高三化学模拟套题含答案.docx

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1、周三合卷统练化学卷9.26可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 7. 以下说法都正确的选项是江河入海口三角洲的形成通常及胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属及非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD8.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为O5NAB1 L 2 molL的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC1L浓度为1 molL一1的Na2CO3溶液中含

2、有NA个CO32-D室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA9. 在溶液中参加中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是+4、Ba2+、Cl-、NO3-+、AlO2-、Cl-、SO2-42+、Mg2+、NO-3、HCO-3 +、Cl-、CO32-、SO32-10以下实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝以下判断不正确的选项是()A化合物KCrO2中铬元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化

3、性又有复原性D实验证明氧化性：Cr2OI211以下离子方程式正确的选项是A碳酸氢钠溶液及少量石灰水反响 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化铵及氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3C金属铝溶于氢氧化钠溶液：2 Al+60H一=2 A102一+3H2 DFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+C12=Fe3+2C1一12. 根据元素周期律，由以下事实进展归纳推测，推测不合理的是() 事实推测A12Mg及水反响缓慢，20Ca及水反响较快56Ba(A族)及水反响会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl在1 50

4、0 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度在二者之间DSi及H2高温时反响，S及H2加热能反响P及H2在高温时能反响13工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图：以下表达正确的选项是 ()A试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B反响过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C图中所有转化反响都不是氧化复原反响D反响中一定会发生反响：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32615分X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.假设Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1) W在周期表中的位置为_。(2) X和Z的最高价氧化物对

5、应的水化物的浓溶液可以用 填材料化学成分运输。(3)Z、W两元素非金属性强弱较强的是填元素符号 。写出能证明这一结论的一个实验事实： 。 (4)W最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反响的化学方程式：_。.假设Y和Z的核外电子数之和为22。(5)Y和H元素以原子比12形成的物质是火箭燃料的成分之一，其电子式为_。 (6)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，写出该反响的化学方程式：_。(7)X单质及W的最高价氧化物水化物的浓溶液反响，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是_L。26

6、15分除第二问是1分，其余每空2分。(1)第三周期A族2Fe或者Al1分3Cl。最高价含氧酸的酸性强弱关系是：HClO4H2SO4;或者气态氢化物的稳定性：HClH2S；或者氯气通入硫化氢溶液，产生浅黄色沉淀。(4)4HClO42Cl27O22H2O (5) (6)苯酚钠+H2O +CO2苯酚+NaHCO3 (72714分过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能及水剧烈反响：NaHH2O=NaOHH2，该反响中的氧化剂是_，氧化剂及复原剂的物质的量之比是_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)复原成金属钛，

7、该反响的化学方程式为_。4NaH能及AlCl3反响得到NaAlH4，写出化学方程式_。NaAlH4及水发生氧化复原反响的化学方程式 。5NaH在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈主要成分是Fe2O3，脱锈过程发生的化学方程式 。2714分每空2分(1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2)44NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl; NaAlH4+2H2O =4H2+NaAlO253NaH+ Fe2O3=2Fe+3NaOH2814分铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据以下实验答复以下问题。(1)生

8、铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y及过量浓硝酸反响后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中参加过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液及原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：答复以下问题：操作的名称是_；操作的名称是_；写出参加稀硫酸的离子方程式_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是_ (用离子方

9、程式表示)。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。28 (1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC2分 (3)过滤洗涤Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2OCOH2OHCOOHFe22HCO=FeCO3CO2H2O每个方程式2分，其他1分35构造化学略36(15分) 有机化学“民以食为天,食以安为先,食品平安一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常被用来作面粉增白剂,但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如图D11-2所示:A请答复以下问题:(1)的反响类型分别是 、 。(2)A的构造简式为 。(3)写出反响的化学方程式: 。(4)写出两种符合以下要求的过氧化苯甲酰同分异构体的构造简式:分子中只有一种含氧官能团;核磁共振氢谱有3组峰,其信号强度之比为122。(5)以苯乙烯为原料,无机物任选,请设计合成的流程。例如如下:AB36.(15分)最后一问3分，其他每空2分(1)氧化反响取代反响共4分(2)2分(3)2+H2O2+2HCl(4)、中的任意两种(5)第 4 页