高一化学必修二期末考试题含复习资料.docx

《高一化学必修二期末考试题含复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修二期末考试题含复习资料.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量 : H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 第一卷 选择题 共 50 分一、单项选择题 每题 2 分，共 20 分。在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 1. 决定元素种类的因素是 ( )A核外电子数 B 最外层电子数 C 核电荷数 D 中子数2. 以下物质之间的相互关系错误的是( )ACH3CH2OH和 CH3OCH3 互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物DO2 和 O3 互为同素异形体3、以下各组顺序的排列 不正确 的

2、 是 ( )A原子半径： Na Mg Al H B 热稳定性： HC l H2S PH3+ Na+ Mg2+ AlC酸性强弱： H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D 氧化性： K3+4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，那么通入的气体可能是 A. NH3 B. Cl 2 C. CO2 D. NO 25. 以下热化学方程式中，正确的选项是 A甲烷的燃烧热为 kJ mol 4g+2O2-1 ，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH-1g=CO2g+2H2O(g) H=-8903 kJ molB500、30MPa下，将 0 5mol

3、 N2g和 1 5molH2g置于密闭容器中充分反响生成 NH3g放热 193 kJ ，其热化学方程式为：-1N2g+3H2g 2NH3g H = -386 kJ molCHCl 和 NaOH反响的中和热 H = - 57.3 kJ mol-1 ，-1那么 H2SO4 和 CaOH2 反响的中和热 H = 2 -573kJ molD在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285 8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方-1程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(1)H = -5716 kJ mol6. 一样状况下，在容积一样的三个烧瓶内分别充满枯燥的 NH3、HCl、NO2

4、 气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 ( )A3 3 2 B2 2 3C1 1 1 D无法确定7以下措施对增大反响速率明显有效的是 ( )ANa及无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量BZn及 25%的稀硫酸反响制取H2 时，改用 98%的浓硫酸C在 K2SO4 及 BaCl2 两溶液反响时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2 一 1) 。以下关于元素 X的说法中， 不正确的 是( )A其最高化合价一定为 +5 B 可以形成化学式为 KXO3 的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验

5、 D 其最高价氧化物的水化物是强酸第 1 页第 2 页9断裂 1 mol C H键，要吸收热量 414.4 kJ ；断裂 1 mol C C 键，要吸收热量 kJ；生成 1 mol C=C键，会放出热量 kJ；生成 1 mol H H键，会放出热量 kJ，某有机物分解的反响可表示为：假设在反响中消耗了1 mol 乙烷( 反响物 ) ，那么有关该反响的说法正确的选项是 ( )A该反响放出 251.2 kJ 的热量 B 该反响吸收 251.2 kJ 的热量C该反响放出 125.6 kJ 的热量 D 该反响吸收 125.6 kJ 的热量10某反响 aA(g) b cC(g) 的各物质浓度数据如下：起

6、始浓度 (mol LA B C1) 02 s 末浓度 (mol L1) 据此可推算出 a b c 是( )A9 3 4 B3 1 2 C 2 1 3 D 3 2 1二、单项选择题每题 3 分，共 30 分。在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 1125 、 101 kPa 下， 2Na (s) 1/2 O 2(g)= Na 2O(s) H 1 = 414 kJ/mol2Na (s) O2(g)=Na2O2(s) H2 511 kJ/mol, 以下说法正确的选项是 ( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C

7、常温下 Na及足量 O2 反响生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa 下， Na2O2(s) 2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol12以下表达 不正确 的 是 ( )A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B向煤中参加生石灰可减少对大气的污染C完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒 ( 或低毒 ) 、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反响为 xMgMo3S4放电充电 MgxMo3S4，以下说法错误的是 ( )2A放电时 Mg向正极迁移B放

8、电时正极反响为 Mo3S42x e=M3oS4C充电时 Mo3S4 发生氧化反响D充电时阴极反响为 Mg2 2e=Mg14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO气体，另一极通 O2 和 CO2 混合气体，可制得在 650下工作的燃料电池。该电池总反响为：2CO+O22CO2。那么以下说法中正确的选项是 ( )A通 CO的一极是电池的正极第 2 页B该电池工作过程中需不断补充 CO和O2，CO2可循环利用C负极反响式为： O2+2CO2+4e=2CO23D正极反响式为： 2CO+2C3O24e=4CO2151L 稀硝

