2018年度4月浙江普通高校招生选考科目专业考试化学试题~(含内容答案).doc

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1、|绝密考试结束前 2018年 4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：_ 准考证号：_ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。其中 加试题部分为 30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在

2、本试题卷 上无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列属于酸的是 AHNO 3 BCaCO 3 CCO 2 DNaOH 2下列仪器名称为“漏斗”的是 A B C D 3下列属于电解质的是 A氯化钠 B蔗糖 C氯气 D铁 4下列物质溶于水后

3、溶液显酸性的是 AKCl BNa 2 O CNH 4 Cl DCH 3 COONa 5下列属于物理变化的是 A煤的气化 B天然气的燃烧 C烃的裂解 D石油的分馏 6下列说法不正确的是 A纯碱可用于去除物品表面的油污 B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C植物秸秆可用于制造酒精 D氢氧化铁胶体可用作净水剂 7下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 ACl 2 Cl BII 2 CSO 2 SO DCuOCu 2 3|8下列表示正确的是 A硫原子结构示意图 B乙炔的结构简式 CHCH 8 8 +16 2 C乙烯的球棍模型 DNaCl 的电子式 Na Cl 9下列反应中能产生二氧化硫的是 A氧化铜和稀硫

4、酸反应 B亚硫酸钠和氧气反应 C三氧化硫和水反应 D铜和热的浓硫酸反应 10下列操作或试剂的选择不合理的是 A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11下列说法正确的是 A 的名称为 3-甲基丁烷 CH 3 CH 2 CH CH 3 CH 3 BCH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 和 互为同素异形体 CH 3 CH 2 CH CH 3 CH 3 C 和 为同一物质 H C F Cl Cl Cl C F Cl H DCH 3 CH 2 OH 和 具有相同的

5、官能团，互为同系物 CH 2 CH CH 2 OH OH OH 12四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。 下列说法不正确的是 A原子半径(r)大小比较r(X)r(Y) BX 和 W 可形成共价化合物 XW 3 CW 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 13下列离子方程式正确的是 A大理石与醋酸反应：CO 2CH 3 COOH 2CH 3 COOH 2 OCO 2 2 3 B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4Cl8H + Mn 2+ 2Cl 2 4H 2 O 4 C漂白

6、粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2 H 2 OClO SO Cl2H + 2 4 D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa 2+ HCO CaCO 3 H 2 O 3 14反应 N 2 (g)3H 2 (g) 2NH 3 (g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明 反应一定已达平衡状态的是 A容器内的温度不再变化 B容器内的压强不再变化 C相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等 D容器内气体的浓度c(N 2 )c(H 2 )c(NH 3 )132 15下列说法正确的是 A光照下，1 mol CH 4 最多能与 4 mol Cl 2 发生取代反应，产物中物质

7、的量最多的是 CCl 4 B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 X Y Z W|C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与 H 2 发生加成反应 16下列说法正确的是 A油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C淀粉溶液中加入硫酸，加热 45 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生 成 D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 17锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A金属锂作负极，发生氧化反应 BLi + 通过有机电解质向水溶液处移动 C正极的电极反应：O 2

8、4e 2O 2 D电池总反应：4LiO 2 2H 2 O 4LiOH 18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 ApH 相等的两溶液中：c(CH 3 COO)c(Cl) B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： c(CH 3 COO)c(Cl) 19下列说法正确的是 ACaCl 2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl 2 属于离子化合物 BH 2 O 汽化成水蒸气、分解为 H 2 和 O 2 ，都需要

9、破坏共价键 CC 4 H 10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 20设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A10 g 的 2 H 2 16 O 中含有的质子数与中子数均为 5N A B32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6N A C26 g C 2 H 2 与 C 6 H 6 混合气体中含 CH 键的数目为 2N A D120 g NaHSO 4 和 KHSO 3 的固体混合物中含有的阳离子数为N A 21氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 H 1

10、 0 B相同条件下，HCl 的 H 2 比 HBr 的小 C相同条件下，HCl 的(H 3 H 4 )比 HI 的大 D一定条件下，气态原子生成 1 mol HX 键放 出a kJ 能量，则该条件下 H 2 a kJmol 1 22某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和 O 2 的物质的量分数分别为 0.10和 0.06，发生化学反应 2NO(g)O 2 (g) 2NO 2 (g)，在其他条件相同时，测得实验数 据如下表： NO 达到所列转化率需要时间/s 压强/(10 5Pa) 温度/ 50% 90% 98% 30 12 250 2830 1.0 90 25 510 5760 30

11、0.2 3.9 36 8.0 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 H + (aq) X(aq) HX(g) H(g) X(g) H + (g) X(g) H 2 H H 1 H 4 H 6 H 3 H 5 有机电解质 固体电解质膜 电解质水溶液 空气 Li|A升高温度，反应速率加快 B增大压强，反应速率变慢 C在 1.010 5Pa、90条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡 D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t 表示，则在 8.010 5Pa、30条件下，转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370 mols 1 23在常温

