高二化学电解教案模板（精选6篇）_高二化学电解教学设计.docx

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1、高二化学电解教案模板（精选6篇）_高二化学电解教学设计第1篇：高二化学教案 高二化学其次节乙醇 醇类（其次课时）公开课教案 授课班级:高 二、七班 课型：新授课 地点：其次电教室 教者：杨平英 教学目标 学问技能：1.使学生驾驭乙醇的主要化学性质,从而形成有关乙醇的完整的学问体系。 2.熟记乙醇在各化学反应中的化学键的断裂位置。 实力培育：1.学会由事物的表象分析事物的本质、改变，进一步培育学生综合运用学问、解决问题的实力； 2.通过人人动手试验，规范学生操作，全面培育、提高学生的试验实力、视察实力和对试验现象的分析实力。 科学品质：通过新旧学问的联系，培育学生学问迁移、扩展的实力，进一步激发

2、学生学习的爱好和求知欲望；通过学生试验，培育学生求实、严谨的优良品质。 教学重点 乙醇的化学性质 教学难点 乙醇发生催化氧化及消去反应的机理 课时支配 一课时 教学方法 采纳试验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇的化学反应； 教学过程 复习引入请同学们回忆上节课内容后概括出乙醇的重要物理性质。请学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。 学生活动，老师巡察指出学生的书写错误。 （说明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（OH）取代后的产物，羟基是乙醇的官能团； 新知学习与探究 板书 二、化学性质 (3)氧化反应 燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 分析乙醇的燃烧就是一个猛烈

3、的氧化反应 设疑在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件变更，有催化剂Cu或Ag参与，产物还是CO2和H2O吗？ 学生分组试验在小试管里盛入约2-3ml的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精灯火焰上加热，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次。 a.视察铜丝的改变，闻小烧杯内液体的气味? b.现象分析，书写方程式 （现象）烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色（CuO），插入无水乙醇中去后又变为光亮的红色。每次试验的重复中铜丝都表现出了同样的现象，并且铜丝的形态、体积均无改变。几次试验重复后， 小烧杯内的液体有刺激性气味。 （原理）方程式：2Cu + O2 D 2CuO CuO+CH3CH

4、2OHDCH3CHO+Cu+H2O 合二为一：2CH催化剂D3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O c.分析反应中可能的断键的位置（学生探讨，老师指导） 动画演示催化氧化： （说明）由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去，形成C=O双键，所以并不是全部的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。 （结论）乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上正是依据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 d.试书写CH3CH2CH2OH的催化氧化产物? 过渡我们已经知道，试验室用乙醇在浓H2SO4作用下，加

5、热到170左右可以制乙烯，请大家回忆并完成下列的问题（见ppt） 板书(4)消去反应 a.让学生回忆试验室制取乙烯的原理，书写方程式指出反应类型 学生活动，老师巡察指出学生的书写错误。 b.推想可能的断键位置 c.学生视察动画 d.思索：（CH3）3CCH2OH能否发生消去反应？那么CH3OH呢？生成乙醚的反应是消去反应？ 课堂小结 本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式请大家概括（见 ppt） 课堂检测 最终通过分层练习，检测本堂课学生学问驾驭状况。 作业布置 见课本p139 习题3,4 第2篇：高二化学化学平衡教案 高二化学化学平衡教案 教学目标 学问目标

6、 使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。 实力目标 培育学生对学问的理解实力，通过对改变规律本质的相识，培育学生分析、推理、归纳、总结的实力。 情感目标 培育学生实事求是的科学看法及从微观到宏观，从现象到本质的科学的探讨方法。 教学建议 化学平衡教材分析 本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。其次部分为化学平衡常数，在最新的中学化学教学大纲(2018年版)中，该部分没有要求。 化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，采纳图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观

7、点。 化学平衡教法建议 教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。 教学可实行以下步骤： 1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡探讨的课题。 (1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式 (2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调二同即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行究竟，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。 (3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及

8、各种条件对反应进行程度的影响化学平衡探讨的问题。 2.从详细的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。 如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。 通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生探讨。最终得出：化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在肯定条件下建立的。 3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生探讨分析。得出在肯定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没

9、有变更化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的改变是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要探讨。从而使学生明白本节的探讨题的涵义。 影响化学平衡的条件教材分析 本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思索，便于学生接受。 本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。 因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出

10、，当浓度、温度等外界条件变更时，化学平衡就会发生移动。同时指出，探讨化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的变更，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。 教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的视察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理。 压强对化学平衡的影响，教材中采纳对合成氨反应试验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。 教材在充分确定平衡移动原理的同

