高中化学必修一第一章考点心得配套作业及内容答案.doc

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1、.第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一化学实验安全都包括哪些内容？1 遵守实验室规则。2 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹

2、布扑盖。二混合物的分离和提纯的方法有哪些？1.过滤适用于不溶性固体和液体的分离。实验仪器： 装置如右图。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。一贴， ；二低，。三靠，。（2）玻璃棒起到 的作用。2.蒸发适用于可溶性固体和液体的分离。实验仪器： ，装置如右图。注意事项：（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。 （3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。3.蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某

3、一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器： ，。注意事项：温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。.冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。4萃取利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。实验仪器： 。实验步骤： ， ， ， ，注意事项： （1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转 180，再倒置看是否漏水。（2）振荡过程中

4、要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。（4）萃取剂选择的三个条件： ， ， 。三Cl 和 SO42-离子是如何检验的？1Cl 检验方法：先加 ，后加 ，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有 。加稀 HNO3 的目的排除 的干扰。发生反应的离子方程式：Cl Ag +AgCl。2SO 42-检验方法：先加 ，后加 （或 Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有 。加稀 HCl 的目的排除 、 和 的干扰。发生反应的离子方程式：SO 42- + Ba2+ = BaSO4四物质

5、溶解性口诀是什么？碱：K、Na、 Ba 溶，Ca 微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl 不溶硫酸盐：BaSO 4 不溶，CaSO 4 和 Ag2SO4 微溶碳酸盐：NH 4+、K、Na 溶，Mg 微溶在水中不存在：AgOH，Fe 2(CO3)3，Al 2(CO3)3，CuCO 3五除杂有哪些原则？1除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量” ；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 六粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？

6、1BaCl 2 NaOH Na 2CO3 HCl2BaCl 2 Na 2CO3 NaOH HCl3NaOH BaCl2 Na 2CO3 HCl注：粗盐中含有的杂质离子有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-1Na 2CO3 必须在 BaCl2 之后加入， .。2最后加入的盐酸必须适量， 。3加盐酸之前要先进行过滤。第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的定义及制定标准是什么？1物质的量符号（n） ， 。2单位为摩尔（mol）： 。3阿伏加德罗常数。4物质的量 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数 。5物质的量与微观粒子数之间成正比： 。使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，

7、不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二摩尔质量（M ）定义及公式是什么？1定义： 。2单位： 。3数值： 。4物质的量=物质的质量摩尔质量 。三气体摩尔体积的定义及公式是什么？1气体摩尔体积（Vm）（1）定义： 。（2）单位： 。2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 。3标准状况特指 ，V m = 22.4 L/mol。4阿伏加德罗定律： 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等. 5理想气体状态方程(克拉珀龙

8、方程)：PV=nRT 推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比： 。（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比： 。.（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比： 。四物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义： 。（2）单位： 。（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 。2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需仪器： 。A检验是否漏

9、水，方法与分液漏斗查漏相同。B配制一定物质的量浓度溶液的步骤 。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F误差分析a、称量产生误差1）称量时左盘高，右盘低2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）3）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数b、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入

10、容量瓶中而倒入废液缸中c、定容误差8）定容时仰视刻度9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响.15）容量瓶中含有少量的水 无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响3溶液稀释定律是什么？。4.浓度（C）与溶质的质量分数()的关系式。练习1.下列有关实验操作错误的是( )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有 体积液体的试管加热23D.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心2.进行化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验

11、操作或事故处理正确的是( )在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 ,并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上 ,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的13点燃添满酒精的酒精灯A. B.C. D.3.用 pH 试纸测定某溶液的 pH,规范操作是( )A.将 pH 试纸放入溶液中,观察颜色变化,跟标准比色卡对比B.将溶液倒在 pH 试纸上,跟比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上观察颜色变化, 与比色卡对比D.将少量溶液煮沸,把 pH 试纸放在管口,观察颜色变化,与比色卡对比4

12、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取.5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6下列叙述正确的是A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4 的摩尔质量为 16gC3.0110 23 个 SO2 分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为22.4L7已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同

13、条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 210用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA11.0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液

14、中的 Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3二、非选择题（40分）2. （8 分）如右图所示 a、b、c、d 分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、 D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出 A、B、C、D 分别与 a、b、c、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和 a 组合，用于制取气体。 A 与 组合，用于 ， B 与 组合，用于 ，. B 与 组合，用于 ， D 与 组合，用于 ，3. （12 分）（1）CCl 4 和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaC

15、l 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3 使 Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3 已过量的实验方法是 4. （10 分）甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸。（1）甲：量取 20 ml 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是

16、 。（2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。5. （10 分）常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度 取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？.参考答案：1C 2D 3D 4D 5A 6C 7D 8A9B 10B 11B

17、 12C13 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题 2分）14 （1） 用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。 （其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 CCl4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入 CaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3 已过量。 （其它合理的试剂均可）15 （1） 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2 分） ； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2 分） ； 加水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2 分） 。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4 分）16 0.100 mol（3 分） 1.51 mol /L（4 分） 30.2 ml （3 分） （要规范地写出计算过程） 。