九年级化学《酸碱盐》复习ppt课件优秀PPT.ppt

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1、九九 年年 级级 化化 学学 复复 习习 重重 点点 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系相互关系一一.酸、碱、盐的组成、分类和命名酸、碱、盐的组成、分类和命名学学 会会 归归 纳纳 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简洁分类：物质的简洁分类：纯净物纯净物2.2.本章常见化合物：本章常见化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

2、Cu ：CuO：Fe ：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固体：固体：CuSO4溶液：溶液：Fe Cl2溶液：溶液：Fe Cl3溶液：溶液：红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 1 1物质颜色：物质颜色：学学 会会 比比 较较 2 21.CaO Ca(OH)22.2.NaOH Na2CO33.FeCl3 FeCl24.Fe(OH)3 Fe(OH)25.Fe O Fe2O3 Fe3O46.NH3 NH4+生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 烧碱、火碱烧碱、火碱 纯碱纯碱氯化铁氯化铁 氯化亚铁氯化亚铁氢氧

3、化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三四氧化三铁铁 氨气氨气 铵根离子铵根离子 物质名称物质名称写出下列物写出下列物质质的化学式，并指出它的化学式，并指出它们们各属各属于哪一于哪一类类化合物：化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯氯化化亚铁亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸硫酸铁铁 氧化氧化铁铁 纯纯碱碱 烧烧碱碱 氯氯化化银银 硝酸硝酸钡钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 4、酸、

4、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸、酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2新盐新盐+新碱新碱盐盐+碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水+酸酸盐盐+水水使使紫色紫色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红碱溶液与指示剂作用碱溶液与指示剂作用碱+金属金属新金属新金属+新盐新盐两种新盐两种新盐盐盐+新碱新碱+新盐新盐碱碱+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色

5、金属氧化物金属氧化物活泼金属活泼金属使石蕊变蓝使石蕊变蓝 酚酞变红酚酞变红非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系盐盐练练 一一 练练推断下列物推断下列物质质能否能否发发生化学反生化学反应应，能反，能反应应的写的写出化学方程式，不能反出化学方程式，不能反应应的的说说明理由：明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸 银和稀盐酸银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝

6、酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 1 1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要依据金属活动性依次加以推断。依据金属活动性依次加以推断。2 2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。铁盐。3 3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。应。学学 会会 归归 纳纳 14 4钠、钾等化

7、学性质极为活泼的金钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的状况比较困难，属，跟盐溶液反应的状况比较困难，例如钠跟硫酸铜溶液反应：例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2学学 会会 归归 纳纳 2 2 1 1复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成生成。2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必需是可溶的。必需是可溶的。1 .金属活动

8、依次表金属活动依次表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两两 个个 “表表”2.酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶 盐酸盐不溶为盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶碳酸盐大多为不溶 碱中只溶碱中只溶K Na Ca 和和Ba八大沉淀八大沉淀.八大反应八大反应 1、AgCl BaSO4；BaCO3 CaCO3；Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 2 2、酸、酸+金属金属 盐盐+金属金属 4、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 3、酸酸+碱碱 酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+盐盐

9、 碱碱+盐盐 盐盐+盐盐Cl-:SO4 2-:CO3 2-:NH4+:AgNO3 溶液和稀溶液和稀 HNO3 Ba(NO3)2 溶液和稀溶液和稀 HNO3稀稀 HCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水碱溶液和潮湿的碱溶液和潮湿的红红色石蕊色石蕊试纸试纸 学学 会会“归归 纳纳”四大离子的鉴定四大离子的鉴定:归归 纳纳 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不与稀酸反应的为不与稀酸反应的为 、；与稀酸反应产生气与稀酸反应产生气 体的为体的为 、；与稀酸反应的难溶性的碱与稀酸反应的难溶性的碱 、。2 2、不与任何物质不与任何物质发生复分解反应的发生复分解反应的 、。3、生成盐和水生成盐和水反应类型反应

10、类型（共（共3种）：种）：、。4、过量过量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固体溶液中，得到固体为为 ，若若Fe有有剩余剩余，滤液，滤液中溶质为中溶质为_。讨讨 论论 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有几种的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式相应的化学方程式。(1)(1)金属金属+非金属非金属盐（无氧酸盐）盐（无氧酸盐）(2)(2)金属氧化物金属氧化物+非金属氧化物非金属氧化物盐（含氧酸盐（含氧酸 盐）盐）(3)(3)金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气(4)(4)金属金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐(5)(5)酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 依据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(6)(6)酸酸+碱碱盐十水盐十水(7)(7)酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸(8)(8)碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水(9)(9)碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐(10)(10)盐盐+盐盐两种新盐两种新盐 写写 一一 写写1.写出制取写出制取ZnCl2的可能方法的化学方的可能方法的化学方程式。程式。2.写出由氧化写出由氧化铁铁制制备氢备氢氧化氧化铁铁的有关的有关反反应应的化学方程式。的化学方程式。