碱金属教案设计(共35页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上目 录第一节 钠 第二节 钠的化合物 第三节 碱金属 实验教程 第一节 钠教学目标1、 知识领域使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、 技能领域通过钠的有关性质以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力、思维能力以及记录实验现象等基本能力。3、 情感领域初步学会辩证地全面地看问题的方法，对学生进行科学态度和科学方法的培养。教学重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点对实验现象的观察和分析。教学方法边讲边实验。通过实验，观察分析，诱思引导，分析归纳并指导阅读。教学用具小刀、滤纸、玻璃片、镊子、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯、金属钠、酚

2、酞试液、硫酸铜溶液。课时安排1课时课程类型 理论课教学过程引言在初中我们已经学习了原子结构示意图，请同学们写出Li、Na、K三种元素的原子结构示意图，并分析它们的结构特点。碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素，各元素在原子结构上有什么特点？为什么称其为碱金属？阅读课本第28页的几种元素的原子结构示意图，分析其共性，引出碱金属的概念：这些元素的原子最外层都有1个电子，在反应中很容易失去，因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属的重要代表物钠。板书 第一节 钠演示实验2-1用小刀切割一小块钠，观察其断面的颜色。学生阅读

3、阅读课本第29页第1-2段的内容，并回答钠的物理性质。板书一、钠的物理性质具有银白色光泽的金属，质软，密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97.81），易导电导热。设问请学生再来观察刚才切割下来的钠断面的颜色变化。原因是什么？板书二、钠的化学性质讲述钠原子容易失去最外层的1个电子，表现出强还原性，显示1价。板书1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O(白色)演示实验2-2钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色及生成物的颜色。提问反应的现象，生成物的色态？生成物是否为Na2O，为什么？小结发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体。板书2Na+O2 =Na2O2(淡黄色)分析为什么产物不同？引导学

4、生分析反应条件不同，产物不同。指出过氧化钠中氧的化合价为1价，请学生用双线桥法标明电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。讲述钠除了与氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属反应。板书2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S讲述钠除了与非金属反应外，还能与水反应。板书2、钠与水反应演示实验2-3钠与水的反应，要求学生注意观察实验现象并分析、思考、讨论。总结实验现象及产生现象的原因。实验现象 产生原因浮：钠浮在水面上 钠的密度小于水的密度熔：熔化成银白色的小球 钠的熔点低，且反应放热游：小球迅速游动，发出响声 有气体生成，推动小球迅速游动红：反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红 有碱生成请学生写出反应的化

5、学方程式。板书2Na+2H2O=2NaOH+H2讲述钠与水反应的实质是：钠置换水电离出的氢离子。所以，钠不仅可以置换水中的氢，更能置换出酸中的氢。请学生写出钠与盐酸反应的化学方程式。板书3、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2总结从反应的实质看，酸中C(H+)比水中C(H+)大，钠与盐酸反应比与水反应更剧烈。特别注意：钠与酸反应时，当酸不足时，余下的钠与水反应。提问根据钠的性质分析：钠为什么保存在煤油中？学生回答钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度大于煤油的密度，与煤油也不反应，所以保存在煤油中可以将钠与氧气、水隔绝。设问金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出金属铜？演示实验将一小

6、块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。板书4、钠与盐溶液反应先：2Na+2H2O=2NaOH+H2 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2讲述钠投入盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH是否与盐反应。讲述另外钠还可以与某些熔融盐反应，置换出金属。板书5、钠与某些熔融盐反应4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti板书三、钠的存在和主要用途学生阅读阅读课本第30页有关内容，并回答问题。板书1、钠的存在：只能以化合态存在。主要以NaCl的形式存在。2、钠的用途： 导热剂；制过氧化钠；作还原剂（冶炼

7、钛、锆、铌、钽等金属）；电光源。板书四、钠的制法2NaCl（熔融）=2Na+Cl2总结结构、性质、保存、用途课堂练习1、写出金属钠与氢氧化钾溶液反应的离子方程式。2、把4.6g的金属钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数是（ ）。A、4.6% B、8% C、大于8% D、小于8%布置作业课后习题一、三、四题。板书设计第一节 钠一、 钠的物理性质银白色的金属光泽，硬度小，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97.81），导电导热能力强。二、 钠的化学性质1、 钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2= Na2O2(淡黄色)2Na+S=Na2S 2Na+Cl2= 2NaCl

