2022年碳和碳的氧化物教案.doc

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1、碳和碳的氧化物教案 篇一：碳和碳的氧化物 .doc 第六单元 碳和碳的氧化物 单元教材概览 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经明白碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质特别类似，因而也进一步稳定、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习理解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下根底。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用

2、处进展了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因而，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金刚石并列的位置上，将C60作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强了二氧化碳与一氧化碳的比照。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反响中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性仍然要理解的。 因而本单元内容外表看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。 知识构造透视 金刚石碳的单质石墨碳的化学性质 C60 实验室制法 性质 碳的氧化物 用处 单元目的

3、聚焦 知识与技能 1 理解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用处 2 理解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，理解各种碳单质物理性 质差异大但具有一样的化学性质，掌握碳的化学性质。 3 掌握二氧化碳的物理性质、化学性质及重要用处，纯熟书写相关的化学方程式。 4 掌握实验室制备二氧化碳的化学反响原理、仪器装置和搜集方法，并明白得其中的道理， 会动手制二氧化碳。5 理解一氧化碳的物理性质、化学性质，会纯熟书写相关的化学反响方程式，认识一氧化 碳在冶金工业上的重要用处，明白生活中一氧化碳的产生途径、致人中毒的机理及其对环境的污染。 过程与方法 1 通过对金刚石和石墨组成（构造）、性质

4、、用处的比拟，学习构造决定性质、性质决定 用处的思维方法。通过阅读教材中的材料及上网查询材料，培养学生的自学才能。 2 通过对碳和氢气类似性质的比拟，学习联想、比照、归纳的方法。 3 通过实验探究二氧化碳的性质、化学性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学 方法。 4 通过研究二氧化碳的实验室制法，学会实验室制取气体的一般方法。培养学生归纳、演 绎、迁移的才能及运用已有知识处理新征询题的才能。 5 通过对一氧化碳与二氧化碳、氢气的比拟，学习比照的方法，学会从分子组成的差异理 解物质性质的差异。 6 通过对一氧化碳和氢气从组成、可燃性、复原性的比照，以及实验装置的衍变讨论，发 展学生的创新思

5、维才能，提高实验装置的设计才能。 情感与态度 1 通过对生活中常用物质的分析，感受生活中处处有化学，从而激发学生学习化学的兴趣 及对生活现象的探究欲望。 2 通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性、理解一氧化碳的毒性及其对环境的污染， 加强环保认识、自我保护认识以及人与自然和谐统一的认识。 重点难点 1、重点 (1)碳的化学性质 (2)二氧化碳的化学性质 (3)二氧化碳的实验室制法 (4)一氧化碳的化学性质和用处 2、难点 (1)二氧化碳与石灰水的反响,一氧化碳与金属氧化物的反响 (2)碳 一氧化碳 二氧化碳 碳酸碳酸盐间的互相联络 (3)研讨气体的实验室制法的思路和方法 单元学情分析 本单元

6、内容与实际生活严密联络，学生兴趣特别浓，积极性特别高，老师要尽可能让学生本人搜集材料、设计实验、动手操作。 通过前面五个单元的学习，学生已有了“由现象知性质，由性质知用处”的思维，但关于构造与性质的关系还不明白，因而要使学生建立：“用处性质构造”三者之间关系的思维方式。 学生在第二单元学习了氧气的实验室制法，关于气体的制取原理、装置、搜集有一定根底，因而已有了初步设计实验室制取二氧化碳的知识、技能。 实验活动分析 本单元共有实验九个，活动与探究一个，调查与研究一个，家庭小实验两个。 几个实验的建议： 木炭复原氧化铜：该实验建议老师们将实验的装置与“加热高锰酸钾制氧气”的发生装置进展比拟，让学生

7、本人归纳装置的异同，以培养学生的才能，并在比拟中得出实验的操作步骤，如实验完毕时，应该如何操作。也能够与“氢气复原氧化台铜”（课本第93页出现过）的反响方程式比拟，以便于归纳碳的复原性。另外做该实验时要留意木炭与氧化铜的比例应操纵在约1：10的比例，从理论上看，其比例应为12：160，考虑到有一部分木炭与试管中的氧气反响，会有一部分一氧化碳生成，故提高了木炭的量。为了节约时间及看到较明显的实验现象，可将木炭与氧化铜预先用水调成糊状，涂在试管内壁上晾干，但药品用量不能太少，否那么容易造成石灰水倒吸。 “制取二氧化碳的研究与实践”：可让学生先预习P119的“家庭小实验”和P113的习题，上课时老师