12、下，向 10 mL 浓度均为 0.1 molL 1 的 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液中滴加 0.1 molL 1 的盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所 示。 下列说法正确的是 A在 a 点的溶液中， c(Na + )c(CO )c(Cl)c(OH)c(H + ) 2 3 B在 b点的溶液中， 2n(CO )n(HCO )0.001 mol 2 3 3 C在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO 的电离能力大于其水解能力 3 D若将 0.1 molL 1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时： c(Na + )c(CH 3 COO) 24某同学通过如下流程

13、制备氧化亚铜： Cu2(OH)2CO3 过量盐酸 CuCl2溶液 SO2 过滤洗涤 CuCl NaOH溶液 过滤洗涤 Cu2O 已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu 2 O2H + Cu 2+ CuH 2 O 下列说法不正确的是 A步骤中的 SO 2 可用 Na 2 SO 3 替换 B步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO 2 水溶液洗涤 C步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl2OH Cu 2 O2ClH 2 O D如果 Cu 2 O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu 2 O 试样充分反应， 根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 25某绿色溶液 A 含有 H

14、 + 、Na + 、Mg 2+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ 、SO 、Cl、CO 和 HCO 离子中 2 4 2 3 3 的若干种。取该溶液进行如下实验(已知 Ag 2 SO 4 微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B； 取滤液 B，先用 HNO 3 酸化，再滴加 0.001 molL 1AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A溶液 A 中一定存在 H + 、SO 和 Cl 2 4 B溶液 A 中不存在 Mg 2+ 、CO 和 HCO ，不能确定 Na + 的存在 2 3 3 C第步生成的白色沉淀中只有 Ag

15、Cl，没有 Ag 2 CO 3 D溶液 A 中存在 Fe 2+ 与 Cu 2+ 中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断|非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26(6分)摩尔质量为 32 gmol 1 的烃的衍生物 A 能与金属钠反应，F 是由两种均具有芳 香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通 常具有相似的化学性质)： A B C D E 石油裂解气 F(C 4 H 8 O 2 ) O 2 催化剂 O 2 催化剂 H 2 O 催化剂 催化剂 净化、分离 浓硫酸 请回答： (1) D 中的官能团的名称是_。 (2) B 的结

16、构简式是_。 (3) DE 的化学方程式是_。 (4) 下列说法正确的是_。 A石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO 4 褪色 B可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的 C、E C相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气 D有机物 C 和 E 都能与金属钠反应 27(6分)某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： X 2.03 g 固体乙 0.40 g 混合气甲 溶液丙 白色沉淀 灼烧 蒸馏水 NaOH(aq) 酸化的 AgNO 3 (aq) 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中， 取 溶液丙，恰好

17、中和需消耗 0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量 1 10 K 2 FeO 4 固体，产生黄绿色气体。 请回答： (1) X 的化学式是_，步骤的化学方程式是_。 (2) 溶液丙与 K 2 FeO 4 固体反应的化学方程式是_。 28(4分)某学习小组欲从含有Cu(NH 3 ) 4 SO 4 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并 制备硫酸铜铵CuSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 固体，完成了如下实验： 废液 溶液 Y 粗乙醇 残留液 CuSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 试剂 X 蒸馏 已知：Cu(NH 3 ) 4 2+ 4H + Cu 2+ 4NH +

18、4 请回答： (1) 步骤中，试剂 X 应采用_。 (2) 甲、乙两同学取相同量的溶液 Y 分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检 测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是_。 (3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的 NH _。 + 4|29(4分)称取 4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 50.0 mL 2.00 molL 1 的硫酸充 分溶解，往所得溶液中加入 5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为 3.04 g。 请计算： (1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。 (2) 固体混合物中氧化铜的质量_。 30 【加试题】(10分) (一) 以四甲

19、基氯化铵(CH 3 ) 4 NCl水溶液为原料，通过电解法 可以制备四甲基氢氧化铵(CH 3 ) 4 NOH，装置如图 1所示。 (1) 收集到(CH 3 ) 4 NOH 的区域是_(填 a、b、c 或 d)。 (2) 写出电池总反应_。 (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成： CH 3 COOH(l)C 2 H 5 OH(l) CH 3 COOC 2 H 5 (l)H 2 O(l) H2.7 kJmol 1 浓 H 2 SO 4 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)水(0.08) 70.4 乙

20、酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09) 70.2 请完成： (1) 关于该反应，下列说法不合理的是_。 A反应体系中硫酸有催化作用 B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S 等于零 C因为反应的 H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反应的平衡常数 K4.0。若按化 学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料， 则乙酸乙酯的平衡产率y_；若乙酸和 乙醇的物质的量之比为n1，相应平衡体系

21、中 乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图 2中绘制 x 随n变化的示意图(计算时不计副反应)。 (3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙 酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达 到 7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_。 (4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C 2 H 5 OH(g) CH 3 COOC 2 H 5 (g)2H 2 (g) 催化剂 在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物 中主要产物的质量分数如图 3所示。关于该方法， 下列推测合理的是_。 A反应温度不宜超过 300 B增大体系压强，有利于提高乙醇

