物理化学期末考试试卷及答案-四川大学.docx

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1、2011级物理化学（上期）期末考试题 A卷一、选择填空（12分）1300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则Qp-Qv= B J。（A）-2494 （B）2494 （C）0 （D）无法判定2A和B形成理想的液体混合物，50时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50时及液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA= A 。（A）0.88 （B）0.71 （C）0.75 （D）0.423水和盐B可以形成两种水合盐BH2O和B2H2O，恒压下及冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 B 。（A）BH2O （B）B2H2O （C）BH2O和B

2、2H2O （D）无法判定4方程适用于以下哪个过程 B 。（A）H2O(s)= H2O(l) （B）H2O(s)= H2O(g)（C）NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) （D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液525下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) = - 90.6kJmol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 C 。（A）升高温度和压力 （B）降低温度和压力（C）降低温度，升高压力 （D）升高温度，降低压力6化学反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足 D 。（A） （B）（C） （D）二、填空题（2

3、0分）11mol单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320K和500kPa的始态变化为273K，100kPa的终态，过程的功W= 586.1 J，S= 10.08 JK-1。2人体血浆可视为稀溶液，密度为103kgm-3，凝固点为-0.56，37时人体血浆的渗透压= 776.3 kPa。（已知水的Kf =1.86Kkgmol-1）3100时xNaCl=0.035的水溶液上方蒸气压P=94.3kPa，以纯水为标准态，该溶液中水的活度a水= 0.931 ，活度系数= 0.964 。425 NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + C

4、O2(g)该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 。5液体A和B可完全互溶，恒压下的沸点组成曲线在xB=0.4处出现一极小值。将=0.6的溶液进行蒸馏，达平衡后，气相组成yB，液相组成xB和从大到小的顺序为 xByA ，蒸馏气相最终得 恒沸物 。625反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g) 的分解压为16.34Pa，25时Ag2O(s)的为 10.823 kJmol-1。三、（16分）下将2mol环已烷(C6H12, l)从25升温到正常沸点80.7，再在正常沸点下可逆气化为蒸气(C6H12, g)，求此过程的H和S。已知(C6H12, l)=156.5JK-1mol-1

5、，正常沸点处vap(C6H12, l)=30.1kJmol-1。解： 8分 8分 四、（12分）当潜水员由深海急速上升到海面时，因氮气在血液中的溶解度降低将呈气泡逸出，并可能形成血栓影响血循环，这就是十分危险的“减压病”。已知37、下，N2在血液中的溶解度为5.1510-4moldm-3，若潜水员在深海中呼吸了5的压缩空气，当他上升到海面时，体内会释放出多少mlN2气？设人体血液总量为3dm3，吸入空气中的氧气因参加代谢已被消耗。解：设N2的分压为0.785P时在血液中的溶解度C2 相比： 4分 从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量 4分 N2体积为 4分五、（20分）Sb-Cd二组

6、分体系凝聚相图如下：ab温度时间Sb w% Cdab12435670 45 60 70 90 100C582002903303004004150500600650t/1确定化合物C的化学式（Sb121.8，Cd112.4）；2填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度f *；3在图中画出组成为a、b的熔化物从700冷却到200的步冷曲线；4将a、b两熔化物冷却，哪一个可以分离得到纯的化合物C(s)?冷却到什么温度可以分离出最大量纯净C(s)?计算1kg熔化物可分离出最大量纯C(s)的质量。解：1.化合物SbxCdy 为Sb2Cd3 4分2.相区1234567分7相态lSb(s)+lC(s)+lS

7、b(s)+ C(s)l+C(s)Cd(s)+lC(s)+Cd(s)f*21111113.见图时间温度ba 4分4 b 冷却到290，可分离出最大量的C(s) 1分 4分六、（20分）已知298.15K以下数据：物质SO3(g)SO2(g)O2(g)/kJmol-1-395.2-296.10/JK-1mol-1256.2248.5205.031求298.15K ，下反应，SO2(g) +O2(g) = SO3(g)的,和；2设，不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度下，SO2的平衡转化率可以达到80%？解：1. 12分2. SO2(g) 1/2O2(g) SO3(g)t=0时 mol 1 0.5 0t=时 mol 1- 0.5-1/2 n总1.5-1/2 6分 2分 第 4 页