8、2、 钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H23、 钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H24、 钠与盐溶液的反应2Na+2H20+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H25、与某些熔融的盐反应 TiCl4(熔融)+4Na= Ti+4NaCl三、 钠的存在和主要用途1、 存在：化合态NaCl2、 用途：四、 钠的制法2NaCl(熔融) =2Na+Cl2第二节 钠的化合物教学目标1.知识目标（1）了解钠的化合物的主要用途；（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法2.能力目标（1）培养学生的观察能力（2）训练学生用对比的

9、方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力（3）完善学习的实验能力和创造思维能力3.德育目标（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。（2）通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应课时：一课时课型：综合教具：Na2O和Na2O2样品、澄清的石灰水、小气球、稀盐酸、碳酸钠和碳酸氢钠、品红溶液、酚酞试剂、木条、火柴、铁架台及其附件、试管、水槽教学方法：引导探究教学法。教学过程：引入展示盛在试剂瓶中Na2O和Na2O2样品，请学生观察并思考

10、：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。过渡Na2O和Na2O2都是钠的含氧化合物。这节我们学习板书第二节钠的化合物一、钠的氧化物提问：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以对比。板书化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固态固态提问对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水中仅使溶解过程吗？学生思考并回答：Na2O在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。板书Na2O+H2O=2NaOH过度Na2O与水发生化学反应，已经属于化学性

11、质。Na2O2是否能表现类似的性质？演示把水注入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。提问你观察到什么现象？由此可推出反应产物是什么？学生问答产生使带火星木条复燃的气体O2 ，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为NaOH板书2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2讲解Na2O2与水发生反应，生成NaOH和O2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂。演示向品红溶液中加入少量Na2O2思考这说明Na2O2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？讲解Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表

12、现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。演示请一位同学上讲台演示实验2-6，以说明Na2O2与水反应是一放热反应。讲解Na2O与CO2反应生成Na2CO3板书Na2O+CO2=Na2CO3提问Na2O2与CO2的反应情况是怎样的呢？根据Na2O2中氧元素的化合价特征及Na2O2与H2O反应的反应类型，讲解Na2O2与CO2的反应。过渡钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠板书碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质展示请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。结论均溶于水。碳酸钠的溶解

13、度大于碳酸氢钠。板书二、化学性质演示实验2-7在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸，将两个各装有0.3 gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。现象气球均膨胀起来，盛NaHCO3的气球膨胀的快，体积大。说明NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。练习写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？【板书】3、受热分解Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O【教师引导】无水碳酸钠能

14、继续分解吗？【演示】实验2-8把Na2CO2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样NaHCO3的试管，加热。观察现象。现象：Na2CO3受热没有变化；NaHCO3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。【板书】2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O结论：热稳定性Na2CO3NaHCO3可利用上述的反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3。【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。阅读通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国

15、发愤读书。课后作业：简介侯氏制碱法第三节 碱金属元素教学目标1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。3.对学生进行科学方法的训练。教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系。教学难点教学方法模式的训练。教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，NaCO、CuSO、KCl、BaCl、CaCl溶液蓝色钴玻璃。课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的

16、原子结构和碱金属的性质。第二课时：焰色反应及相关练习。教学过程第一课时复习提问碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?引言本节课我们就来系统地学习碱金属元素。板书 第三节 碱金属元素讲解人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。板书一、碱金属元素的原子结构教师首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。投影学生分析总结板书相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。讲解根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如

17、下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。现在，我们用实验来证明这个推测。板书二、碱金属的化学性质演示实验29取N、K同时放在石棉网上灼烧。演示实验210Na、K分别与水反应。讲解实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子

18、数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?学生讨论并回答教师总结元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O及水反应时要比Na剧烈。综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：点燃板书1.与非金属的反应NaO= NaO教师已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。学生练习，教师板书LiO=2Li2O讲解Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧

19、。K、Rb等碱金属与O反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。碱金属除了能与O反应外，还能与Cl、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。过渡除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。板书2.与水的反应教师请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。找一个同学上黑板板书Na2H2O=2NaOHHK2HO=2KOHH2Rb2H2O=2RbOHH教师预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。学生回答讲解上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。过渡由刚才我们所学的碱金属的化

20、学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢? 大家分析课本上表21，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。板书三、碱金属的物理性质教师请大家将分析结果填入下表：板书Li Na k Rb Cs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化学生活动，填表讲解因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。小结碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。课堂练习1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 ( )A.单质是很强的还原剂B.碱金属与非金属直接化合后都

