山西临汾第一中学2017-2018年度学年高二下学期期末专业考试化学试题~.doc

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1、|可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137第 I 卷 选择题（共 40分）一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分，每小题只有 1个正确答案）1、化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不

2、正确的是选项 描述 分析A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO 3） 紫青烟是因为发生了焰色反应C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是 K2CO3D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏3、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46的乙醇溶液中，含 H-O键的数目为 NAB.1 molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAC.氢氧燃料电池负极消耗 1.12L气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD.常温常压下，92g 的 NO2和 NO混合气体含有的原子数为 6NA4

3、、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色|5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I-的 Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I-后的 Cl2尾气6、反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hr(Z)r(Y) B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C

4、.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B. 电解结束后，阴极室溶液的 pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为 2H+2e-=H2D.若两极共收集到气体 13.44L（标准状况）则除去的尿素为 7.2g（忽略气体的溶解）12、下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32-+CaSO4=CaCO3+SO42-|B.酸化 NaIO3和 NaI的混合溶液：I -+IO3-+6H

5、+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl -+2H+ Cl2+H 213、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图：下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：14、下列叙述中不正确的是A.0.1mo1L-1NH4HS溶液中有:c(NH 4+)abD.b点溶液中: c(OH -) c(H+)+c(CH

6、3COO-)+c(CH3COOH)20、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B.图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1某一元酸 HX的滴定曲线，说明 HX是一元强酸D.图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到淀溶解平衡时，溶液中(Ba 2+)与 c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中 c(S

7、O42-)越大 c(Ba2+)越小第 II卷（非选择题，共 60分）本卷包括必做题和选做题两部分，第 2124题为必做题，每个试题学生都必须作答，第2526为选做题，请根据考试要求作答。21、某同学为探究酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4的离子方程式_。（2）配制 100mL0.0400molL-1的 H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。（3）将 KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性 H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡） ，

8、记录的现象如下：滴入 KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间|先滴入第 1滴 60s褪色后，再滴入第 2滴 15s褪色后，再滴入第 3滴 3s褪色后，再滴入第 4滴 1s请分析 KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。22、 （14 分）以 C12、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：C1 2+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。N 2H4H2O沸点约 118，具有强还原性，能与 NaC1O剧烈反应生成 N2。（1）步骤 I制备 NaC1O溶液时，若温度超过 40，Cl 2

9、与 NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O的装置如图-1 所示 NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO 3-、SO 32-随 pH的分布如图-2 所示，Na 2SO3的溶解度曲线如图-3 所示）|边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操

10、作为_。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。23、 （15 分）我国重晶石（含 BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下：Ksp(BaSO 4)=1.010-10，Ksp(BaCO 3)=2.510-9TiCl 4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC1 4+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C 2O4)24H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和 N

11、a2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na2CO3溶液作用） ，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 BaSO4转化为易溶于酸的 BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数 K=_（填写计算结果） 。若不考虑 CO32-的水解，则至少需要使用_mol/L 的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制 TiC14溶液时通常将 TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （3）可循环使用的物质 X是_（填化学式） ，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：|_。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：_。24、 （15 分）CO 2是一种廉价的

12、碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。（1）CO 2可以被 NaOH溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液 pH=_。 （室温下，H 2CO3的 K1=410-7；K 2=510-11）（2）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O键能/kJmol -1413 745 436 1075则该反应的H=_。分别在 vL恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）

13、中，加入 CH4和 CO2各 1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B” ）按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO和 H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为 900的原因是_。（3）O 2辅助的 A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的正极反应式：6O 2+6e-=6O2-6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反应过程中 O2的作用是_。该电池的总反应式：_。选做题（从以下两个模块中任选一题作答）|25、 （10 分）钛镍形状记

14、忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题。（1）写出基态 Ti原子的电子排布式：_，Ni 在元素周期表中的位置是_。（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO 4，二者阴离子的立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。（3）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH 3)5BrSO4，往其溶液中加 BaCl2溶液时.现象是_；往另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。（4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示：该合金中 Ti的配位数为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞边长 a=_pm。 （用含 d的计算式表示）26、 化学有机化学基础 （10 分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：已知：I.