11、时，也指出该原理的局限性，以教化学生在应用原理时，应留意原理的适用范围，对学生进行科学看法的熏陶和科学方法的训练。 第3篇：化学教案化学反应速率_高二化学教案_ 化学教案化学反应速率_高二化学教案_模板 教学目标 学问目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 实力目标 培育学生的视察实力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。 教学建议 化学反应速

12、率学问是学习化学平衡的基础，学生驾驭了化学反应速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的变更对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在老师点拨下由学生阅读、探讨完成。 关于浓度对化学反应速率的影响： 1联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。 （1）能过提问复习初中学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 （2）通过提问复习中学所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 （3）明确：旧键的断裂和新键的

13、生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。 2运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 （1）以运动员的投篮作比方。 （2）以详细的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生探讨概括出浓度对化学反应速率的影响规律-增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4通过对本节所设铁与盐酸反应的探讨，并当堂课完成课后“习题二

14、、2”，综合运用本节所学内容反馈学生驾驭状况，巩固本节所学学问。 教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和

15、新键的形成都须要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的

16、缘由，使学生对上述内容有更深化的理解。 教材最终采纳探讨的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的探讨，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的教学内容。 本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。 本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的缘由。 教学设计示例 学问目标 1使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。 2使学生理解浓度、压强、温度和催

17、化剂等条件对化学反应速率的影响。 3使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。 实力目标 培育学生综合运用学问分析解决问题的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。 重点 浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。 难点 浓度对化学反应速率影响的缘由。 教学方法 诱思探究法 教学过程 第一课时 阅读教材引入本章的主要内容和学习本章的意义 两个问题：反应进行的快慢化学反应速率问题。 反应进行的程度化学平衡问题。 意义：是学习化学所必需

18、的基础理论并能指导化工生产。 录象 古代建筑物受到腐蚀的记录片。 讲解并描述 从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭遇的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭遇的腐蚀还要严峻的缘由是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要探讨的化学反应速率问题。 板书第一节 化学反应速率 指导试验 试验2-1 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。 现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸快速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。 讲解 不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢？ 结论：不同的化学反应有快有慢。 板书一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来

19、衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。 2、表达式：略 设问对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。 投影练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度改变表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 计算、思索 3H2 + N2 = 2NH3 起始 3.0 1.0 0 浓度mol/L 2S

20、后 2.4 0.8 0.4 浓度mol/L 总结同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度改变表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。 过渡 下面来探讨影响化学反应速率的因素。 补充溢验： 在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。 讲解铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是确定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？ 现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。 板书二、外界条件对化学反应速率

21、的影响 指导试验试验2-2 大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。 试验2-3 H2O2的分解反应 （2-2）现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。 （2-3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，马上有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。 提出问题 通过以上试验，说明影响化学反应速率的外界条件有那些？是如何影响的？ 回答 影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、运用催化剂，则化学反应速率越快。 板书1、浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变

22、时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。 设问 对于有气体参与的反应压强对化学反应速率也有影响，为什么？ 回答 对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。假如气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。 板书 2、压强对化学反应速率的影响 对于有气体参与的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。 3、温度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，上升温度，可以增大化学反应速率。 4、催化剂对化学反应速率的影响 运用催化剂可以加快化学反应速率。 阅读P35 最终 1 2 下一页 1、使学生驾驭铁的性质。（学会） 2、通过学习和试验，培育学生动手实力及视察分析问题

23、的实力（会学），同时对学生进行环境爱护教化。（德育渗透） 3、培育学生由表象分析事物的本质、改变，综合已学学问，解决问题的实力。（会学） 4、通过新旧学问联系，培育学生学问迁移、扩展实力（会学），进一步激发学生的爱好和求知欲。（乐学） 5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教化。（德育渗透） 教学重、难点： Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。 试验设计： 1、增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生试验。（创新实力） 2、增加“铁丝与水蒸气反应”的试验。 教学用具： 试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。 教学

24、模式：试验探究法。 教学过程： 一、设疑激趣。 【引言】人类运用铁已有好几千年的历史了，目前已发觉的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍旧是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都须要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和运用是人类进步和社会进步的重要标记。那么，是哪个国家、哪个民族首先运用铁呢？ 【电脑展示】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年起先我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到骄傲和傲慢！这节课我们一起来