21、生成盐C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈E.钾是最活泼的金属2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。板书设计 第三节 碱金属元素一、碱金属元素的原子结构相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。二、碱金属的化学性质1 与非金属的反应点燃NaO=NaO点燃4LO=LO2.与水的反应NaHO=NaOHH2KHO=KOHH2bHO=2RbOHH四. 知识分析：（一）原子结构： 1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。 2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐

22、增强，还原性增强。（二）单质的物理性质： 1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。 2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增三、碱金属的物理性质 Li Na k Rb Cs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低大。（三）单质的化学性质： 1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成离子，最高价氢氧化物均为强碱。 2. 不同点：单质的还原性增强。与反应： （1）：在常温和燃烧时生成；（2）：常温生成，燃烧时生成；（3）K：常温

23、生成，燃烧时生成。与反应： （1）：与反应较为缓和；（2）：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K：除的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）：发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应： 1. 概念： 利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。 2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用、丝，并用稀盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性： 1

24、. 从，密度呈增大的趋势，但。 2. 单质均为银白色，除外（略带金色）。 3. Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为，所以应用蜡封。【作业】例1 按的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（ ）A. 单质的还原性B. 元素的金属性C. 单质的密度D. 单质的熔点分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K是同系列元素中的反常者（在密度方面）。答案：D例2 下列对于铯（）的性质的预测中，正确的是（ ）。A. 它只有一种氧化物B. 它与剧烈反应C. 具有很强的氧化性D. 受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么

25、，它的离子的氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与反应就会很剧烈，由与的相似点可知，的氧化物也应当有多种（、等），其碳酸氢盐也应与相似受热分解。答案：B点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化合物的性质相似性。例3 当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（ ）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。设：该合金的平均原子量为M。2M 27.8g 0.2g 可知合金的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质

26、量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即Li、Na满足题意要求。点评：利用平均值的原则先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。例4 含有1.40g碱金属（M）及其氧化物（）的混合物与水反应，生成1.79g碱。求混合物的成分及其组成。解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。 若1.40g全为碱金属（设其原子量为a），则产生的质量为，若1.40g全为氧化物，则产生的质量为，显然有解得：，只有钾才适合此条件。设x和y分别为钾及氧化钾的质量，则 点评：本题若用常规方法对可能

27、存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解，可收到事半功倍的效果。例5 草木灰含有碳酸钾，从草木灰中提取并做有检验：（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是 。（2）从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要 ，当蒸发到 时停止加热。（3）用焰色反应检验。某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为 ；某学生沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因为 。分析：本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作，对学生来说，务必熟练掌握。答案：（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾溶液点在试纸上

28、，再与比色卡对照。（2）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。（3）无锈铁丝未经加热；未隔蓝色钴玻璃观察。点评：考查了学生化学实验基本操作。实验教程教学目标一、知识目标 使学生掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。二、能力目标 通过钠的有关性质的实验，以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。三、情感目标 1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。 2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。 教学目的使学生掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金

29、属。掌握一定的化学实验操作及提高学生对化学学习的兴趣及培养学生实验观察能力。教学重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点对实验现象的观察和分析。课的类型综合课（边讲边实验的课）。教学方法设疑、实验、讨论、讲解相结合。教学用具投影仪、钠、玻璃片、小刀、滤纸、盛有水的小烧杯、盛有稀硫酸铜溶液的小烧杯、酒精灯、铁架台、干燥管、试管、酚酞试液等。 实验教学安排： 2-1 钠的物理性质实验（随堂实验） 2-2 钠与水反应的实验（随堂实验） 2-3 过氧化钠与水的反应实验（2课时） 2-4 碳酸钠与碳酸氢钠的有关反应实验（3课时）2-1 钠的物理性质实验 实验目的 通过实验了解金属钠的相关物理性质

30、，提高学生对化学学习的兴趣及培养学生实验观察能力。 实验用品 煤油液封好的钠，小刀，镊子，滤纸 实验内容 用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮观察钠的颜色。 实验结论 颜色状态 银白色有金属光泽固体 硬度 质软2-2 钠与水反应的实验 实验目的 使学生掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质。 掌握实验基本操作，初步能对实验现象进行分析。 实验原理 钠非常活泼，能与水起剧烈的化学反应生成氢氧化钠和氢气。 实验用品 药品：钠、无色酚酞 仪器：培养皿、塑料空瓶、火柴、酒精灯、细铁丝、镊子 实验步骤 1. 钠与水反应 （1）在培养皿中事先注入水，将钠投入其中。 做时，要突出钠浮

