必修一化学第四章试题精选(附答案).docx

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1、1下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(A)ACO2、SiO2都能够及NaOH溶液反应 BCO2和SiO2都能及水反应CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 DCO2和SiO2都是气体2下列说法正确的是(C) 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A B C D 3下列五种有色溶液及SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(C) 品红溶液 KMnO4酸

2、性溶液 氯水 滴有酚酞的NaOH溶液A B C D 4下列关于氯气的说法不正确的是(D)A在氯气及水反应中，氯气作氧化剂 B氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D氢气在氯气中燃烧产生白色烟雾5下列关于浓硫酸的叙述正确的是(D)A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速及铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6下列变化中，不涉及化学反应的是BA氯水使品红溶液褪色 B四氯化碳萃取碘水中的碘 CSO2使紫色石蕊溶液变红 D氨气使滴有酚酞的水溶液变红7下列生成SO2的反应中，反应物

3、中的含硫物质被氧化的是DACu及浓H2SO4共热 B红热的木炭及浓H2SO4反应 CNa2SO3及浓H2SO4反应 DS在空气中燃烧8将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(C) 硫酸 氯水 硝酸锌 氯化铜 A B C D 9在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是BA硅酸钠溶液B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液10从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是CA铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有两个选项符合题意）11下列叙述正确的是ADA水玻璃可用作制备木

4、材防火剂的原料 BNa2O和Na2O2都是碱性氧化物，及CO2反应生成碳酸钠CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能12如下图装置可用于(AB)AMnO2及H2O2溶液反应制O2 BCu及稀硝酸反应制NOC加热氯化铵及消石灰制备NH3 D用Cu及浓硝酸反应制NO213在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是BDAH2S2HNO3S2NO2十2H2O B3FeO10HNO3 3Fe（NO3）3十5H2O + NO C4HNO34NO2十O2十2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O14下列有关Cl、N

5、、S等非金属元素化合物的说法正确的是(AC)A漂粉精的主要成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气 DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒15化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是BDA检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硫酸酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液16下列离子方程式正确的是(BD)ACl2及H2O反应：Cl2H2O=2HCl

6、O Cl- B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO32- H2SiO3(胶体)C向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+ 3OH- Al(OH)3 D将铜片投入浓硝酸中：2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O三、填空题（共40分）17（6分）在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。 N2O2=2NO 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO18（12分）某实验小组为验证SO2的化学性质，进行了如下实验，将实验报告补充完整。实验步骤实验现象相应的化学方程

7、式结论将SO2通入澄清石灰水产生白色沉淀Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OSO2是酸性氧化物将SO2通入品红溶液溶液褪色SO2有漂白性将SO2通入新制氯水氯水溶液颜色由黄绿色逐渐变为无色SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HClSO2有还原性19（12分）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：回答下列问题。（1）装置中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置的作用是 吸收装置中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是 HCO3H=H2OCO2 。（2）装置中的现象是有白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3（胶

8、体） 。（3）该实验的实验结论是 酸性：盐酸 碳酸 硅酸 。20（10分）（1）写出氯气及水反应的化学方程式： 。（2）某小组设计实验以证明新制氯水中起漂白作用的是HClO，在下表中写出实验步骤、预期现象和结论（可不填满）。试剂、用品等不限。实验步骤预期现象和结论步骤1：将有色布条放入盛有适量盐酸的集气瓶中，盖上玻璃片。 无明显现象，说明盐酸不具有漂白作用步骤2：将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。无明显现象，说明Cl2无漂白作用步骤3：将有色布条放入盛有适量新制氯水的集气瓶中，盖上玻璃片。有色布条褪色，结合步骤1、2说明新制氯水中起漂白作用的是HClO 1检验氯化氢气体中是否混

9、有Cl2，可采用的方法是DA用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸2只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是DAAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)23下列说法正确的是BASiO2溶于水且显酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸 CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶体中存在单个SiO2分子4利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是BA铜屑及浓硫酸混合加热 B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C铜屑及稀硫酸混合加热 D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO45下列有关

10、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是CA漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6下列表述正确的是CA玛瑙的主要成分是硅酸盐 B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能7下列说法正确的是AA雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C铵盐化学性质都很稳定 DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存8下列反

11、应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是DA氧化铁及硝酸反应 B氢氧化铝及硝酸反应 C木炭粉及浓硝酸反应 D铜及硝酸反应9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是CA甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水10下列说法正确的是B漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水

12、库养鱼 A B C D11下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是BASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去 DSO2通入氢氧化钠及酚酞的混合溶液中红色褪去12下列各组中的离子能大量共存的是CAH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH- CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-13把足量的铁粉投入到硫酸及硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量及原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A A1：4 B2：7 C1：2 D8：3114氯气

13、是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性AC若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1 mol N2有6 mol电子转移15氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是BA加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在16下面有关硅的叙述中，正确的是 ABA硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形

14、成四价的化合物 B硅在电子工业中，是最重要的半导体材料C硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位D硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在17如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是DAHCl和浓H2SO4 BCl2和氯水 CCl2和NaHCO3溶液 DSO2和NaHCO3溶液18下列说法正确的是CDA液氯能使干燥的有色布条褪色 B氯气及其他物质发生反应后，氯元素化合价变为1价C新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 D久置氯水遇AgNO3溶液会

15、产生白色沉淀19（6分）酸雨的形成及大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：CaO+SO2 CaSO3 ） 2CaSO3+O2 2CaSO4 20（8分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有： 氯水中H（或Cl2）及OH反应 ； 氯水中HClO使酚酞褪色 。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是： 向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若

16、红色不再出现，则是的原因造成的。 。21（12分）实验室里通常用MnO2及浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 2 mol，转移电子的物质的量是 2 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-及ClO3-物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O 。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）及“84消毒液”（主要成分是

17、NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O 。22（15分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。煅烧加热过滤调浓度烧碱硅藻土硅酸钠、水沉淀、静置硫酸、粒子阻隔剂洗涤、干燥过滤纳米二氧化硅滤渣滤液（1）煅烧硅藻土的目的是 除去有机杂质 。（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（3分），Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2

18、 + H2O （3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为 Na2SiO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2SiO3 。（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度（至少写出一个）。1用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是.( .A )A盐酸B硫酸CNaOH溶液D氯化钠溶液3硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是.( A )A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐6在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是.( B

19、)A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液7饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是.( C )ACl2BHClOCClDH2O9稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( .C )A稀盐酸B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体D氯化钠晶体10只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是.( D )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)211下列叙述不正确的是.( D )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B及金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存

20、氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气12欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用.( .D )A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸13起固定氮作用的化学反应是.( .AC )AN2及H2在一定条件下反应生成NH3B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的 N2转化为NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵15向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( A )A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低19（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用

21、是指矿物及水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸及较弱酸的盐反应可得到较弱的酸_。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF21为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： A 接 F，

22、E 接 C ， D 接 B ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 乙中出现白色沉淀，丙中 丙中品红未褪色 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 吸收SO2 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 C+2H2SO4(浓) =CO2+2SO2+2H2O 。22有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能及1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X H ，Y O ， Z Cl ，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。第 4 页