第二单元我们周围的空气知识点总结.docx

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1、第二单元我们周围的空气1、初步测定空气组成的化学家：拉瓦锡。2、 空气成分按体积分数计算：O2 21% ，N278% ，CO2 0.03% ，稀有气体0.94%。3、混合物：由多种物质混合而成，如空气、稀有气体等 纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等4、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量；在空气中只及氧气反应；产物是固体；b、装置要求：气密性良好；、c、现象：有大量白烟产生；广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 能否用铁、铝

2、代替红磷？ 不能 原因：铁、铝不能在空气燃烧 能否用碳、硫代替红磷？ 不能 原因：产物是气体，不能产生压强差5、空气污染物主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。CO2 不是空气污染物6、空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。防治：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。7.绿色化学，又称环境友好化学，主要特点：采用无毒无害的原料。在无毒无害的条件下反应，减少废物向环境的排放。提高原子的利用率，实现“零排放”。生产有利

3、于环境和人体健康的产品。8、氧气的物理性质：密度比空气略大，不易溶于水氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸及碳反应：空气中保持红热；氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式：C + O2 CO2 及磷反应：产生大量白烟；化学方程式：4P + 5O2 2P2O5及硫反应：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；化学方程式：S + O2 SO2 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水，目的：吸收SO2及镁反应：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；化学方程式：2Mg + O2 2MgO及铁反应：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成

4、黑色固体化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂，目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底9、工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同；属于物理变化）10、实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2制取装置：用KClO3和KMnO4 制O2时，选固固加热型；用H2O2时，选固液不加热型收集装置：密度比空气大向上排空气法；不易溶于水排水法高锰酸钾制取氧气a、步骤：连查装定点收移撤b、注意：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；铁夹夹在离管口约1/3处；

5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；试管口放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排是试管中的空气）；结束后，先将导管移出水面；再熄灭酒精灯：防止水倒吸，引起试管破裂；排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂起催化作用。11、常见气体的用途：氧气：潜水、医疗急救（供呼吸）；燃料燃烧、炼钢、气焊（支持燃烧）氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料、液氮冷冻稀有气体：保护气（化学性质不活泼）、电光源、激光技术12、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条；二氧化碳：澄清的石灰水13、氧化反应：物质及氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第 2 页