2018年高考真题-江苏-化学.pdf

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1、2018 江苏1/10单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每题只有一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的选项是A中子数为 8 的氮原子：87O BHCl 的电子式：C NH3的结构式：DCl-的结构示意图：3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO 能与水

2、反应，可用作食品干燥剂4室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B0.1 mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C 0.1 mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D 0.1 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6以下有关物质性

3、质的表达一定不正确的选项是A向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体C NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成 NH3 D Cu 与FeCl3溶液反应可生成 CuCl27.以下指定反应的离子方程式正确的选项是A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B酸化 NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+I2+3H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl-+

4、2H+通电Cl2+H22018 江苏2/108短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 A族，W 与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强9在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是10以下说法正确的选项是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C 3 mo

5、l H2与1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.02 1023D 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：此题包括5 小题，每题 4 分，共计 20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。11化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，以下有关化合物 X、Y 的说法正确的选项是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C X、Y均不能使酸性 KMnO4溶液褪色D XY的反应为取代反应12根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊

6、液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)2018 江苏3/1013根据以下图示所得出的结论不正确的选项是A图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)C pH=

7、7 的溶液：c(Na+)=0.1000 molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D c(Na+)=2 c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)15一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：以下说法正确的选项是Av1 v2，c2 K3，p2 2p3C v1 3(SO2)Dc2 2c3，2(SO3)+3(SO2)1 2018 江苏4/1016 12 分以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐为

8、原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：焙烧过程均会产生SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为 _。添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量100%不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 _。700焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 _ 填化学式 转化为_ 填化学式。“过

9、滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。2018 江苏5/1017 15 分丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：A中的官能团名称为 _ 写两种。DE的反应类型为 _。B的分子式为 C9H14O，写出 B的结构简式：_。的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2 种不同化学环境的氢。写出以和为原料制备的合成

10、路线流程图无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图例如见此题题干。2018 江苏6/1018 12 分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x 值的方法有_。碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的 pH_ 填“增大”、“减小”、“不变”

11、。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 mol L-1EDTA标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL已知 Al3+、Cu2+与 EDTA 反应的化学计量比均为11。计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的 x

12、 值写出计算过程。2018 江苏7/1019 15 分以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO 尿素和 SO2为原料可制备 N2H4H2O 水合肼 和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约 118，具有强复原性，能与NaClO剧烈反应生成 N2。步骤制备 NaClO溶液时，假设温度超过40，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 _；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 _。步骤合成 N2H4H2O的装置如题 19 图-1 所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下

13、反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是 _。步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3水溶液中H2SO3、3HSO、23SO随 pH的分布如题 19 图-2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19 图-3 所示。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。2018 江苏8/1020 14 分NOx主要指 NO 和 NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中的N

14、Ox是环境保护的重要课题。用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1 kJ mol-13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=75.9 kJ mol-1反应 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的 H=_kJmol-1。用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH2)2CO生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程

15、式：_。在有氧条件下，新型催化剂M能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH3与 NO2生成 N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 _mol。将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应装置见题 20图-1。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20 图-2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当 反 应 温 度 高 于380 时，NOx的 去 除 率 迅 速 下 降 的 原 因 可 能 是_。2018 江苏9/1021 12 分A 物质结构与性质 臭氧O3 在Fe

16、(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为24SO和3NO，NOx也可在其他条件下被复原为N2。24SO中心原子轨道的杂化类型为_；3NO的空间构型为 _ 用文字描述。Fe2+基态核外电子排布式为 _。与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_ 填化学式。N2分子中 键与 键的数目比 n()n()=_。Fe(H2O)62+与 NO 反应生成的 Fe(NO)(H2O)52+中，NO以 N原子与Fe2+形成配位键。请在 Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。B 实验化学 3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧

17、化 3，4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤 1：向反应瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加 KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH 溶液至碱性。步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤 3：对合并后的溶液进行处理。步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体。步骤 1 中，反应结束后，假设观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，3HSO转化为_填化学式；加入 KOH 溶液至碱性的目的是 _。步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是_ 填化学式。步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为_。步骤 4 中，抽滤所用

18、的装置包括 _、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。2018 江苏10/10参考答案1C 2C 3D 4B 5B 6A 7A 8D 9A 10C 11BD 12B 13C 14AD 15CD 16 12 分 SO2+OH-HSO3-FeS2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中 NaAlO2 Al(OH)3 116 17 15 分 碳碳双键羰基 消去反应 18 12 分 适当增加 CaCO3的量或加快搅拌速率 减小 25mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)=12 3300g233g mol.=0.0100 mol 2.5 mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000

19、mol L-125.00 mL10-3LmL-1-0.08000 mol L-120.00 mL10-3 LmL-1=9.00010-4 mol25 mL 溶液中：n(Al3+)=9.000 10-3 mol 1 mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol；n(SO42-)=3(1-x)mol 43+32Al29.000 10 molSO3 10.0100molnxnx（）（）（）x=0.41 19 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O 缓慢通入 Cl2 NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发 测量溶液的 pH，假设 pH约为 4，停止通 SO

20、2边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液pH，pH约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤20 14 分-136.2 HNO2-2e-+H2O3H+NO3-2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O 247迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与 O2反应生成了 NO 21 12 分A sp3 平面正三角形 Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d6 NO2-12 B SO42-将反应生成的酸转化为可溶性的盐 MnO2 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 布氏漏斗