2017高考化学-全国II卷-解析版.pdf

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1、2017 高考化学解析2017 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题全国II7以下说法错误的选项是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；B.维生素 D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确；【答案】C 8阿伏加德罗常数的值为AN。以下说法正确的选项是A1 L 0.1 mol1LNH4Cl溶液中，4NH的

2、数量为0.1ANB2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0.2AND0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN【解析】A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1NA，故 A错误；B.2.4 g Mg与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故 B错误；C.标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1NA；D.H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2NA，故 D正确；【答

3、案】D 9a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a同族。以下表达正确的选项是A原子半径：dcbaB4 种元素中b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为 O，d 与a 同族，故d为 S，c 所在周期数与族数相同，故c 为 Al，则 b 为 Na或 Mg；A.原子半径bcda，故 A错误；B.4 种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；C.c 的

4、氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；D.O2的氧化性强于S，故 D错误；2017 高考化学解析【答案】B10以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠

5、反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；【答案】A 11 用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SOH C O混合溶液。以下表达错误的选项是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：3Al3eAlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【解析】A.待加工铝质工件为阳极，失电子被氧化，故A正确；B.可选用不锈钢网作为阴极，能够增加

6、反应时的接触面积，故B正确；C.阴极的电极反应式为2H+2e-=H2，故 C错误；D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确；【答案】C 12 改变 0.11mol L二元弱酸2H A溶液的 pH，溶液中的2H A、HA、2A的物质的量分数(X)随 pH的变化如下列图已知22(X)(X)(H A)(HA)(A)cccc。2017 高考化学解析以下表达错误的选项是ApH=1.2 时，2(H A)(HA)ccB22lg(H A)4.2KCpH=2.7 时，22(HA)(H A)(A)cccDpH=4.2 时，2(HA)(A)(H)ccc【解析】A.由图像可知pH=1.2 时，c(H2A)=c(

7、HA-)，故 A正确；B.K2(H2A)=?(?2-)?(?+)(?-)，pH=4.2 时，c(A2-)=c(HA-)，故 K2(H2A)=c(H+)=10-4.2，故 lgK2(H2A)=-4.2，故 B正确；C.由图像可知，pH=2.7 时，c(HA-)c(H2A)c(A2-)，故 C正确；D.pH=4.2 时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)，故 D错误；【答案】D 13由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向 2 mL 0.1 1mol L的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液黄 色 逐 渐 消 失，加KSCN溶液颜色不变复原性：2FeFeB将金属

8、钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性2017 高考化学解析【解析】A.由实验现象可知发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，知复原性FeFe2+，故 A正确；B.瓶内有黑色颗粒C产生，故CO2C，CO2表现氧化性，故B正确；C.NH4HCO3受热分解产生的NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.相同类型的物质，溶度积越小越易形成沉淀，故D正确；【答案】C 26 14 分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、Si

9、O2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下列图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，还可使用H2O2代替硝酸。2沉淀 A的主要成分是SiO2，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O。3 加氨水过程中加热的目的是加快反应的速率，促进 Fe3+、Al3+的水解。沉淀 B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3写化学式。4 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获

10、知钙的含量，滴定反应为：4MnO+H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为45%。【解析】1硝酸具有强氧化性，能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，因盐酸为溶剂，故可使用硝酸铵代替硝酸；2二氧化硅不溶于盐酸、硝酸，故沉淀A 的主要成分是SiO2，但其能够溶于氢氟酸，反应的化学方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O；3加氨水过程中加热的目的是促进Fe3+、Al3+的水解，加快形成沉淀的速率，故沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；4采用

11、关系式法：5H2C2O4 5CaC2O4 2 KMnO4 2MnO4-x 0.0018mol 故样品中钙的质量为50.0018mol40gmol-2=0.18g，故该水泥样品中钙的质量分数为：0.18?0.400?100%=45%27 14分丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。答复以下问题：1正丁烷 C4H10脱氢制1-丁烯 C4H8的热化学方程式如下：D向 2 支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象spsp(AgI)(AgCl)KK2017 高考化学解析C4H10(g)=C4H8(g)+H

12、2(g)H1已知：C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJ mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3=-242 kJ mol-1反应的 H1为+123kJ mol-1。图 a是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 小于 0.1填“大于”或“小于”；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是AD填标号。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低

13、的原因是氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行。3图 c为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高反应速率加快、温度升高平衡向正反应方向进行；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是丁烯分解成短碳链烃的速率加快。【解析】1-得，故中H1=+123 kJ mol-1；由图像a 知，相同温度下转化率x Mpa0.1Mpa，该反应正反应为气体分子数增大的反应，故x0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，需使平衡向正反应方向进行，该反应为气体分子数增大的吸热反应，而升高温度平衡向吸热反应方向进行，降低压强平衡向气体分子

