高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)[1].docx

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1、高一化学必修二第一章复习题一、选择题(每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A通常元素的化合价及其原子的质量数有密切的关系B.C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114D钾的原子结构示意图为【答案】C2下列各组物质中，互为同位素的是()AD2O和H2OB235U和238UCO3和O2 DSO3和SO2【答案】B【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。3X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()Abdnm BabnmCac

2、mn Dcdmn【答案】A【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是bYn、dRm的关系。由电子层结构相同，可得：bndm，移项得bdnm。4A元素的阳离子及B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价及B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()ABCD【答案】B【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能及B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。5下列说法错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B

3、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】AD【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。6Y元素最高正价及负价的绝对值之差是4，Y元素及M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKClBNa2SCNa2ODK2S【答案】D【解析】由Y的最高正价及负价的绝对值之差是4，可确定Y为A族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。7若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能

4、的是()A形成了X3离子和Y2离子B形成的化合物中含有离子键C形成分子式为X3Y2的化合物D形成的化合物可能具有两性【答案】C【解析】A族某元素X显3价，A族元素显2价，形成的化合物为X2Y3。8据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是()A硼元素的质量数是10B10B的中子数及核外电子数不同C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性【答案】D9.原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A0.080 nm B0.110 nmC0.120 nm D0.070 nm【答案】B10已知

5、A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10【答案】D【解析】第A族、第A族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在，故第A族、第A族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。11据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4及N2互为同素异形体BN4及N2互为同位素C相同质量的N4和N2含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56 g【答案】A【解析】N4及N2都为N元素的单质，故互为同素异形体；C中原子个数比应为11；

6、D中N4的摩尔质量为56 gmol1。12下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HClBHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HFDNH3、PH3、AsH3、HF【答案】B13下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na【答案】D【解析】铵根离子的电子式为HN H，钙离子的电子式为Ca2，氯离子的电子式为，N2电子式为NN。所以A、B、C均不正确。二、非选择题(共52分)14已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或

7、“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_。(填名称)(3)写出y3及y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。【答案】(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)Al(OH)33H=Al33H2O【解析】(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O15通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D

8、为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_B：_C：_D：_(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_，_。【答案】(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NHMg22NH32H2O=Mg(OH)22NH【解析】10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后电离出10e的两种离子则B为NH3，A为H2O，C为NH，D为OH。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Mg2或Al3。16 A、B、C、D、E都是短周期元

9、素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别及A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。【答案】(1)第二周期A族(2)NaMgAlNO(3)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=A

10、lO2H2O(4)Mg3N217如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)PSClOSe(2)PH3(3)ClSP(或CBA)(4)HClO4H2SO4H3PO418A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB

11、2，C的最高正价及最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有及Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_，CB2的电子式为_。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_。【答案】(1)氢氧碳钠(2)NaHC(3)烧瓶内气球胀大CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大19下列变化中，Br2挥发，烧碱熔化，NaCl溶于水，H2SO4溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是_。仅发生离子键破坏的是_。仅发生共价键破坏的是_。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。【答案】、第 4 页