2015春季高中化学人教版选修3同步课件第3章第4节《离子晶体》.pdf

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1、【成才之路】2015春季高中化学人教版选修3 同步课件：第3 章 第 4 节离子晶体成才之路成才之路 化学化学人教版人教版 选修人教版人教版 选修选修 3选修 3路漫漫其修远兮 吾将上下而求索路漫漫其修远兮吾将上下而求索成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 晶体结构与性质晶体结构与性质第三章第三章第三章第三章晶体结构与性质晶体结构与性质成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 第四节第四节离子晶体离子晶体第三章第三章第三章第三章晶体结构与性质晶体结构与性质成才之路成才之路 高中新课程高中

2、新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 新情境?激趣入题新情境?激趣入题 1 新知识新知识?预习探究预习探究2 新考题新考题?随堂自测随堂自测 4新提升新提升?达标作业达标作业 5第三章第三章第四节第四节新思维新思维?名师讲堂名师讲堂3 新视点新视点?专家博客专家博客 6 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 新情境新情境?激趣入题激趣入题第三章第三章第四节第四节成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 第三章第三章第四节第四节成才之路成才之路 高中新课程高中

3、新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸钙等。这些晶体是如何形成的？合物以晶体形态存在，如碳酸钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？依据前面研究金属晶体结构的方法，观察依据前面研究金属晶体结构的方法，观察NaCl 晶体，发晶体，发现其中的微粒排布同样具有周期性现其中的微粒排布同样具有周期性，现其中的微粒排布同样具有周期性现其中的微粒排布同样具有周期性，从中截取一个面心立方结从中截取一个

4、面心立方结，从中截取一个面心立方结从中截取一个面心立方结第三章第三章第四节第四节构，就得到了构，就得到了NaCl 晶体的晶胞。在在NaCl 中，每个中，每个Na晶体的晶胞。周围分布有六个周围分布有六个Cl，同样每个，同样每个Cl周围分布有六个周围分布有六个Na，那么，在一个晶胞中实际拥有的，那么，在一个晶胞中实际拥有的Na与与 Cl各是多少个？各是多少个？成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 新知识新知识?预习探究预习探究第三章第三章第四节第四节成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3

5、 学习目标学习目标1构成离子晶体的微粒：构成离子晶体的微粒：_，粒子之间的阳离子和阴离子阳离子和阴离子相互作用是相互作用是_，这些粒子在晶体中，这些粒子在晶体中_(填“能”或离子键离子键，粒子之间的“不能”，下同“不能”，下同)自由移动，所以离子晶体自由移动，所以离子晶体_导电。填“能”或导电。2 离子晶体中离子的配位数：离子晶体中离子的配位数：指一个离子周围最邻近的指一个离子周围最邻近的不能不能不能不能第三章第三章第四节第四节_。决定离子晶体中离子的配位数的因素有。决定离子晶体中离子的配位数的因素有异电性离子的数目几何电荷键性几何电荷键性_因素、因素、_因素、因素、_因素。因素。(1)几何因

6、素是指晶体中正负离子的几何因素是指晶体中正负离子的_。它是决定离子晶体结构的重要因素。决定离子晶体结构的重要因素。它是半径比半径比(r 异电性离子的数目/r)成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 (2)电荷因素是指电荷因素是指_。如在正负离子的电荷比正负离子的电荷比。如在NaCl 晶体中每个个 Na晶体中每周围有周围有_个个 Cl，每个，每个 Cl周围有周围有 _个个 Na。NaCl 只是氯化钠晶体的是氯化钠晶体的_，在晶体中不存在单个氯化钠分子，在晶体中不存在单个氯化钠分子，化学式化学式只只有只有Na和和 Cl。在。在 CsCl 晶体中

