九年级上册科学第一章测试检查题及内容答案.doc

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1、|九年级科学（上）第一章测试题一、选择题（每小题 1.5 分。每小题只有一个选项符合题意）：1、物质发生化学变化时，一定有( C )A气体生成 B有沉淀生成 C新物质生成 D颜色的改变2、结合下表中所列物质的 pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是 （ D ） 物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏橘汁蒸馏水肥皂水 食盐水草木灰水柠檬汁pH 4.8 1.7 7.4 8.2 3.5 70 9.2 70 10.6 2.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的 pH 分别进

2、行了测定，其中 pH 最小的是( A)A柠檬汁 B肥皂水 C食盐水 D草木灰水4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C )A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D )A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌6、用一种试剂一次就能鉴别 H2SO4 、Ca(OH) 2、Na 2SO4溶液的是 （ A ）. 石蕊试液 . 酚酞试液 . 稀硫酸 . BaCl 2溶液 7、在一定条件下，与 NaOH

3、溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O3、Zn、Na 2CO3五种物质均能发生反应的是 （ C )A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳8、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ C ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A )A氯化铁 B氯化亚铁 C氯化锌 D氯化镁10、将下列试剂分别加入 KOH溶液，饱和石灰水和稀 H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )A紫色石蕊试液 BNa 2CO3溶液 CCuCl 2溶液 DNaCl 溶液|11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B )AH 2 BCO 2 C

4、CO DO 212、能把 Ca(OH)2、NaOH 溶液区分开来的是( D )A氯化钠溶液 B石蕊试液 C氯化铜溶液 D二氧化碳13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ D ）A有机物 B混合物 C金属单质 D盐14、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( D )A、红蓝紫 B、紫蓝红 C、蓝紫红 D、红紫蓝15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ C ）A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO316、将下列

5、物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ( A )ACaCl 2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK 2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl 3 NaCl KNO3 17、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( B )A、氢氧化钠 纯碱 Na 2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO 4 D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH) 2 18、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中(见右图)，经过较长一段时间后观察发现( A )A、铁丝表面覆盖了一层红色固体物质 B、溶液蓝色变为无色C、在试管底部沉积一层黑色固体

6、物质 D、试管内溶液的颜色上浅下深19、废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ B ）ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au20、有四种物质的溶液：Ba(OH) 2、Na 2SO4、HNO 3、FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( B)A B C D21、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ A ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液|

7、22、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 ( D )检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D.23、由Na 、Ca 2 、OH 、Cl 、SO 42 五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ C ）A.二种 B.三种 C.四种 D.五种24、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( D )A. B. C. D.25、2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)

8、和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是 （ A ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应26、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ A ）A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠27、向装有 50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 （ B ）盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 |28、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(

9、D )A氯化钠 食盐 NaCl 2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH29、 x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“ 一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( A )A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZX30、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是（ A ）A、AgNO 3 溶液 B、CaCO 3 固体 C、KOH 溶液 D、生石灰（CaO ）31、要除去

10、 NaCl 中混有的少量 Na2CO3，最好加入适量的（ B ）A稀 H2SO4 B稀 HCl CH 2O DCa(OH) 232、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现颜色是（A ）A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无色33、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是（C ）A稀盐酸 B硫酸亚铁 C硫酸铜 D硫酸镁34、列下物质中，后者包含前者的是 （ C ）A、纯净物、单质 B、纯净物、化合物 C、金属氧化物、化合物 D、氧化物、金属氧化物35、下列几种物质中，性质明显与另外三种不相同的单质是（ C ）A、铁 、银 、金刚石 、铜36. 鉴别氯化

11、钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液, 最好使用的一种试剂是（ A ）A. 稀硫酸 B. 石灰水 C.盐酸 D. 氢氧化钠溶液37、下图是表示气体分子的符号，“”和“”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ C ）A B C D38、下列图象对应叙述关系正确的是（ C ）X Y Z W盐酸 Z的硝酸盐 W的硝酸盐 |A、向 PH=3的溶液中加水 B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C、向 H2SO4和 CuSO4混合溶液中加 NaOH溶液 D、煅烧一定质量的石灰石二、填空题：（共 39分）39、（4 分）含 有 水 蒸 气 、 二 氧 化 碳 等 气 体 的 空 气 ， 通 过 氢 氧 化 钠 溶

12、 液 时 二 氧 化 碳 被 吸 收 了 ， 再 通过 浓 硫 酸 时 水 蒸 气 被 吸 收 了 ， 最 后 通 过 灼 热 的 铜 丝 网 氧 气 被 吸 收 了 ， 最 后 剩余 的 气 体 是 氮 气 。40、（4 分）硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式 CuSO45H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到_蓝色变成白色_，同时_有水生成_，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是_受热易分解_，其变化的化学方程式为_ CuSO45H2O = CuSO4+5H2O _。41、（3 分）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜。为了除去其中的硫酸铜，可以加入足量的 铁 (填名称)，反

13、应的化学方程式是 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 。42、（4 分）有 C、H、O、Na 四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。（1）汽水中含有的一种酸_H 2CO3_；（2）重要的化工原料，俗称烧碱_NaOH_；（3）非金属单质_C_。（4）盐 Na2CO3 43、（4 分）某同学做实验时发现盛有 NaOH 溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论1、将白色粉末放于水中。 白色粉末溶于水，形成无色溶液2、将无色酚酞滴入步骤 1 形成的无色溶液中。溶液颜色变

14、红 该溶液呈 碱 性3、在步骤 2 所形成的溶液中加入稀盐酸。并在试管口放一根燃烧的火柴。溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。 白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的 Na2CO3 步骤 3 中相关变化的化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 44、（4 分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60的镁从海水中提取。主要步骤如下：|（1）为了使 MgCl2转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用 NaOH ，要使 MgCl2完全转化为沉，加入试剂的量应足量。（2）加入试剂后，从溶液中能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是 过滤 。（3）试剂 可以选用 HCl

15、 。45、（4 分）以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，写出化学反应方程式。（1） H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O ；（2） CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 。46、（5 分）X 、 Y、 Z 三 种 物 质 有 如 下 转 化 关 系 ：根 据 以 上 关 系 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 ： X MgSO4 ， Y Mg(OH)2 ， Z MgCl2 ；试 剂 甲 NaOH ， 试 剂 乙 AgNO3 47、（4 分）根据下列实验装置图回答问题： （1）若 A 中加入盐酸和锌粒制取氢气。为了验证制得的氢气中含有氯化氢，B 中加入水后，还应滴入少

16、量 AgNO 3溶液 ；要制得干燥的氢气，C 中应装入 浓硫酸 。（2）若向 A 中加入盐酸和大理石，制取的气体是 CO 2 ，检验该气体时，应将制取的气体通入盛有 澄清石灰水 的 D 中。48、（3 分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu 2 ( OH )2 CO3 ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。硝酸钡溶液试剂甲YX Z Mg(NO3)2盐酸烧碱溶液 试剂乙|为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 连接装置如图，并检查装置的气密性。 将干燥后的铜绿放入试管 A 中加热。( l

17、）试管口为什么要略向下倾斜？ 防止生成的水冷凝后倒流引起试管炸裂 ( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 CuO ( 3 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？将 C装置移到 A、B 装置之间 。四、分析计算题（4 分）49、某同学取丰收牌钾肥(如图 1)样品 20g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K 2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl，杂质不参加反应。)可能用到的相对原子质量：Na23 S32 Ba137 O16 K39硫酸钾的质量分数 87% 符合