25、探讨铁和铁的化合物。 二、试验探究。 【板书】第三章 铁 第一节 铁和铁的化合物（一） 一、铁的物理性质： 【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明探讨一种物质物理性质的方法） 【引入】铁的原子结构有哪些特点？ 【电脑展示、讲解】比照元素周期表，指出铁位于第四 周期第 族，这一区域还有哪些元素呢？这里还有代表财宝的“金”和“银” ；最硬的金属“铬” ；最难熔的金属“钨” ；“太空金属”“钛” ；象水一样的“汞” ；以及电器工业的主角“铜”。它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”

26、纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。（引出过渡元素的概念） 象上述的金、银、铜、铁等从B到B共10个纵行（包括镧系和锕系）共68种元素，叫做过渡元素。（注：新元素周期表已列出了112号元素）。 1 2 3 4 下一页 6.1 钠【教学目标】1.知道钠的物理性质和用途。2.驾驭钠的化学性质。3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。4.培育学生视察实力以及分析、归纳思维实力，对学生进行科学看法、科学方法的教化和训练。【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。【难点】：通过钠跟水反应的试验，推想钠的性质。第1课时【教学过程】: 引言:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素

27、，它们都是非金属元素。视察元素周期表，我们不难发觉在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的学问。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。板书：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）提问：碱金属元素原子结构的共同点。指出：碱金属元素最外层的电子数都是1个，简单失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要探讨钠的性质。板书：第六章 碱金属6.1 钠介绍：钠的存在。试验：6.1（学生据此推想钠的物

28、理性质。）板书：一、钠1物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻试验：6.3（学生视察试验现象，推想钠的性质及反应产物）副板：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。试验；6.4（检验反应生成的气体）板书：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2+ Q试验：6.2板书：(2)与非金属反应点燃2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 视察：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。板书：常温下，4Na +

29、O2 2Na2O （白色）点燃 2Na + Cl2 2NaCl点燃 2Na + S Na2S提问：钠为什么要保存在煤油里？板书：(3)与酸反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2NaOH + HCl NaCl + H2O2Na + 2HCl 2NaCl + H2（反应太猛烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应设问：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？试验：板书：2Na + 2H2O 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO42Na + CuSO4 + 2H2O Na2SO4+ Cu(OH)2+ H23.用途（略）作业：（略） 第2课时板书：二、过氧化钠（N

30、a2O2）电子式：（略）试验：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。板书：(1) 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2（标出电子转移的方向和数目）试验：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。指出：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供应高空和海底作业人员运用，这是为什么？板书：(2) 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2提问：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上如何制取过氧化钠？指出：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触

31、，马上发生爆炸，运用时留意平安。过渡；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。板书；三、氢氧化钠（NaOH）试验：取少许NaOH固体，放在表面皿上，视察。板书：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）指出：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）提问：NaOH固体如何保存？板书：2、化学性质NaOHNa+ + OH-NaOH具有碱的通性（略）。提问：什么叫电离？板书：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不须要通电）讲解并描述：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸

32、浆、肥皂和洗涤剂等。板书：3、用途：（略）设问：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？板书：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）试验：1、电解饱和食盐水2、检验氢气、氧气和OH-分析：电解过程和电解原理板书：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极讲解并描述：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。板书：b、电极反应阴极上：H+比Na+简单得电子2H+ + 2e H2（还原反应）H2O H+ + OH-阴极上H+

33、不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极旁边，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。阳极上：Cl-比OH-简单失电子2Cl- - 2e Cl2（氧化反应）通电c、电解总反应： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2(3)阴极上阳离子得电子依次：反“金属活动性依次表”阳极上阴离子失电子依次：I-Br-Cl-OH-SO42- (NO3-)练习：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。介绍：工业上电解食盐水的方法作业：（略） 6.2 酸碱中和滴定【教学目标】1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度

34、、氢氧跟离子浓度的关系。2.驾驭一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.理解中和滴定和原理；驾驭中和滴定及其计算。4.驾驭酸碱指示剂的选用。5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教化。通过中和滴定试验对学生进行试验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学看法的培育。【重点】：1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.酸碱中和滴定及指示剂的选用。【难点】：中和滴定原理及操作。 第1课时【教学过程】: 引言:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液

35、的酸碱性与水的电离有着亲密的关系。板书：一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-指出：依据精确的试验证明，由于水分子的相互作用，水能微弱地电离出水合氢离子和氢氧跟离子。水的电离程度很小，是极弱的电解质。常温下大约5亿个水分子中有1个水分子是电离的，电离出氢离子和氢氧跟离子。肯定温度下，纯水的氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数。板书：1、水的离子积（Kw）Kw = cH+ cOH-24时，纯水中cH+=cOH-=1.010-7mol/L24时，纯水中Kw = cH+cOH-=1.010-14指出：温度上升，水分子运动加剧，水的电离程度增大，氢离子和氢