7、每个晶体中每个Cs8 周围有 _个个 Cs。如果正负离子的周围有周围有 _个个 Cl，每，每个个Cl个个 Cl 周围有周围有周围有个个Cs。如果正负离子的如果正负离子的如果正负离子的_不同不同不同，不同，正负正负，正负正负668 电荷个数电荷个数电荷个数电荷个数第三章第三章第四节第四节离子的离子的_必定不相同，结果，正负离子的必定不相同，结果，正负离子的_就不会配位数配位数相同。如，在相同。如，在 CaF2晶体中，比是比是 _，Ca2 12 就不会晶体中，Ca2 和和 F的电荷比是的电荷比是 _，个数，个数的配位数为的配位数为_，离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度，F的配位数为的配位数为_。4(

8、3)键性因素是指键性因素是指_。电荷比电荷比218成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 3 离子晶体特点：离子晶体特点：_、难于压缩、硬度较大硬度较大、难于压缩、_ _。和沸点和沸点。4离子晶体的晶格能是指离子晶体的晶格能是指 _ 气态离子形成气态离子形成1 摩离子晶体释 _，通常取放的能量放的能量，通常取 _。离子晶体的晶格能是最能反映。离子晶体的晶格能是最能反映正值正值 _ 的数据。离子晶体稳定性离子晶体稳定性_ 的数据。较高的熔点较高的熔点摩离子晶体释第三章第三章第四节第四节5 晶格能的大小：晶格能的大小：晶格能越大，形成的离子晶

9、体越晶格能越大，形成的离子晶体越_，而且熔点越，而且熔点越_，硬度越稳定稳定，硬度越 _。典型的离子晶体晶格能的。典型的离子晶体晶格能的大大大小与离子所带的电荷和离子半径的关系是：离子电荷越高，大小与离子所带的电荷和离子半径的关系是：离子电荷越高，晶格能晶格能 _，离子半径越大，晶格能，离子半径越大，晶格能_。越大越大。高高越小越小成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 1 离子晶体中存在共价键吗？离子晶体中存在共价键吗？提示：提示：不一定。有些离子晶体中含有共价键，如不一定。有些离子晶体中含有共价键，如NaOH、Na2O2等；有些离子晶

10、体中不含有共价键，如等；有些离子晶体中不含有共价键，如NaCl、2NaCl 与与 KClNaCl与 2 NaCl 与与 KCl，NaCl与、CsCl 等。等。与 MgCl 哪与 MgCl2哪，所以 NaCl的晶格能大于哪一哪一个晶格能更大个晶格能更大？个晶格能更大个晶格能更大？自主探究自主探究第三章第三章第四节第四节提示：提示：因为因为r(Na)<r(K)，所以的晶格能大于 KCl，Na所带的电荷数少于所带的电荷数少于Mg2，且，且 r(Na)>r(Mg2)，所以，所以MgCl2的晶格能大于的晶格能大于NaCl。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版

11、 化学化学 选修选修 3 3 结合晶格能的知识，推测结合晶格能的知识，推测MgO 和和 CaO 的熔、沸点和硬的熔、沸点和硬度的相对高低。度的相对高低。提示：提示：MgO 和和 CaO 比较，比较，O2文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8

12、ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S

13、1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文

14、档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR

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17、S2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8

18、T10X8 ZC7N3S1F1L4相同，相同，Mg2 与与 Ca2 所带电所带电第三章第三章第四节第四节荷相同，但荷相同，但 Mg2 半径小，所以晶格能半径小，所以晶格能MgO>CaO，熔、沸点，熔、沸点MgO>CaO，硬度，硬度 MgO>CaO。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 新思维新思维?名师讲堂名师讲堂新思维新思维名师讲堂名师讲堂第三章第三章第四节第四节成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 教材点拨教材点拨离子晶体的常见类型离子晶体的常见类型 1 离子键

19、离子键 (1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键离子键离子键离子键。第三章第三章第四节第四节。(2)成键元素：活泼金属元素成键元素：活泼金属元素(如如 K、Na、Ca、Ba 等，主要等，主要是第是第A 族和第族和第 A 族元素族元素)和活泼非金属元素和活泼非金属元素(如如 F、Cl、Br、O 等，主要是第等，主要是第 A 族和第族和第 A 族元素族元素)相互结合时多形成离子相互结合时多形成离子键。键。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 (3)成键原因：活泼金属原子容易失

