL，正确的记录应为 0

11、.2500g和 24.10mL 。, 7. 某(Na2CO3溶液 = c mol/L,其物料平衡式为_; 电荷平衡式为_。 质子条件式为_。8. NaH2PO4溶液的PBE是 、NH4Ac溶液的PBE是 。9. 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _偏低_ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _偏低_ 10、在重量法中，如果称量形式是Mg2P2O7，而被测组分是MgSO47H2O。换算因数为 。三、计算题 ( 共 4题 36分 )1. 测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20, 1.27, 1.22,

12、 1.15, 1.30。计算置信度95%时平均值的置信区间。f456t0.052.782.572.45解：=1.23%, s=0.059% m=1.232. 计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数KZnY，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0时lgY(H)=13.79；pH=5.0时lgY(H)=6.45。（7分）3. 称混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液的体积V1=26.80mL，然后加入甲基橙指示剂，滴定至终点，消耗HCl溶液的体积V2=23.00mL，判断混合碱的组成，

13、并计算各组分的含量。（10分）1. NaOH和Na2CO3，(NaOH)=4.47%，(Na2CO3)=71.71%4. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则计算样品中Pb的百分含量。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。62.07%解：5. 测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8分)6、在pH =10.00

14、氨性缓冲溶液中含有0.020 molL-1Cu2+，以PAN作指示剂，用0.020 molL-1EDTA滴定至终点，若终点时游离氨的浓度为0.10 molL-1，计算lgKCuY。(已知pH=10.00时，lgKCuY=18.80，lgY(H) =0.45，lgCu(OH)=1.7；铜氨络离子的lgi分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；108.02+10.8.86=108.92)四. 简答题。20分1、指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2

15、。答案：（1）过失误差。（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验2、常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案：1）高锰酸钾法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O3简述滴定分析法对化学反应的要求？ 答： a.反应必须具有确定的化学计量关系。 b.反应必须定量地进行。c.必须具有较快的反应速度。 d.必须有适当简便的方法确定滴定终点。4、简述均匀沉淀法。5、简述吸光光度分析仪器的基本部件。6、简述减免系统误差的方法和减小随机误差最有效的方法。第 5 页