36、氧跟离子浓度增大，Kw增大。阅看：P129表6.3（补充；100，Kw=1.010-12）指出：Kw的单位是(mol/L)2。但通常在表达式中不标单位设问：肯定温度下，纯水中氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数，那么在酸性溶液或碱性溶液中氢离子和氢氧跟离子浓度有着怎样的关系呢？板书：二、溶液的酸碱性和PH值阅看：P130表6.4板书:1、24时，在酸性或碱性的稀溶液里cH+=cOH-=1.010-7mol/L2、溶液的酸碱性和cH+、cOH-的关系 24中性溶液cH+=cOH-cH+=10-7mol/LcH+cOH-=1.010-14酸性溶液cH+cOH-cH+10-7mol/L碱性溶液cH+

37、1 2 3 下一页 教学目标 1学问目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2实力和方法目标 （1）驾驭运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图实力，培育从图像中挖掘化学信息的实力。 教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响。 教学过程 见ppt文件。 随堂练习 1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温；变更生成物浓

38、度；增加反应物浓度；加压 （A） （B） （C） （D） 2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）运用催化剂能加快反应速率 （B）变更压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样变更，均对此化学反应的速率无影响 3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度上升时，1和2的改变状况为（ ）。 （A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小 （D）1减小，2增大 4把

39、镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） （B） （C） （D） 5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚起先时，放出H2速率最快的是（ ） 1 2 3 下一页 第4篇：高二化学烃教案 烃 41 有机物 (1节时) 【目的要求】: 1.了解有机物概念、有机物和无机物的区分和联系。 2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。 3.介绍简洁有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。 【重、难点】: 有机物的定义和有机物的特点。 【教学方

40、法】: 实例引导，自学阅读，探讨分析，对比归纳，相识实质。 【教学过程】: 引入: 学生举出已经相识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机 物的发展史。 CAI软件：思索探讨： 1、什么是有机物？其组成元素有哪些？ 2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？ 3、有机物种类繁多的缘由何在？ 4、有机物有哪些特点？这些特点与什么亲密相关？ 5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？ 学生活动：自学阅读 师生活动：学生回答、探讨，老师评价、分析、讲解，解决以上问题。 1、学生回答 2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果导电塑料；说明有机物和无机物并无截然

41、区分。 3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的缘由。 4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且困难与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子困难有关。 5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点探讨的项目等。 小结：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致缘由。 练习： 1、课本64页第3题的（2） 2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相

42、同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。 师生活动：学生解答后，老师评价。师生共同归纳求有机物分子式的 一般方法和思路。 【作业布置】: 课本65页第4题和73页第 3、4题 【教后记】: 1、本节课用自制的CAI课件上，学生爱好高，直观。 2、留意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。 3、留意了结合练习介绍解题方法和思路。 第5篇：高二化学试验教案 回澜阁教化 免费下载 每天更新 化学试验方案的设计 化学试验方案设计的基本要求； (2)一个相对完整的化学试验方案应包括的主要内容； (3)制备试验方案的设计方法和要求； (4)性质试验方案的设许方法和要求； (5)运用学过的铝和氢氧化铝

43、的性质及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应的相互促进关系，分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径； (6)应用乙二醇的性质，设计完整的化学试验方案； (7)运用铜和铜的化合物学问，设计性质试验方案验证铜与铜的化合物的性质。 1化学试验设计时应遵循： 科学性，试验原理，精确，试验流程合理。 平安性，爱护人身、爱护环境、爱护仪器。 可行性，条件允许，效果明显，操作正确。 简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。 2如何快速、精确地解答综合试验设计题呢? (1)明确目的原理 首先必需仔细审题，明的确验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的学问，通过类比、迁移、分析，从而明的确验原理。 (2)选

44、择仪器药品 依据试验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否限制在肯定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤 依据上述试验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的试验装置和试验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的试验仪器装置图的实力，试验步骤应完整而又简明。 (4)记录现象数据 依据视察，全面而精确地记录试验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论 依据试验视察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 以上只是解答综合试验设计题的一般思索方法。在解答过程中，应依据试验设计题的详细状况和要求，作出正确的回答。 (6)设计试验时还要考虑以下因素： 净化、汲取气体及