2018-2019年高中化学青海高考精选试题练习【50】含答案考点及解析.pdf

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1、2018-2019 年高中化学青海高考精选试题练习【50】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得 分一、选择题1.下列实验过程中，始终无明显现象的是A NO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】试题分析：NO2溶于水生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化成 Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色，A错误；CO2与 CaCl2溶液不反应，B 正确；氨气通入AlCl3溶液中，溶液变浑浊，C 错

2、误；已酸化的Ba(NO3)2溶液中既有H+、又有 NO3-相当于硝酸，SO2通入该溶液中，溶液变浑浊，D 错误。考点：考察元素化合物知识2.下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 增大反应体系的压强 不断分离出生成物 加入 MnO2A全部BCD【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。3.某溶液中含有NO、S24 种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

3、A只有 S2BS2和 NO3-C、S2和 NO3-D4 种离子都减少【答案】B【解析】本题通过实验探究4 种离子的反应情况，考查离子反应的本质。解答时根据H、Cl、Na、OH与 4 种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO3-(H)氧化 S2，从而导致 NO3-和 S2的数目大量减少，而、与过量的H反应生成H2SiO3、Al3，H2SiO3、Al3分别与过量的OH反应又生成和，数目几乎不变。4.绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是(双选)()。A分子式为C16H14O8B能与 Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D 0.1 moL 绿原酸最多与0.

4、7 mol NaOH 反应【答案】AD【解析】分子式为C16H18O8，能和氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基，所以0.1 mol 绿原酸最多与0.3 mol NaOH 反应，故D 错误。5.下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A硝酸工业B接触法制硫酸C合成氨工业D氨碱法制纯碱【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A 不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是

5、氧化还原反应，故B 不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C 不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故 D 符合，答案选D。考点：考查常见工业生产原理的有关判断6.下列叙述中，错误的是（）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D【解析】苯与浓硝酸、浓硫酸

6、在55-60反应生成硝基苯，A 正确；苯乙烯催化加氢可生成乙基环己烷，B 正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，C正确；甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应，生成C6H5-CH2Cl，D 错误。【考点定位】苯、乙烯、苯乙烯的性质7.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A H2Y的电离方程式为：H2YB在该酸式盐溶液中：Na+Y2-HY-OH-H+CHY-的水解方程式：HY-+H2OH3O+Y2-D在该酸式盐溶液中：Na+HY-OH-Y2-H+【答案】D【解析】试题分析：A、H2Y的电离方程式为H2YHYHB、在

7、该酸式盐溶液中：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(Y2-)c(H+)C、HY-的水解方程式：HY-+H2OOHHY2考点：盐的水解和电离点评：此题考核了强碱弱酸盐的电离和水解，难度不大。8.常温下，对于 pH=12 氨水 0.05 mol/L盐酸 pH=13 的 NaOH 溶液 0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是A 与 以体积比1:1 混合，所得溶液中显酸性B 与 以体积比1:4 混合，会发生如下反应Al3+3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C 与 以体积比3:2 混合，形成溶液的pH=2D 与 以体积比2:1 混合，所得溶液中c(H+)c(Al3+)

8、【答案】D【解析】试题分析：与 以体积比1:1 混合，得到氯化铵和氨水的混合物，溶液显碱性，A 错 与 以体积比1：4 混合，AlCl3 溶液过量，得到Al（OH）3 沉淀，不是胶体，故B 错误；与 以体积比3：2 混合，则c（OH-）=（0.1mol/L 2V-0.05moL/L3V）（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故 C 错误；与 以体积比2:1 混合，因为Al3+发生水解，c(H+)c(Al3+)，D 对。考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH 的计算点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意物质的物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷

9、守恒、物料守恒进行判断9.下列离子方程式书写不正确的是A NaOH 溶液与 SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=4 3 时：4OH+3SO2=SO32+2HSO3+H2OB酸性条件下KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHCAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3 H2OAg（NH3）2+2H2OD 1 mol L-1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L-1的 HCl 等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O【答案】B【解析】试题分析：酸性条件下的反应不能生成碱，所以B 错误，其他选项均正确。答案选B。考点：离子方

10、程式书写正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。10.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D氯化硼遇水蒸气会产生白雾【答案】D【解析】根据氯化硼的性质可知，氯化硼是分子晶体，是非极性分子。和水反应生成硼酸和氯化氢，所以选项D 正确，其余都是错误的，答案选D。评卷人得 分二、实验题11.（13 分）某化学课外活动小组设计实验探究

