九年级化学-复分解反应专题复习教案.docx
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1、复分解反应专题复习(教案)【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。【重点、难点】 复分解反应的应用【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律,并在此基础上理解复分解反应的实质,会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题,教会学生思维方法,从而提高学生分析问题、解决问题的能力。【教学过程】一、复习回顾(引入)在初中化学阶段,我们学习了四大基本反应类型,请同学们回忆是哪四大基本类型?()今天这节课,我们主要来复习复分解反应。师:1. 复分解反应的定义?2复分解反应的条件?生:回答问题并完成学案中的“试一试
2、”生:1. 讨论回忆常见的八大沉淀:CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ;BaSO4 、AgCl ;(不溶于稀硝酸)Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 (蓝色)(红褐色)2.生成气体的离子对:H+ 和 CO32- ;H+ 和 HCO3- ;NH4+及 OH- 3.生成水的离子对: H+ 和 OH-(过渡)在中考题型中,并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式,记住它们,是为了能灵活运用于解题。下面,我们就来练一练。题型一:物质间的反应(离子共存) 生:完成学案中的第一部分1.在水溶液中,一般不及其它物质发生复分解反应,这种物质是下列中的 (B )AKCl BNaNO3 C
3、HNO3 DMg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( A )ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是 ( D )ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小结】 师:熟练掌握12对常考的不能共存的离子对,是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ O
4、H- NH4+ HCO3- 题型二:鉴别生:完成学案第二部分1. 用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是 ( D )待鉴别溶液试剂(均为溶液)AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( B )AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是 ( B )A B C D【小结】 师:完成鉴别题时,首先考虑物质
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