电极反应式的书写技巧.ppt
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1、电池电极反应式的类型电电池池仅有负极材料仅有负极材料参与反应参与反应两电极材料均两电极材料均不参与反应不参与反应两电极材料均两电极材料均参与反应参与反应三、电极反应式的书写三、电极反应式的书写2一、仅有负极材料参与反应、仅有负极材料参与反应 参与反应的金属电极本身为负极,负极参与反参与反应的金属电极本身为负极,负极参与反应的金属失电子(先写出负极反应式),正极是应的金属失电子(先写出负极反应式),正极是介质溶液中的微粒得电子(反应一般为析氢、吸介质溶液中的微粒得电子(反应一般为析氢、吸氧、析氧、析Cu、Ag等)。等)。31、负极反应(两种情况)、负极反应(两种情况) 例:例:Zn-2e-=Zn
2、2+ 负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子反应,可写成:反应,可写成:M-ne-=Mn+ 负极失电子后生成的阳离子与负极失电子后生成的阳离子与电解质溶液中的离子反应;电极电解质溶液中的离子反应;电极反应式要叠加。反应式要叠加。例如铅蓄电池负极:例如铅蓄电池负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4现象:负极溶解现象:负极溶解42、正极反应(两种情况)、正极反应(两种情况) 如:如:2H+2e-=H2 产生气泡产生气泡 负极材料与电解质溶液的离子自发反应,则正极反负极材料与电解质溶液的离子自发反应,则正极反应为溶液中的离子得到电子。应为溶液中的
3、离子得到电子。 负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应;负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应;则正极应为溶解的则正极应为溶解的O2得电子(吸氧腐蚀)得电子(吸氧腐蚀)O2+ 4e- + 2H2O=4OH-如:如:Cu2+2e-=Cu 正极增重正极增重练习:请写出右边原电池的练习:请写出右边原电池的电极电极方程式方程式总反应方程式:总反应方程式:负极:负极:AlAl,失,失 Al3+ Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A拆成离子方程式:拆成离子方程式:2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极2Al + 2NaOH + 2H
4、2O = 2NaAlO2 + 3H26二、两电极材料均参与反应二、两电极材料均参与反应 两电极材料通常由金属和金属化合物构成。两电极材料通常由金属和金属化合物构成。该题型一般给出电池总的反应;做时首先要看清该题型一般给出电池总的反应;做时首先要看清充电放电方向;根据总反应,结合原电池反应充电放电方向;根据总反应,结合原电池反应规律,判断正负极反应物以及对应产物;写时规律,判断正负极反应物以及对应产物;写时要顾及介质酸碱性要顾及介质酸碱性 例如:例如: 铅蓄电池铅蓄电池 : Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 负极:负极:Pb + SO42- 2e- = PbSO4 正极:正极
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