14、数增大的方向移动，故答案为AD；2降低的原因是氢气的浓度增大，促使平衡向逆反应方向进行；3590之前，随温度升高反应速率加快，温度升高平衡向正反应方向进行；590之后，丁烯分解成短碳链烃的速率加快；28 15 分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液含有KI混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I-复原为 Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成

15、的 I22223S O+I2=2I-+246S O。答复以下问题：2017 高考化学解析1取水样时应尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的是防止增加水样中氧的溶解量。2“氧的固定”中发生反应的化学方程式为O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2。3Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容量瓶；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气 及二氧化碳。4取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；假设消耗Na2S2

16、O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80mg L-1。5上述滴定完成时，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低。填“高”或“低”【解析】1搅动水体外表能够增加水体中的氧的溶解量；2氧的固定中发生反应的化学方程式为：O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2;3溶液配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容量瓶；蒸馏水煮沸的目的是杀菌、除氧及二氧化碳；4滴定终点溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；由关系式法：O2 2MnO(OH)2 4I-4S2O32-，则水样中溶解氧的含量为(?10-3?432 1030.1)?-1=80?-1；5滴定完成时，假设滴定管尖嘴处留有气泡，

17、则消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，故导致测量结果偏小；35化学 选修 3：物质结构与性质15 分我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl用 R代表。答复以下问题：1氮原子价层电子的轨道表达式电子排布图为。2 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 E1。第二周期部分元素的E1变化趋势如图a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 自左向右获得电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳定放出的能量的越多；氮元素的E1呈现异常的原因是N元素的价层电子为半充满结构，结构稳定，故第一电子亲和能小3经 X

18、射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图b所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C。填标号A中心原子的杂化轨道类型B 中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R 中阴离子5N中的 键总数为5NA个。分子中的大键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为66，则5N中的大 键应表示 II56。2017 高考化学解析图 b中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH)N-H Cl、(H3O+)O-H N、(NH4+)N-H N4R 的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y 个(

19、N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则 y 的计算表达式为?3?10-21?。【解析】1氮原子的价层电子的轨道表达式为：；2除氮元素外，自左向右获得电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳定放出的能量的越多；N元素的价层电子为半充满结构，结构稳定，故第一电子亲和能小；3R中的阳离子为H3O+、NH4+，两者的相同之处为中心原子杂化类型相同，均为sp3杂化；共价键类型相同，价层电子对数相同，均为4，故相同之处为A、B、D；由于两者的孤电子对数不同，H3O+中为 1对，NH4+无孤电子对，故两者的空间构型不同，故不同之处为C；由图 b 可知 N5-中 键的个数为5NA；大

20、 键表示为II56；氢键可表示为：(H3O+)O-H N、(NH4+)N-H N4晶体密度为=?310-21，故 y=?3?10-21?36化学 选修 5：有机化学基础15 分化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应。答复以下问题：1A 的结构简式为H2CCH2O。2B 的化学名称为2-丙醇。3 C与 D 反应生成E的化学方程式为。4由 E生成 F的反应类型为取代反应。

21、5G 的分子式为C18H31NO4。6L 是 D 的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol 的 L可与 2 mol 的 Na2CO3反应，L共有2017 高考化学解析6 种；其 中 核 磁 共 振 氢 谱 为 四 组 峰，峰 面 积 比 为3 2 2 1 的 结 构 简 式 为HOOHCH3HOOHCH3。【解析】1A的核磁共振氢谱为单峰，故A的结构简式为H2CCH2O；2B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611，故 B的结构简式为H3CCHCH3OH，故其化学名称为2-丙醇；3D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol N

22、a 反应，可知D的结构简式为：CH2OHOH，则 C与 D反应生成E的化学方程式为：4取代反应；5G的分子式为C18H31NO4；6L 共有 6 种，分别为HOOHHOOHCH3CH3HOOHHOOHCH3H3CHOOHHOOHCH3CH3，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为322 1 的结构简式为HOOHCH3HOOHCH32017 高考化学解析2017 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题全国II 7C8D9B10A 11C 12D 13C26.1将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O22SiO2(或 H2 SiO3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 或 H2 SiO3+4

23、HF=SiF4+3H2O3防止胶体生成，易沉淀别离Al(OH)3 Fe(OH)3445.0%27.1123 小于AD2氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大3升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28.1使测定值与水体中的实际值保持一致，防止产生误差2O2+2Mn OH2=2MnOOH23量筒氧气4蓝色刚好褪去80ab5低35.化学 选修 3：物质结构与性质12 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的 2P 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子3 ABD C5 65(H3O+)O-HN(N5-)(NH4+)N-HN(N5-)(4)3321a d602a d(或10)ANMM36.化学 选修 5：有机化学基础122-丙醇或异丙醇34取代反应2017 高考化学解析5C18H31NO4(6)6