2018年高考化学真题与模拟类编：专题16-化学实验综合题(含答案).pdf

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1、第 1 页 共 19 页1【2018 新课标1 卷】醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图，答复以下问题：1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a的名称是 _。2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。3打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中

2、亮蓝色溶液流入d，其原因是 _；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。4指出装置d 可能存在的缺点_。【答案】去除水中溶解氧分液或滴液漏斗Zn+2Cr3Zn2+2Cr2排除 c 中空气c 中产生H2使压强大于大气压冰浴冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3复原为Cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致 c 中压强增大，可以把生成的CrCl2压入 d 装置发生反应，据此解答。3打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c 中压强增大，所以c 中亮蓝色2018 年高考试题第

3、 2 页 共 19 页溶液能流入d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并别离，需要采取的操作是冰浴冷却、过滤、洗涤、干燥。4由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：此题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。2【2018 新课标 2 卷】K3 Fe(C2O4)3 3H2O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝

4、图。答复以下问题：1晒制蓝图时，用K3 Fe(C2O4)3 3H2O 作感光剂，以K3 Fe(CN)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3 Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。2某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 _、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有FeO和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_。3测定三草酸合铁酸钾中铁的含

5、量。称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 _。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。文档编码:CQ10Y9J10U8A10 HX5R2I1A8I4 ZQ7Z7T7R7J2文档编码:CQ10Y9J10U8A10 HX5R2I1A8I4 ZQ7Z7T7R7J2文档编码:CQ10Y9J10U8A10 HX5R2I1A8I4 ZQ7Z7T7R7J2文档

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12、R7J2文档编码:CQ10Y9J10U8A10 HX5R2I1A8I4 ZQ7Z7T7R7J2文档编码:CQ10Y9J10U8A10 HX5R2I1A8I4 ZQ7Z7T7R7J2文档编码:CQ10Y9J10U8A10 HX5R2I1A8I4 ZQ7Z7T7R7J2第 3 页 共 19 页【答案】3FeC2O4+2K3 Fe(CN)6Fe3 Fe(CN)62+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3粉红色出现【解析】分析：1

13、根据亚铁离子能与K3 Fe(CN)6 发生显色反应解答；2根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；根据 CO2、CO 的性质分析；要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；根据铁离子的检验方法解答；3根据酸性高锰酸钾溶液显红色；根据电子得失守恒计算。3高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子复原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是 0.001cVmol，Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。点睛：此题主要是考查物质分解

14、产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1

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20、编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5第 4 页 共

21、19 页收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如 H2复原 CuO 应先通 H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如 H2复原 CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证到达实验目的)。3【2018 新课标 3 卷】硫代硫酸钠晶体Na2S2O35H2O，M=248 gmol-1可用作定影剂、复原剂。答复以下问题：1已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaS2O3)=4.1 10-5。市售硫代

22、硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用以下试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_ _，有刺激性气体产生静置，_ _ 2利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL-1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H

23、+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%保留 1 位小数。【答案】加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊吸取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀烧 杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0【解析】分析：此题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9

24、G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10

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30、C6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5第 5 页 共 19 页淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32-，则配制的100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫

31、代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为点睛：此题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在2014 年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。4【2018 北京卷】实验小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。1制备 K2FeO4夹持装置略A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_锰被复原为Mn2+。将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。_ C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2

32、Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 _。2探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2

33、E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9

34、R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8

35、F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码

36、:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7

37、G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N1

38、0 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10

39、G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5第 6 页 共 19 页氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用 KOH 溶液 将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量 b，滴加盐酸，有Cl2产生。i 由方案中溶液变红可知a 中含有 _离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将 Cl氧化，还可能由 _产生用方程式表示。ii方案可证明K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_24FeO填“”或“”，而方案实验说明，Cl2和2

40、4FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料说明，酸性溶液中的氧化性24FeO4MnO，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO4MnO。假设能，请说明理由；假设不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OFe3+4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO-的干扰 溶液的酸碱性不同假设能，理由：FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是MnO4-的颜

41、色假设不能，方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色2根据制备反应，C 的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2还会与KOH 反应生成KCl、KClO 和H2O。I.加入 KSCN 溶液，溶液变红说明a中含 Fe3+。根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被复原成Fe3+。文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6

42、E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1

43、N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP

44、10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1

45、L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 Z

46、K9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8

47、R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档

48、编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5文档编码:CC6E7G9G1N10 HP10G5T1L2E1 ZK9R5N8R8F5第 7 页 共 19 页II.产生 Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即 KClO 的存在干扰判断；K2FeO4微溶于 KOH 溶液，用 KOH 洗涤除去KClO、排除 ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。比照两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。判断的依据是否排除FeO42-的颜色对实验结论的干扰。详

49、解：1 A 为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，锰被复原为Mn2+，浓盐酸被氧化成Cl2，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和 H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式 为2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方 程式 为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有 HCl 和 H2Og，HCl 会消耗 FeOH3、KOH，用饱和食盐水除去HCl，除杂装置B 为。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2FeOH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有

50、 Cl2与 KOH 的反应，Cl2与KOH反 应 的 化 学 方 程 式 为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反 应 的 离 子 方 程 式 为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。制备K2FeO4的原理为3Cl2+2FeOH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl 元素的化合价由 0 价降至-1 价，Cl2是氧化剂，Fe 元素的化合价由+3 价升至+6 价，Fe OH3是复原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II 的反应为2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2