河北省定州中学2017届高三下学期第一次月考-化学(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上河北定州中学2016-2017学年第二学期高三第1次月考化学试卷一、选择题1对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化2下列溶液一定能大量共存的离子组是 （ ）A能与铝反应产生H2的溶液：、Na+、Cl、B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I、K+、BrC能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、D澄清透明的无色溶液中：ClO、Al3+、3下列化学用语书写正确的

2、是A镁离子的结构示意图: B苯甲酸乙酯的结构简式：CCO2的电子式：D中子数为18的氯原子：4下列有机物中，一氯取代物有2种的是 （ ） A全部 B C D5下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是 ANH4Cl BNaHCO3 CFeS DNaHSO46化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( )A碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂CAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等7下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )AFeCl3 BC

3、uCl2 CHCl DFeCl28某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为( )A1 B2 C3 D49下列物质中属于共价化合物的是ANaCl BKOH CCl2 DCO210下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O =HClOHCO3-B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3

4、ClO2Fe(OH)3 =2FeO42-3ClH2O4H11下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2+ H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl12钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A过氧化钙的化学式是Ca2O2 B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5m

5、ol氧气 C过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D过氧化钙中只含离子键 13下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A乙酸乙酯 B乙醛 C溴乙烷 D甲醇14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+CO32- = CO2+H2OB、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 C、Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD、Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 = 2 Fe 3+3H2O15常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为AmolL-1和Bmol

6、L-1，则A与B的关系是( )AA10-4B BAB CB10-4A DAB16CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I =2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是A铜片做阴极，石墨做阳极B白色沉淀在阴极附近生成C阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝D阳极区溶液变蓝的原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝17下列叙述不正确的是( )A丁达尔效应可

7、以区别溶液和胶体BNaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色18下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高D催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大20下列关于离子能大量共存的是（ ）A Na+、NO3-、S2-、SO32- B

8、在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、Al3+、NO3-C K+、Fe3+、Cl-、S2- D K+、Al3+、NO3-、CO32-21下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A氢氟酸 B硫酸 C碳酸钠溶液 D氧氧化钠溶液22如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M gmol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A B C D 23铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为：2H+2e-=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C此过

9、程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu24如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )A该过程是电能转化为化学能的过程B一段时间后，池中n(KHCO3)不变C一段时间后，池中溶液的pH 一定下降D铜电极的电极反应式为CO28H8e=CH42H2O25下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D碳

10、酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O二、实验题26(12分)某同学准备用CuSO45H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。该同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；配制好的溶液呈 色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。溶质加入试剂离子方程式Cu2+SO42-物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液

11、浓度将 。27某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 、 、 （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是 （3）装置中发生反应的离子方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结

12、论依据的实验现象是 （6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化专心-专注-专业参考答案BCBDB DDADC CBCDA CBABA BCABB 26500 搅拌，加速固体溶解和引流液体 溶质加入试剂离子方程式Cu2+NaOHCu2+2OH-= Cu(OH)2SO42-BaCl2Ba2+ SO42-= BaSO4 无影响 偏高27（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2；（3）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；（4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）a c d