15-氯化钡的制备与分析优秀PPT.ppt

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1、氯化钡的制备与分析氯化钡的制备与分析 BaSO4+4C BaS+4COBaS+CaCl2 BaCl2+CaS总反应为：BaSO4+4C+CaCl2 BaCl2+CaS+4CO氯化钡的含量分析接受重量法 试验内容试验内容 1.1.氯化钡的制备氯化钡的制备 重晶石10g和CaCl2 6g，研细，研细的木炭粉3g，拌匀，压紧，上面再覆盖一层炭粉（约1cm厚），盖上坩埚盖，马弗炉中900，焙烧3h。烧结块用水浸出，倾泌法减压过滤，用少量1:1HCl溶液（约10ml）使滤液酸化，赶尽H2S（*）。蒸发滤液，当有大量BaCl2晶体析出时，停止加热，稍冷后加入95%乙醇10ml，搅拌，并放置30min使结晶

2、完全。减压过滤，用少量95%乙醇润洗晶体2次,抽气干燥，称量，计算百分产率。提示提示：固固反应、研细、拌匀、压紧、炭粉覆盖 2 2氯氯化化钡钡含量的含量的测测定定 准准备备瓷坩瓷坩埚埚。BaCl2 2H2O BaCl2 2H2O产产品品0.40.6g0.40.6g两份，在两份，在热热的稀的稀HClHCl溶液中，溶液中，滴加沉淀滴加沉淀剂剂稀硫酸，得到稀硫酸，得到BaSO4BaSO4沉淀。沉淀沉淀。沉淀经陈经陈化、化、过滤过滤、洗、洗涤涤、烘干、炭化、灰化和灼烘干、炭化、灰化和灼烧烧后，以后，以BaSO4BaSO4形式称重并形式称重并计计算其含量。算其含量。关关键键操作：操作：过滤过滤、洗、洗涤涤、转转移、烘干、炭化、灰化和灼移、烘干、炭化、灰化和灼烧烧思思 考考 题题 1为什么试验中所用的炭粉比计算量要多一倍以上，而且最终还要覆盖一层？2制备时氯化钙能否过量？过量太多有何影响？3用氯化钙法所得的烧结块能否用盐酸浸取？为什么？4制备BaSO4沉淀为什么要在稀盐酸介质中进行？5制备BaSO4沉淀时，为什么试液和沉淀剂都要预先稀释？而且要加热至近沸？6以BaSO4重量法测定SO42时，应接受何种洗涤剂来洗涤沉淀？