8、再补充学生想不到的反响，然后学生进展分组讨论，再与全班同学交流。实验装置也尽可能让学生小组讨论，然后再与其他组同学交流。让学生在讨论中提高本人的合作才能，实验设计才能，同时也激发了学生学习的兴趣。 实验6-6：我们认为书中采取的是一种平铺直叙的、类推的思路，不利于激发学生的强烈的探究欲望，因而，我们将实验顺序进展了调整：先做第四个实验，然后请学生对出现的现象进展假设猜测，再对本人的猜测进展实验验证，接着与醋酸、盐酸、硫酸类比。该实验中使用的小花，用白色平版卫生纸扎成小花，在较浓的紫色石蕊溶液中稍浸泡，取出晾干，但要提早三天做才会干。该实验现象明显，烘烤时不会将纸烧着，纸未干颜色就变了。 实验6

9、-7：一氧化碳燃烧产生的二氧化碳的验证，我们觉得将烧杯翻转过来，向杯中倒入少量澄清石灰水后振荡，现象更明显，但翻时要迅速。 实验6-8：该实验中血液应取静脉血，杀鸡时取的血是静脉血动脉血的混合物，通一氧化碳时看不出血液颜色由暗红到鲜红的明显变化。 实验6-9：一氧化碳复原氧化铜，储气瓶容积要大，该实验不仅现象明显，而且残留尾气事实上也不多。老师们也可用微型实验代替：灼热的氧化铜迅速插入一氧化碳瓶中，后倒入澄清石灰水。另建议老师们将该实验的装置、反响的类型与“木炭复原氧化铜”的进展比拟，假设学生素养较好，完全能够让学生本人讨论、比拟、表达。 单元课时分配 课题1：两课时，课题2：一课时，课题3：

10、两课时，单元复习：三课时 篇二：碳和碳的氧化物（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题： 例1 实验室制取二氧化碳气体并进展简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的选项（ ） A先检查装置的气密性，后装药品 B先加稀盐酸，后加石灰石 C先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否搜集满 D先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必定造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。参加药品后，方能渐渐竖起容器，以防

11、打破容器底部，因而原料中假设同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体搜集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，假设气体未搜集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸 碱指示剂才能区分反响是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于操纵与观察。 解答：应选A、D。 例2 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（ ），除去一氧化碳中混有的少量二氧 化碳的正确方法是（ ） A点燃B通过灼热的氧化铜 C通过石灰水 D通过灼热的炭层 分析：按照一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所

12、需物质都能够除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃 一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 同步练习A 组 一、选择题 1鉴别CO2和CO时必须按照明显现象推断，因而不能用的试剂是() A澄清石灰水 B燃着的木条 C灼热的氧化铜 D氢氧化钠溶液 2以下物质在空气中完全燃烧，生成物完全一样的是( ) AC2H5OH和 CH4 BH2O和CO CH2和CH4 DCO和CH4 3以下说法中，正确的选项( ) A一种元素只能构成一种单质B

13、金刚石和石墨是由不同种元素组成的 C金刚石和石墨都是黑色晶体D金刚石和石墨的化学性质根本一样 4欲除去N2中的少量H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可使混合气体通过以下物质浓H2SO4；澄清石 灰水；灼热的氧化铜；灼热的铜，顺序正确的选项() AB C D 5以下认识正确的选项( ) 鼓舞农民将秋后农作物秸杆燃烧；建议农民向温室里通入适量的CO2；夜晚煤气泄漏首先打开 烧焦其外表；清洗水壶的水垢应参加少量醋酸。 AB CD 6检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是( ) A看白色粉末中是否有块状固体 B取少量样品参加少量水中看是否有不溶物 C取少量样品参加少量盐酸中看是否有气泡 D

14、取少量样品在试管中加热看是否有气泡 电灯查找泄漏源；大规模绿化可有效地操纵“温室效应”的现象；埋入地下的木制电线杆的一端应先7甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲+丙 乙； + O2 丙；常温下丁能分解成丙，那么甲、乙、丙、丁分别是( ) AC、CO、CO2、CaCO3BC、CO、CO2、H2CO3 CC、O、CO、CaCO3 DC、CO2、CO、H2CO3 8抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的缘故是( ) A石灰浆失去水分 B生成了生石灰 C吸收空气中的水分生成碳酸 D吸收空气中的CO2生成CaCO3 9以下有关气体的制备与搜集方法中，不正确的选项() A二氧化碳既能够用排水法搜集，又

15、能够用向上排空气法搜集 B制备气体时，一定要先检验气密性 C密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法搜集 D一氧化碳只能用排水法搜集 10在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此 11. 2gCaO，假设要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中参加CaCO3 （ ） A11. 2gB17. 6gC20gD22. 4g 二、填空题 1某同学决定到一口干涸的深井探险，为了平安，该同学进入深井前必须进展试验。 2木炭、活性碳具有疏松多孔的构造，能够用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质， 木炭、活性炭的这种性质叫做 。 1 在一