20、去电子而形成阳离子，成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。电作用形成离子键。(4)离子键只存在于离子化合物中。离子键只存在于离子化合物中。()第三章第三章第四节第四节(5)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。2 离子晶体离子晶体(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶离子晶体是由阳离子

21、和阴离子通过离子键结合而成的晶体。体。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴阳离子半径越小

22、，所带电荷数影响因素可知，在离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷数第三章第三章第四节第四节越多，离子键越强。越多，离子键越强。(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴阳离子的个数比，而离子晶体的化学式只表示晶体中阴阳离子的个数比，而不是表示分子的组成。不是表示分子的组成。(4)离子晶体的特点是硬度较大，难于压缩，具有较高的熔离子晶体的特点是硬度较大，难于压缩，具有较高的熔点和沸点。点和沸点。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 3 常见的离子晶体模型常见的离子晶体模型(1)NaCl 型晶体结构模型型晶体结构模型(左下图左下图)：配位数为：配

23、位数为6。在在 NaCl 晶体中，每个晶体中，每个Na。周围同时吸引着周围同时吸引着6 个个 Cl，每，每个个Cl周围也同时吸引着周围也同时吸引着 6 个个 Na。每个每个Na 周围与它最近且等距的周围与它最近且等距的Na有有 12 个，每个个，每个 Na第三章第三章第四节第四节周围与它最近且等距的周围与它最近且等距的 Cl有有 6 个。个。(2)CsCl 型晶体结构模型型晶体结构模型(右下图右下图)：配位数为：配位数为 8。在在 CsCl 晶体中，每个晶体中，每个Cs。周围同时吸引着周围同时吸引着 8 个个 Cl，每个，每个Cl周围也同时吸引着周围也同时吸引着8 个个 Cs。文档编码:CR8

24、J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P1

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28、C7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1

29、F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档

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31、l等距等距离相邻。离相邻。第三章第三章第四节第四节成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 (3)CaF2型晶体结构模型型晶体结构模型第三章第三章第四节第四节成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 Ca2 的配位数：的配位数：8F的配位数：的配位数：4一个一个 CaF2晶胞中含：提示：提示：(1)NaCl、晶胞中含：4 个个 Ca2 和和 8 个个 F、CsCl、CaF2 等均为该物质的化学式而非等均为该物质的化学式而非第三章第三章第四节第四节分子式，化学式仅表示晶体中阴、阳离子的最简

32、个数比。分子式，化学式仅表示晶体中阴、阳离子的最简个数比。(2)Na2O2中阴离子是中阴离子是O(看做离子团子个数比为子个数比为1 2。看做离子团)，阳离子为，阳离子为 Na，阴、阳离，阴、阳离成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 典例透析典例透析下列关于离子键的特征的叙述中正确的是下列关于离子键的特征的叙述中正确的是()A一种离子对带相反电荷离子的吸引作用与其所处的方向 一种离子对带相反电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性无关，故离子键无方向性 B因为因为离子离子键离子离子键无无方无无方向性向性，故阴、阳，故阴、阳离子

33、向性向性离子的排离子离子的排列列是没是没有列列有规规律有有律律律第三章第三章第四节第四节的、随意的的、随意的 C因为氯化钠的化学式是因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个，故每个 Na周围吸引一个周围吸引一个Cl D因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带相反电荷的离子个带相反电荷的离子成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 【解析】【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。带相反离子键的特征是没有饱和性和方向性。带相反电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，故离子键电荷的离

34、子间的相互作用与其所处的相对位置无关，故离子键无方向性。但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离无方向性。但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，不是随意的。离子键无饱和性，体现在子的排列是有规律的，不是随意的。离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，但不是一种离子周围可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，但不是任意的任意的，任意的任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件，因为这个数目还要受两种离子的半径比因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件即空间条件即空间条件第三章第三章第四节第

35、四节是否允许是否允许)和个数比的影响，如和个数比的影响，如NaCl 晶体中，每个晶体中，每个Cl周围只周围只能吸引能吸引6 个个 Na，故，故Cl和和 Na 的个数比为的个数比为11。“NaCl”仅表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的的“仅表“分子式分子式”。【答案】【答案】A 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 如下图所示，直线交点处的圆圈为如下图所示，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中中 Na 晶体或或 Cl 所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的所

