广东汕头市2018年度届高三第一次(3月)模拟专业考试理综化学试题~Word版含内容答案.doc

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1、|可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59 第卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 ASO 2 、CO 2 、NO 2 都是可形成酸雨的气体 B农业施肥作业时，草木灰（有效成分为 K 2 CO 3 ）不能与 NH 4 Cl 混合使用 C地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 8下列关于有机化合物的说法正确的是 A丙烷的二氯取代物有 3 种

2、B 和苯乙烯互为同系物C饱和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D聚合物( )可由单体 CH 3 CH CH 2 和 CH 2 CH 2 加聚制得 CH2 CH2 CHCH3 CH2 n 9. 设 N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 6N AB. 0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3N AC. 0.1 mol 90 38 Sr 原子中含中子数为 3.8N A D. 0.1molL 1 的 NH 4 NO 3 溶液中含有的氮原子数为 0.2N A 10. 下列

3、实验叙述错误的是 A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na + 而无法判断 是否有 K + B配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释 C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤 23 次后即可加入标准溶液进行滴定 D验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在 NaCl 溶液中观察现象|11. 五种短周期元素 a、b、c 、d、e, 其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是 A. c 元素的离子半径比 e 的离子半径小 B. d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比 e 元素弱 C. b、c 、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a 与

4、 b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 12. 氢硫酸中存在电离平衡：H 2 S H + +HS - 和 HS - H + +S 2- 。已知酸式盐 NaHS 溶液呈碱 性，若向 10ml 浓度为 0.1mol/L 的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是 A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 加入 20ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则 c(Na + )=c(HS - )+c(H 2 S)+2c(S 2- ) C. 通入过量 SO 2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值始终增大 D. 加入 10ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液

5、，则 c(Na + )c(HS - )c(OH )c(H + )c(S 2- ) 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为： 3Zn + 2K 2 FeO 4+ 8H 2 O 3Zn(OH) 2+ 2Fe(OH) 3+ 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn-2e - +2OH - = Zn(OH) 2 B充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C充电时每转移 3mol 电子，阴极有 1.5molZn 生成 D放电时正极反应为：FeO 4 2- + 3e - + 4H 2 O = Fe(OH) 3+ 5OH - 第卷 三、非选择题：包括必

6、考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11 题，共 129 分） 26. (15 分） 硼是第 IIIA 族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单 质硼反应制备三氯化硼。已知 BC1 3 的沸点为 12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，|生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答 下列问题： （1）A 中反应的离子方程式为_ _。 （2）图中 g 管的作用是_ _ _。 （3）装置的连接顺序依次为 A EDF ；在 E 、F 装置间

7、连接 D 装 置的作用是 。 （4）停止实验时，正确的实验操作是 。 （5）若硼酸(H 3 BO 3 )为一元弱酸，则其钠盐 NaH 2 BO 3 为 （填“正盐”或“ 酸式盐”或 “碱式盐” ） 。 （6）实验完成后，某同学向 F 中（溶液含有 0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪 色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。 实验 序号 0.1mol/LNaClO 溶液/mL 0.1mol/LNaCl 溶液/mL 0.2mol/LNaOH 溶液/mL H 2 O /mL 品红 溶液 现象

8、5.0 0 0 x 4 滴 较快褪色 0 5.0 5.0 0 4 滴 不褪色 5.0 0 5.0 0 4 滴 缓慢褪色 则 x=_，结论： 。 27. （14 分） 醋酸镍（CH 3 COO） 2 Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含 NiS、Al 2 O 3 、FeO、CaO 、SiO 2 ）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： |相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表： 金属离子 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH 物质 20 时溶解性（H 2 O） Fe 3+ 1.1 3.2 CaSO 4 微溶 Fe 2+ 5.8 8.8 NiF 可溶 Al 3+ 3.0 5

9、.0 CaF 2 难溶 Ni 2+ 6.7 9.5 NiCO 3 K sp =1.010 -5 （1）将含镍废料粉碎的目的是 。 （2） “酸浸” 实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍 的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为 、 min 。 （3）实验过程中，滤渣 1 主要成分的化学式为 、 。 （4）调节 pH 步骤中，溶液 pH 的调节范围是 。选择此范围的目的是 。 （5）酸浸过程中，lmol NiS 失去 6N A 个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反 应的化学方程式： 。 （6）沉镍过程中,若 c（Ni 2+ ）4.0 molL 1 ，欲使 1

10、00 mL 该滤液中的 Ni 2 沉淀完全 c（Ni 2+ ）10 5 molL 1 ，则需要加入 Na 2 CO 3 固体的质量最少为 g。 （保留小数点 后 1 位有效数字） 28.（14 分） 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸 雨、酸雾等环境污染问题。|（1）在一定条件下，CH 4 可与 NO x 反应除去 NO x ，已知有下列热化学方程式：CH 4 (g)2O 2 (g) CO 2 (g)2H 2 O(l) H -890.3 kJmol -1N 2 (g)2O 2 (g) 2NO 2 (g) H+67.0 kJmol -1H 2 O(g)