11、氮的化合物的性质，装置如下图所示（A 装置未画出），其中A 为气体发生装置。A 中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NaOH检查装置气密性后，先将C 处铂丝网加热至红热，再将A 处产生的气体通过B 装置片刻后，撤去 C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A 中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选试剂的字母）；此时 A 中主要的玻璃仪器有（填名称）。（2）A 中产生的物质被B 中 Na2O2充分吸收，写出任意一个B 中发生反应的化学方程式：。（3）对于 C 中发生的可逆反应，下列说法正确的

12、。a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5d.使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在如图坐标中画出C 装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol L1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B 中原有 Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下体积为 L（忽略气体溶解）。【答案】13 分，(第（1）的

13、第二空1 分其余每空2 分）（1）a，试管、酒精灯（导管）。（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）a d（4）如图（5）0.25；2.8【解析】略评卷人得 分三、填空题12.已知 A、B、C、D 和 E都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C属同一主族，D 和 E属同一周期，又知 E是周期表中118 列中的第7 列元素。D 的原子序数比E小 5，D 跟 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答：(1)A 元素的名称是。(2)B 的元素符号是，C的

14、元素符号是，B与 A 形成的化合物比C 与 A形成的化合物沸点高，其原因是。(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的 2 价离子的电子排布式为。(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。【答案】(1)氢(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4 B 锰 1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2【解析】因为 E是 Mn，D 是 Ca，根据晶胞结构可以推算D：B(8 6)812，则B 显负一价，应为氟，C为氯，则A 为 H。(1)A 元素是氢，(2)B

15、元素符号是F。C 的元素符号是 Cl，HF 分子间易形成氢键，HCl 分子间不形成氢键。(3)E 在第四周期 B 族是锰1s22s22p63s23p63d5。(4)D 与 B形成化合物为CaF2。13.(8 分)元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。(1)元素周期表120 号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）A 是自然界存在最广泛的A 族元素，常以化合物F存在从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示

16、：请回答下列问题：F的化学式为 _ _，D 的电子式为 _E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F 为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）【答案】(1)7 (2 分)；过氧化钠或过硫化钾(1 分)（2）CaCO3(1 分)(1 分)NaH H2O=NaOHH2(1分)CaCO3CaO+CO2 2CaO2Ca+O2(2 分)或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2 Ca+Cl2(2 分)【解析】试题分析：(1)：1 20 号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1 的有：H 和 Be，He 和 B,O 和 Na，F和 Mg，Ne 和

17、 Al，S和 K,Cl和 Ca。7 组。形成的化合物中原子数之比为11 的有 Na2O2或者 K2S2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的A 族元素为Ca，以 CaCO3形式存在，F为 CaCO3，故 D 为二氧化碳，电子式：G 为氧化钙，C 为氢氧化钙，结合Na 与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为 NaH。与水反应：NaHH2O=NaOHH2。通过 Na的制备可得：CaCO3CaO+CO2 2CaO2Ca+O2(2 分)或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2 Ca+Cl2考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对

18、知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。14.(18 分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：电解食盐水时，总反应的离子方程式_。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。已知：Mg(s)Cl2(g)MgCl2(s)；H 641 kJ mol1 Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H 770 kJ mol1则 2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H_反应在 Ar 气氛中进行的理由是_

19、。在上述产业链中，合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 _。（6）已知 2A2(g)+B2(g)2C3(g)；H=-a kJ/mol（a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和 1mol B2，在 500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。比较 a_b（填、）此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。A v(C3)=2v(B2)B容

20、器内压强保持不变Cv 逆(A2)2v 正(B2)D容器内的密度保持不变【答案】2Cl2H2O2OHH2Cl2；2FeTiO3 6C7Cl22TiCl42FeCl36CO；512 kJ?mol1防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或 CO2、N2）反应；10；CH3OH8OH6eCO326H2O （6），减小 b c【解析】（1）惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气，所以方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。（2）根据反应物和生成物并依据守恒法可以得出反应的方程式为2FeTiO36C7Cl22TiCl4 2FeCl3 6CO。（3）根据盖斯定律可知，2 即得到反应2Mg(s)