36、处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。方向上都是等距离排列的。第三章第三章第四节第四节(1)将其中代表将其中代表 Cl 的圆圈涂黑的圆圈涂黑(不必考虑体积大小不必考虑体积大小)，以完成成 NaCl 晶体结构示意图。晶体结构示意图。，以完成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码

37、:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3

38、T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E

39、8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N

40、4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10

41、X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7

42、N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1

43、L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4学 选修选修 3 (2)晶体中，在每个晶体中，在每个Na周围与它最近且距离相等的周围与它最近且距离相等的Na 共共有有 _个。个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl 晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的中，正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na 晶胞或或 Cl为该晶胞与为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于的个数等于第三章第三章

44、第四节第四节_，即，即(计算式计算式)_；Na 的个数等于的个数等于_，即，即(填计算式填计算式)_。(4)设设 NaCl 的摩尔质量为的摩尔质量为M gmol 1，NaCl 晶体的密度为晶体的密度为gcm 3，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为 NA。最近距离为最近距离为 _cm。NaCl晶体中两个钠离子间的晶体中两个钠离子间的。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 【解析】【解析】(1)如下图所示。如下图所示。(2)从体心的从体心的Na 看，与它最近且距离相等的看，与它最近且距离相等的Na共有共有 12 个。个。第三章第三章第四节第

45、四节(3)根据离子晶体的晶胞中阴、根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可阳离子个数的求算方法可知，知，NaCl 晶胞中，含晶胞中，含 Cl：818612 4 个，含个，含 Na：1214 14 个。个。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 (4)设设 Cl 与与 Na的最近距离为的最近距离为 a cm，则两个最近的，则两个最近的 Na间间的距离为的距离为 2a cm，又，又?aa?34NA M，即，即 a 3M2 NA，所以，所以NaNa 间的最近距离为间的最近距离为2间的最近距离为间的最近距离为23M2 Ncm。第三章第三章第

46、四节第四节2NAcm。【答案】【答案】(1)如上图所示如上图所 示(2)12 (3)4 818 612 44 12 14 1 4 (4)23M2 NA 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 1下列关于离子键的强弱与晶格能大小的关系的说法正下列关于离子键的强弱与晶格能大小的关系的说法正确的是确的是()A 离子键的强弱在一定程度上可用晶格能的大小来衡量离子键的强弱在一定程度上可用晶格能的大小来衡量B晶格能的大小完全决定离子键的强弱晶格能的大小完全决定离子键的强弱变式训练变式训练第三章第三章第四节第四节C通常晶格能越大，离子键越弱通常晶格能越大

47、，离子键越弱D 晶格能的大小与离子键的强弱没有一点关系晶格能的大小与离子键的强弱没有一点关系【解析】【解析】离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，故离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，故A项正确；晶格能越大，离子键越强，项正确；晶格能越大，离子键越强，C项错误。项错误。【答案】【答案】A 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 2(2015衡水中学调考衡水中学调考)如图是从如图是从NaCl 或或 CsCl晶体结构中晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl晶体中分割出来的结构图是结构图是(晶体中分割

48、出来的)第三章第三章第四节第四节A(1)和和(3)B (2)和和(3)C(1)(4)D 只有只有(4)成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 【解析】【解析】根据根据NaCl 和和 CsCl 晶体结构特点分析图示。晶体结构特点分析图示。(1)中由黑球可知，其配位数为中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方体结构。故图应为简单立方体结构。故(1)(4)应为应为NaCl，(2)中由黑球知配位数为中由黑球知配位数为 8，(3)图为体心立方图为体心立方结构，故结构，故(2)(3)应为应为 CsCl。所以。所以C项正确。项正确。第三章第三章

49、第四节第四节【答案】【答案】C【点评】【点评】(1)属于属于 NaCl型的离子晶体还有型的离子晶体还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。等。(2)属于文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档

50、编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8J3T4P10E8 HS2N4I8T10X8 ZC7N3S1F1L4文档编码:CR8