11、H 2 O(l) H -41.0 kJmol -1 则 CH 4 (g)2NO 2 (g) CO 2 (g) 2H 2 O(g)N 2(g) H _kJmol -1 ； （2）SO 2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO 2 发生催化氧化的反 应为：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入 SO 2 和 O 2其中 n(SO 2 ) ：n(O 2 )= 2:1 ，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图 1 所示。 图 1 中 C 点时，SO 2 的转化率为 _ _。 图 1 中 B 点的压强平衡常数 K p = 。(K

12、 p =压强平衡常数，用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压 物质的量分数) （3）已知 4NH 3 (g)+6NO(g) 5N 2 (g)+6H 2 O(g) H 1 =-1800 kJmol -1 ，将 2 mol NH 3 、3 mol NO 的混合气体分别置于 a、b、c 三个 10 L 恒容密闭容器中，使反应在不同条件下 进行，反应过程中 c(N 2 ) 随时间的变化如图 2 所示。 与容器 a 中的反应相比，容器 b 中的反应改变的实验条件可能是 ，判断 的依据是 。 一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是 AH 2 O(g)与 NO 的生成速率相等 B 混合气体的密度保持

13、不变|CH 保持不变 D 容器的总压强保持不变 （4）利用人工光合作用，借助太阳能使 CO 2 和 H 2 O 转化为 HCOOH，如图 3 所示，在 催化剂 b 表面发生的电极反应为： 。 35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 氢化铝钠（NaAlH 4 ）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量 Ti 的 NaAlH 4 在 150时释氢， 在 170、15.2MPa 条件下又重复吸氢。NaAlH 4 可由 AlCl 3 和 NaH 在适当条件下合成。 NaAlH 4 的晶胞结构如图所示。 （1）基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为 。 （2）AlH 4 - 的空间构型为 ，中心原子

14、Al 的轨道杂化方式为 ； （3）AlCl 3 在 178 时升华，其蒸气的相对分子质量约为 267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键） 。 （4）NaH 的熔点为 800 ，不溶于有机溶剂 NaH 属于 晶体，其电子式为 。 （5）NaAlH 4 晶体中，与 Na + 紧邻且等距的 AlH 4 - 有 个；NaAlH 4 晶体的密度为 gcm -3 （用含 a 的代数式表示） 。若 NaAlH 4 晶胞底心处的 Na + 被 Li + 取代，得到的晶体 为 （填化学式） 。 （6）NaAlH 4 的释氢机理为：每 3 个 AlH 4 - 中，有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个

15、Al 原子，同时与该 Al 原子最近邻的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位，形成新 的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化 学方程式表示为 。 36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 香料甲和 G 在生活中有很多用途，工业上利用有机物 A( ) 来制备,其合成路线|如下: 已知:R 1 CHO+R 2 CH 2 CHO (R 1 、R 2 代表烃基或氢原子) 回答下列问题： (1)C 的名称是 ，F 中官能团的名称是 。 (2)的反应类型是 ，E 的结构简式为 。 (3)下列关于 D 的叙述正确的是 .A. 分子式为 C 9 H

16、10 O B. 1molD 最多能与 5molH 2 发生加成反应 C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有 9 个碳原子位于同一平面 (4)C 有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种。 (5)写出反应的化学方程式 。 (6)F 的同分异构体 是一种重要的药物中间体，其合成路线与 G 相似，请 以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选) 。|选择题(42 分) 7-10：BDAC 11-13:CDB 26.(15 分) (1) MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O (2 分) (2)保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶(2 分)

17、(3)BDC(2 分) 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应(2 分) (4)先熄灭 C 处酒精灯，将 F 处导管拔出，最后熄灭 A 处酒精灯(2 分) (5)正盐 (6)5.0(2 分) NaClO 能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢(2 分，每个要点 1 分) 27.(14 分) (1)增大固液接触面积，提高镍的浸出率；(2 分) (2)70、 120(2 分) (3)SiO 2 、CaSO 4 (2 分，一个 1 分) (4)5.06.7(2 分) 使 Al 3+ 、 Fe 3+ 转化为沉淀，二不能使 Ni 2+ 转化为沉淀(2 分) (5)NiS+H 2 SO 4 +2HNO 3

18、=NiSO 4 +SO 2 +2NO+2H 2 O(2 分，漏掉气体符号扣 1 分) (6)53.0(2 分) 28.(14 分) (1)-875.3(2 分) (2) 66%(2 分) 24300(2 分) (3)升高温度(2 分) ； 容器 b 中反应达到平衡所需时间比容器 a 短，且平衡时 c(N 2 ) 也 比容器 a 小，平衡逆向移动(2 分) ；AD (2 分) (4) CO 2 +2H + +2e - =HCOOH (2 分) 35.(15 分)|(1) （2 分）； (2)正四面体形（1 分）；sp 3 （1 分） (3) （2 分） (4)离子（1 分）； （1 分）； (5)8（2 分） ； （2 分）；Na 3 Li(AlH 4 ) 4 （1 分） 3 21 N 10 108 a A (6)3NaAlH 4 =Na 3 AlH 6 +2Al+3H 2 36.(15 分) (1)苯甲醇(1 分) ；溴原子、羧基(2 分，写对 1 个给 1 分，多写倒扣分) (2) 加成反应(1 分) ； (1 分) (3)BD (3 分，全对 3 分，对 1 个给 1 分，错 1 个倒扣 1 分) (4)4(2 分) (5) (2 分) (6) (3 分)