21、TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)，所以反应热是 641 kJ mol12 770 kJ mol1 512 kJ?mol1。由于镁或钛都是金属，在高温下易与空气中的O2（或 CO2、N2）反应，所以需要在Ar 气氛中进行。（4）192t 甲醇是 6106mol，所以需要CO是 6 106mol，氢气是12 106mol，。根据（2）中的反应可知，同时需要氯气是7106mol，则在（1）反应中生成的氢气是7 106mol，所以还需要氢气是5106mol，质量是10t。（5）原电池中分解是失去电子的，所以甲醇在负极通入。又因为溶液显碱性，所以负极反应式为 CH3OH8OH 6eCO326

22、H2O。（6）因为是可逆反应，所以转化率达不到100，即 a 大于 b。平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，K。由于是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，因此A 中的关系始终是成立，不正确。由于反应是体积减小的，所以压强也是减小，因此B 可以说明。C 中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合

23、气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选BC。15.今有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸：（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_ （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_ （3）物质的量浓度为0.1 mol L1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_ _；如果取等体积的0.1 mol L1的三种酸溶液，用0.1 mol L1的 NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是_ _（以上均用酸的序号填写）。【答案】（1）=（2）=

24、（3），=【解析】略16.（14 分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W 形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C 的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。（2）甲的化学式是，乙的化学式可能是（写一种即可）若将溶液A 与溶液 B 混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是。若 W2和 Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是。（3）Y单质可用来制造Y 空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以溶液C 为电解质溶液时，正极的

25、反应式为。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。【答案】（1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（2）AlCl3 Na2S或 Na2O Al3+3OH-+Al（OH）3或 2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S（3）O2+2H2+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O【解析】略评卷人得 分四、计算题17.（12 分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有 45.6mgMg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为。（2）在 Na2SO4和 MgSO4的混合溶液中，Na+与 Mg2+的个数比

26、为1：2，则 Na2SO4和 MgSO4的物质的量之比为。（3）在 aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的浓度。（4）等质量的CuO和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L 和 bmol/L。则 a 与 b 的关系为。【答案】（1）0.0019mol/L，（2）1：4，（3），（4）b=2a【解析】（1）镁的摩尔质量是24g/mol，所以 45.6mgMg2+是 1.9 103mol/

27、L，所以根据cn/V 可知，镁离子浓度是0.0019mol/L。（2）Na+与 Mg2+的个数比为1：2，则根据硫酸钠和硫酸镁的化学式可知，Na2SO4和 MgSO4的物质的量之比为1/2 2 14。（3）根据方程式Ba2SO42=BaSO4、NH4OH=MH3H2O 可知，溶液中SO42是bmol，NH4是 cmol，所以根据电荷守恒可知，铝离子物质的量是（2bc）/3，所以其浓度是。（4）在质量相同时，氧化铜和氧化镁的物质的量之比是40801 2，所以根据原子守恒可知，b=2a。18.标准状况下，将224L的 HCl气体溶于815mL 水中(=1.00g/cm 3)，所得盐酸的密度是1.1

28、8g/cm 3。（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？（2）若将原盐酸溶液与430mL 密度为 1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L【解析】试题分析：n（HCl）=10mol，所得溶液的质量为：10mol 36.5g/mol+815ml 1.00g/ml=1180g，所得溶液的体积为：=1000ml，即 1L，则所得盐酸的物质的量浓度为：=10mol/L。（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，则有：0.01L10mol/L=0.25L

29、 c，解之得：c=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；（2）密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n=1mol，若将原盐酸溶液与430mL 密度为 1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，混合后的n（H+）=10mol+2mol=12mol 溶液的体积为：1L+0.43L=1.43L，c（H+）=8.4mol/L，故答案为：8.4mol/L。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。19.某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的CO2和 H2O，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35 倍试求：（1）该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和

30、烃，写出其可能的结构简式【答案】（1）C5H10；（2）CH3CH2CHCHCH3、CH2C（CH3）CH2CH3、(CH3)2CHCH CH2【解析】试题分析：（1）生成等物质的量的CO2和 H2O，则 N（C）：N（H）=1：2，应为烯烃或环烷烃，最简式为CH2，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35 倍，则相对分子质量为70，设分子式为（CH2）n，则 145n=70，n=5，分子式为C5H10；（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3CH2CHCHCH3、CH2C（CH3）CH2CH3、(CH3)2CHCH CH2。考点：考查有机物分子式和结构简式判断20.乙炔广