16、个通气良好，燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到蓝色火焰产生，这是由于在煤层上方有 燃烧，如今煤炉中发生了三个不同的化学反响，其化学方程式是 时向左边烧杯中参加篇三：碳和碳的氧化物教案 碳和碳的氧化物 碳单质 重难点易错点解析 1、由碳元素组成的单质有哪些？它们性质为什么不同？ 2、金刚石、石墨的物理性质有哪些异同点？它们有哪些用处？ 3、碳有哪些化学性质？ 一、碳单质 _、_、_都是碳元素的不同单质。说明同一种元素也能够构成不同的单质。其中，金刚石和石墨的化学式常用“C”表示。 题一： 以下有关碳的物质的用处说法错误的选项是 （ ） A. 金刚石中混有杂质就呈现不同颜色 B. 铅粉和少量石墨粉

17、制造铅笔芯 C. 长期未用而难开启的锁，可在锁孔中参加少量铅笔芯粉末来作光滑剂 D. 活性炭可作冰箱的去味剂 1、碳单质的物理性质及用处 （1）金刚石、石墨的物理性质和用处比拟 题二： 将3 g碳放在6 g氧气中燃烧，反响后得到的气体是 （ ） A. CO B. CO2 C. O2和CO2D. CO和CO2 题三： 以以下图是碳和氧化铜在一定条件下进展反响的实验装置， 为了提高温度，图中酒精灯要_。实验时，可观 察到的主要实验现象是：_。 (1)停顿加热时，小明假设先取出导管，如今空气会进入 试管，_；假设先撤酒精灯那么_。 考虑：为了提高温度，除了在酒精灯上加金属网罩？还能够换成什么仪器？

18、2、碳的化学性质 (1)在常温下，化学性质比拟稳定 。 (2)温度升高，能与O2、Fe2O3、CuO等反响。 征询题1：要防止红色物质被氧化，又要防止试管破裂,必须对该装置进展改良。你的改良 措施是什么？ 征询题2：该反响需几分钟时间。最能说明这个反响已经完成的实验现象是什么？ 金题精讲 题一： 在实验室中，老师用以以下图所示的装置进展实验（部分仪器已省略）。加热一段时间后，观 察到木炭粉的质量减少，氧化铜粉末上出现了少量紫红色的固体；澄清的石灰水变浑浊。然后停顿加热并冷却至室温。（提示：氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水）写出大试管中可能发生反响的化学方程式：_。 B装置的作用是：_。 实验后

19、要从硬质大试管中铜和氧化铜的固体混合物中回收金属铜，请简要的写出操作 的步骤。（要求回收过程中用到“湿法冶金”的原理）。 从环保的角度考虑，指出这套实验装置的不妥之处。 一氧化碳 重难点易错点解析 某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体复原氧化铁，并验证反响后的气体产物。 实验室现有以以下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正 确的是（ ） A.甲乙丙丁 B.甲丙乙丁 C.乙甲丙甲丁D.乙甲丙乙丁 碳的氧化物 一氧化碳 CO 1物理性质：CO是无色、无味、难溶于水的气体。 2化学性质： (1) 可燃性： (2) 复原性: 能与氧化铜等反响： 实验装置：如以以下

20、图实验现象：A处黑色粉末变红色；B处澄清石灰水变浑浊；C处发出蓝色火焰。 反响原理： 尾气的处理：将其点燃，燃烧掉，防止污染环境。 结论：CO具有复原性，发生氧化反响。 炼铁原理，用于炼铁： (3)毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。 金题精讲 题一： 以下说法中正确的选项（ ） A. 有人用炉子取暖时，为了防止一氧化碳中毒，在炉子上放一盆水 B. 在一氧化碳复原氧化铜的实验中，尾气中一氧化碳的含量特别少可不用处理 C. 某同学夜间觉察家中煤气泄漏，他立即打开电灯进展检查 D. 一氧化碳没有颜色和气味，民用煤气中常参加一些有恶臭味的物质，如此是为了更好地防止煤气中毒 题二： 某气体由

21、H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进展探究。 【提出征询题】该气体由什么物质组成？ 【提出假设】猜测：只有氢气； 猜测：只有一氧化碳； 猜测：； 【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。 【实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过右图装置A、B，按照装置A、B 中物质质量的变化情况来揣测该气体的组成。 【现象与结论】【分析讨论】 （1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有_生成，推知该气体成分中一定含有_元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有_生成，推知该气体成分中一定含有_元素。 （2）装置A中浓硫酸的作用_。 【反思】假设

22、某纯洁物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，觉察装置A、B的质量都增加了，那么该纯洁物可能是_（任写一种物质的化学式或名称）。 二氧化碳的制取 重难点易错点解析 如以下图装置有多种用处，请完成以下征询题。 (1)假设用排空气法搜集CO2，那么CO2气体应从装置的_端通入(填A或B，下同)。 (2) 假设用排空气法搜集H2，那么H2应从装置的_端通入。 (3) 假设用排水法搜集O2，先将瓶内装满水，然后O2从 _端通入。 (4) 假设用水将装置中的O2排出进展实验时，水应从_端流入。 一、实验室制取CO2的反响原理: 误区警示: 不能选用浓盐酸; 不能选用硫酸; 不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石。 二、实验室制取CO2的反响装置