9、酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 和 。假设向该混合溶液中参加足量的铜粉，从离子反响的角度分析，那么最多能溶解铜粉的质量为 A B6.4 g C3.2 g D2.4 g16香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水 CuSO4 澄清石灰水红热 CuO生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 ( )A BC D 17甲、乙两种金属性质比拟：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能及水反响放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比拟，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极外表产生气泡。上述工程中能

10、够说明甲比乙的金属性强的是( )A B. C. D. 18以下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是 A除去 CO2 中的 HCl B 稀释浓 H2SO4C检查装置气密性 D 研究不同催化剂对反响速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni) 、铁做电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如下图。以下推断合理的是 ( )A铁是阳极，电极反响为 Fe6e 2O=Fe4O8H4H 2 - =HB镍电极上的电极反响为 2H2O+2e 2+2OHC假设隔膜为阴离子交换膜，那么 OH自右向左移动D电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH升高，最终溶液 pH不变20某

11、化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：第 3 页以下有关该装置图的说法中正确的选项是 ( )A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下 560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体第二卷 非选择题 共 50 分二、填空题 本大题有 3 小题，共 48 分21. 8 分某研究小组对铁生锈进展研究：1经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母)。2根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反响为： ；3假设为了防止铁钉生锈

12、， 该小组同学想在铁钉外表镀上一层金属， 该金属最好是 A.锡 B. 铜 C. 锌4钢铁容易腐蚀， 工业生产中常需对钢铁进展 “发蓝 处理，以有效防止或减缓钢铁的腐蚀。所谓 “发蓝 ，就是在钢铁零件等进展氧化处理，使其外表形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品外表滴上 5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格即铁件外表有微小松孔，未形成致密的氧化膜，一段时间将观察到的现象为_。第 4 页22、15 分 现有 A 、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。 A 及 E、D 及 F分别同主族， E、F、G 同周期； A、C 的最外层

13、电子数之和及 D 的最外层电子数相等， A 及 D 形成的化合物常温下为液态， A 分别及 F、G 形成的气体分子电子总数相等、 B 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请答复以下问题：(1)元素 C 在周期表中的位置是 _元素 E 的原子构造示意图为(2)C 的气态氢化物的水化物及其最高价氧化物的水化物可发生反响，离子方程式为：(3) 在一定条件下， A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反响式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH 将_(填“增大、“减小 或“不变 。)(4)化合物 C2A4

14、(g) 是一种高效清洁的火箭燃料， 0.25 mol C 2A 4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量 133.5 kJ 的热量。那么该反响的热化学方程式为用具体物质化学式表示 。23.(14 分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置 ( 如图) ：请 观察该装置图 ，完成以下问题：(1) 该实验的目的是(2) 该实验的涉及的化学方程式有(3) 实验用品： 实验仪器除铁架台 ( 带铁夹) 、储气瓶( 两个) 、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3) 、橡胶管、橡胶塞以及假设干玻璃管连件外，还有哪几种 ( 写仪器名称 ) _。第 5 页(4) 实

15、 验步 骤： 按 上 图 连 接 好仪 器 装置 ； 扭 开活 塞 K1 和 K2， 主 要现 象为 ；关闭 ，( 填写 K1或 K2或 K3)翻开 ，( 填写 K1或 K2或 K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶 , 就能使烧瓶产生喷泉。24、13 分化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中， H2 能将 NO3 复原为 N2。25时，反响进展 10 min，溶液的 pH 由 7 变为 12常温下。【 ： pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中 c(H+) c(OH-)=10-14 】N2 的构造式为 _。请补充离子方程式

16、，并进展配平：上述反响离子方程式为 (配平为 1 不省略)催化剂 NO3 H2 = N2 H2O _，其平均反响速率 v(NO3 )= molL1 1min 。(2)电化学降解 NO3 的原理如下图。电源正极为 _(填“A或“B，)阴极反响式为 。假设电解过程中转移了 2 mol 电子，那么膜两侧电解液的质量变化差 ( m 左m 右)为_g。第 6 页化学试题参考答案选择题 1-10，每题 2 分，10-20 ，每题 3 分，共 50 分218 分,每空 2 分1A 2O22 H2O4e 4 OH3C 4铁制品外表有红色固体析出2215 分+=NH4+H2O 3 分 1第二周期 VA 略，4 分 2NH3.H2O+H -2e-=2H2O 3 分 减小 2 分3H2+2OH-1 3 分 4N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-534 kJ mol第 7 页