22、平衡转化率 x n 第 30题图 2 第 30题图 1 阳离子交换膜 a b 阳极 c d 阴极|C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 31 【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草 酸亚铁(FeC 2 O 4 2H 2 O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 溶解酸化 稍过量H2C2O4 抽滤、洗涤干燥 FeC2O42H2O O2灼烧 Fe2O3 还原 Fe 已知：FeC 2 O 4 2H 2 O 难溶于水，150开始失结晶水；H 2 C 2 O 4

23、易溶于水，溶解度随温 度升高而增大。 请回答： (1) 下列操作或描述正确的是_。 A步骤，H 2 C 2 O 4 稍过量主要是为了抑制 Fe 2+ 水解 B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果 C步骤，母液中的溶质主要是(NH 4 ) 2 SO 4 和 H 2 C 2 O 4 D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于 100 (2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按 正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵abd_c关抽气泵。 a转移固液混合物； b关活塞 A； c开活塞 A； d确认抽干； e加洗涤剂洗涤 (3) 称取一定量的 FeC

24、 2 O 4 2H 2 O 试样，用硫酸溶解， 采用 KMnO 4 滴定法测定，折算结果如下： n(Fe 2+ )/mol n(C 2 O )/mol 2 4 试样中 FeC 2 O 4 2H 2 O 的质量分数 9.8010 4 9.8010 4 0.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。 (4) 实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a烧杯；b坩埚； c蒸馏烧瓶；d高温炉；e表面皿；f锥形瓶)； 该步骤的化学方程式是_。 (5) 为实现步骤，不宜用碳粉还原 Fe 2 O 3 ，理由是_。 32 【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺： 活塞 A 抽气泵|

25、B C 7 H 5 ClO 2 水煤气 C C 7 H 4 Cl 2 O D C 2 H 6 BrN F C 4 H 9 NO E C 9 H 9 BrClNO Cl 2 FeHX(aq) SOCl 2 KMnO 4 A CH 3 吗氯贝胺 Cl CNHCH 2 CH 2 O N O 已知： O HN RCON HOCH 2 CH 2 N RN RCOCl RX 请回答： (1) 下列说法不正确的是_。 A化合物 A 能发生还原反应 B化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气 体 C化合物 D 具有碱性 D吗氯贝胺的分子式是 C 13 H 13 ClN 2 O 2 (2) 化合物 F 的结构简式是_

26、。 (3) 写出 CDE 的化学方程式_。 (4) 为探索新的合成路线，发现用化合物 C 与 X(C 6 H 14 N 2 O)一步反应即可合成吗氯贝 胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成 X 的合成路线_(用流程图表示， O 无机试剂任选)。 (5) 写出化合物 X(C 6 H 14 N 2 O)可能的同分异构体的结构简式_。 须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子； 1 H-NMR 谱显示分子中有 5种氢原子；IR 谱表明分子中有 NN 键，无 OH 键。 化学试题参考答案|一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只

27、有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C D B B C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D A B D C A C B 题号 21 22 23 24 25 答案 D D B D B 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26(6分) (1) 碳碳双键(1分) (2) HCHO(1 分) (3) CH 3 CHCH 2 H 2 O CH 3 CH 2 CH 2 OH 催化剂CH 3 CHCH 2 H 2 O (2分，写对一个给 1分) 催化剂CH

28、3CH OHCH3 (4) ABD(2 分) 27(6分) (1) MgCl 2 6H 2 O(2 分) (2) MgCl 2 6H 2 O MgO2HCl5H 2 O(2 分) (3) 2K 2 FeO 4 16HCl 4KCl2FeCl 3 3Cl 2 8H 2 O(2 分) 28(4分) (1) H 2 SO 4 (1分) (2) 加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(1分) (3) 取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的 NaOH 浓溶液， 振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表 明该固体中存在 NH (2分) + 4 29(4分

29、) (1) 0.100 mol(2 分) (2) 2.40 g(2分) 30(10分) (1) d(1 分)|(2) 2(CH 3 ) 4 NCl2H 2 O 2(CH 3 ) 4 NOHH 2 Cl 2 (1分) 通电 (1) BC(1 分) (2) 0.67或 67%(1分) (2分) 1 3 1 n x O (3) 提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产 物的分离(2分) (4) ACD(2 分) 31(10分) (1) BD(2 分) (2) cebd(2 分) (3) (NH 4 ) 2 SO 4 (1分) (4) bd(2 分) 4FeC 2 O 4 2H 2

30、 O3O 2 2Fe 2 O 3 8CO 2 8H 2 O(2 分) 高温 (5) 用炭粉还原会引入杂质(1分) 32(10分) (1) D(2 分) (2) (1分) HN O (3) H 2 NCH 2 CH 2 Br COCl Cl CONHCH 2 CH 2 Br Cl HCl(2 分) (4) 浓硫酸 HBr O NH 3 H 2 NCH 2 CH 2 N O HN(CH 2 CH 2 OH) 2 H 2 NCH 2 CH 2 OH HN O CH 2 Br CH 2 NH 2 (2分) (5)(3分) N NH 2 OCH 3 N NHOCH 3 O N NH 2 H 3 C O NHNH 2 H 3 C