31、在水面，熔成小球（且是闪亮的），在水面上迅速 游动，并有轻微的嘶嘶声。 （2）小球在变化的过程中由大到小直到消失。 （3）反应结束后，将酚酞试液滴在培养皿中，结果溶液呈红色。 2. 检验钠与水反应所生成的气体 （1）在塑料空瓶中加3/4体积的水。 （2）用手挤压瓶子，使水面上升至近瓶口，以排走大部分空气。 （3）反应完全以后，反应产生的气体使挤瘪的瓶子复原。 （4）取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口，并将瓶口移近火焰，有轻微的 “噗”声。 注意事项 酒精灯用完后用本身自带的盖子盖灭切勿用嘴吹灭。 实验结束后应将废液带入废液槽切勿随意泼洒。 实验现象及讨论 钠与水反应的现象有哪些？ 钠与水反应后酚酞滴

32、入溶液颜色变红的原因。 检验钠与水生成的气体中为什么要用铝箔保住钠？ 思考问题 1、请写出该反应的化学方程式。 2、该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？ 3、钠应如何保存？ 4、钠露置于空气中最终变成什么物质？ 5、钠与酸反应 6、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？2-3 过氧化钠与水的反应实验实验目的 加深对钠活泼性的理解。 培养从实验现象探究实验本质的能力。 实验原理 过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2与水反应，发生化合价升降的元素只有 Na2O2中的氧元素， 是一个歧化反应。在这个反应中

33、，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂。 实验用品 药品：过氧化钠 仪器：试管、石棉网、滴管、木条、火柴、酒精灯 实验步骤 1. 检验过氧化钠与水反应放出的气体 （1）试管内的Na2O2为淡黄色，将水滴入后，出现大量气泡， 试管底Na2O2逐渐变成无色液体。 如果能做手指，检验前用拇指堵住试管口一会儿。 （2）用带火星的木条检验，木条复燃。 2. 过氧化钠与水的反应 （1）先用棉花包住少量黄色的Na2O2粉末，放在石棉网上。 （2）在棉花上滴加几滴水。 （3）反应结果：棉花燃烧（燃烧的程度逐渐剧烈）。 注意事项 在取过氧化钠的过程中忌用手拿或沾到身上或者试验台上。 实验后的废液要及时处理掉。 实验

34、现象及讨论 探讨过氧化钠的用途。 如何解释实验中出现的现象？ 思考问题 该实验有没有可以改进的方案？ 该反应的本质。2-4 碳酸钠与碳酸氢钠的有关反应实验 实验目的 理解Na2CO3、NaHCO3性质的相似及差异。 掌握鉴别Na2CO3、NaHCO3的一种方法。 实验原理 Na2CO3、NaHCO3都能与HCl反应，放出CO2，但两者与HCl反应的速度不同。 NaHCO3在加热的条件下能发生分解反应放出二氧化碳,但Na2CO3受热没有变化。 Na2CO3 + 2HCl =2 2NaCl + H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O +CO2 2NaHCO3 = N

35、a2CO3+ H2O + CO2 实验用品 药品：NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、石灰水 仪器：气球、试管、药匙带导管橡皮塞、铁架台、烧杯、酒精灯、火柴 实验步骤 一碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应 1. 气球内事先放好等质量NaHCO3和Na2CO3，做时可按如下操作： 2. 将小气球内的Na2CO3、NaHCO3同时倒入试管。 3. 反应过程中应突出NaHCO3与HCl反应的速度，比Na2CO3与HCl 反应速度快。 4. 反应结果：等质量NaHCO3产生CO2比Na2CO3多，因此，NaHCO3的气球要稍大些。 二碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3鉴别 1. 在一干燥的试管

36、里放入约占试容积的1/6的 NaHCO3粉末。用带有 导管的塞子塞紧试管口，并将试管固定在铁架台上，使试管口略向下 倾斜。导管的另一端浸入盛有石灰水的试管里。 2. 加热, 当从导管口逸出的气体减少时，先将导管从液体中移出，再熄灭酒 精灯。 注意事项 实验装置要求从下至上，从左至右；拆除则相反。本实验中应先撤去导管后移去酒精灯。 酒精灯中酒精的量不宜超过2/3体积。 实验现象及讨论 解释为什么碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）鉴别实验来代替碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应来比较二者产生的二氧化碳量？ 碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）鉴别实验试管口朝下的原因。专心-专注-专业