31、泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。（1）已知下列热化学方程式：4CH4(g)+3O2(g)=2C2H2(g)+6H2O(g)H1=a kJ?mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=b kJ?mol-1；2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)H3 H3=_ （用含 a、b 的代数式表示）kJ?mol-1。已知下列共价健的键能数据：共价键CHHHCC键能/kJ?mol-1413.4436812则H3=_ （填数值）kJ?mol-1。（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为_。（3）向压强为1.0 104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol 乙

32、炔和 1 mol HC1 气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应的 H_(填“”或“”或“”或“=”)v(逆)。M 点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数）(kPa)-1，【答案】+360.4 2CHCl3+6AgHCCH +6AgCl 2.4 l0-3【解析】（1）考查盖斯定律的应用以及反应热与键能的关系，：4CH4(g)+3O2(g)=2C2H2(g)+6H2O(g)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，因此有(3)/2，即 H3=

33、(a3b)/2kJmol1；H=反应物键能总和生成物键能总和=2 4 413.4(2 413.4 8123 436)kJ mol1=360.4kJ mol1；（2）考查化学反应方程式的书写，氯仿和金属银反应生成乙炔和氯化银，因此方程式为2CHCl3+6AgHCCH +6AgCl；（3）考查勒夏特列原理、化学平衡的计算，根据图像，随着温度的升高，乙炔的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，H0，此线为平衡线，平衡线上的每一个点达到平衡，NM，乙炔转化率增大，即平衡向正反应方向进行，正反应方向速率大于逆反应方向速率；HCCH(g)+HCl(g)CH2=CHCl

34、(g)起始：1 1 0变化：0.8 0.8 0.8 平衡：0.2 0.2 0.8，乙炔平衡时物质的量分数为0.2/1.2，氯化氢的物质的量分数为0.2/1.2，氯乙烯的物质的量分数为0.8/1.2，Kp=，代入数值，解得 Kp=2.4103。评卷人得 分五、简答题21.铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g 该混合物加入0.5 L 3.4 molL1的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的 NO。向所得溶液中加入a L 2.0 molL1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2沉淀完全。(1)Cu2O 与稀硝

35、酸反应的化学方程式为_。(2)混合物中，n(Cu)_；n(Cu2O)_。(3)a_。【答案】3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2 2NO 7H2O 0.1 mol 0.2 mol 0.75【解析】（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO 7H2O；（2）n（HNO3）=0.5L 3.4mol/L=1.7mol，n（NO）=0.2mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：n（Cu）2+2n（Cu2O）=3 ，35.2g 混合物中，根据质量守恒：n（Cu）64g/mol+n（Cu2O）144g/mo

36、l=35.2g 联解之得：n（Cu2O）=0.2mol，n（Cu）=0.1mol；（3）n（HNO3）=0.5L3.4mol/L=1.7mol，n（NO）=0.2mol，溶液中nCu（NO3）2=n（Cu）+2n（Cu2O）=0.5mol，剩余硝酸n（HNO3）=1.7mol-0.5mol 2-0.2mol=0.5mol，中和需 n（NaOH）=0.5mol，将硝酸铜变为氢氧化铜，Cu（NO3）22NaOH，所加 NaOH 溶液的物质的量为1mol，所以需加NaOH 的总物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，n=cv=a L 2.0 mol/L=1.5mol，a=0.75L。评卷人

37、得 分六、推断题22.（共 14 分）已知化合物A 与 B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A 与 B 在常温下均呈液态。D 与 F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。（1）A 的结构式，E与 F的反应是（填反应名称），写出2 种该反应在工业生产中的用途：、。（2）若反应 除生成甲外，还生成丙，写出过量D 与甲的稀溶液反应的离子方程式：（3）若 A 与丙可以化合生成甲；D 与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式：【答案】（1）H-O-O-H 铝热反应焊

38、接铁轨、冶炼金属（2）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO +4H2O（3）：2SO2+O2 2SO3 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O【解析】试题解析：A 与 B 在常温下均呈液态，由转化关系可知，A 为 H2O2，B 为 H2O，C为 O2，D 与F 都为常见金属单质，且D、F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且 F可置换生成D，则 F为 Al，D 为 Fe，为铝热反应，A 与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO2，丁为 SO3，乙为 Fe2（SO4）3，X为 FeSO4，（1）A 为 H2O2，结构式为H-O-O-H，E 与 F 的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（2）Fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O；（3）为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2SO2+O22SO3；为 Fe 与浓硫酸的反应，反应方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O考点：无机物的推断