浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试.doc

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1、浙江省北仑中学高三化学晶体类型与性质和胶体单元测试可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；一、选择题(此题包括22小题，共44分。每题只有一个正确答案。)1有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极挪动。对这种胶体溶液进展以下处理，发生凝聚效果最好的是：A加Na2SO4溶液；B加酒精溶液；C加硅酸胶体；D加氢氧化铁溶胶。2以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的互相作用也一样的是：ASO3和SiO2；BCO2和H2O；CNaCl和HCl；DCCl4和KCl。3在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，

2、以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：A丁达尔现象； B电泳； C渗析； D凝聚。4以下晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键构成正四面体，并向空间伸展成网状构造的是：A四氯化碳；B石墨；C金刚石；D水晶。5以下有关晶体的说法中，正确的选项：A分子晶体中一定存在共价键； B离子晶体中不一定存在离子键；C原子晶体的熔、沸点均较高； D金属晶体的硬度均较大。6关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项：A溶液呈电中性，胶体带有电荷；B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷；C溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律；D溶液中通过一束光，无特别现象，

3、而胶体中有“光亮的通路”。7以下关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的选项：A有可能是离子化合物； B一定是共价化合物；C其晶体不可能是原子晶体； D其晶体不可能是离子晶体。8以下物质中，化学式能精确表示该物质分子组成的是：A氯化铵(NH4Cl)； B二氧化硅(SiO2)；C白磷(P4)；D硫酸镁(MgSO4)。9. 关于氢键，以下说法正确的选项：A分子间构成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，水中不存在氢键；C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种特别稳定的化合物，这是由于氢键所致。10以下与胶体无关的事实是：A明矾用于净水； B用FeCl3止血；C澄清石灰水在空气中放

4、置后变浑浊； D用石膏点豆腐。11三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的表达正确的选项：ANCl3晶体为原子晶体； B分子中NCl键是非极性共价键；CNCl3是一种含极性键的极性分子； DNCl键能大，故NCl3沸点高。12以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低；F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐步升高。13将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是：A电泳； B布朗运动； C聚沉； D丁达

5、尔效应。14最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2 转化为类似SiO2 的原子晶体构造，以下关于CO2 晶体的表达中不正确的选项：A晶体中C、O原子个数比为1：2； B该晶体的熔点、沸点高，硬度大；C晶体中C一O一C键角为180； D晶体中C、O原子，最外层都满足8电子构造。15微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”确实是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进展外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的选项：A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚；B微波使部分血液受热而使血液胶体凝聚；C微波电流通过金属手术刀时产生的

6、高温而使血液凝固；D以上说法都正确。Cl-Cs+16、如图是氯化铯晶体的晶胞，已经知道晶体中2个最近的Cs+离子核间间隔为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm17、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为：A、2：1； B、1：1； C、1：2； D、1：3。18、已经知道富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70，可揣测其分子构造中含有碳

7、碳单键的数目为：A、30； B、35； C、70； D、105。19、将O2通过适当的化学反响可制得O2-、O2+、O22-的化合物，四种微粒中原子间间隔最小、键能最大的是：A、O2； B、O2+； C、O2-； D、O22-。20以下各物质中，按熔点由高到低的顺序陈列正确的选项：ACH4GeH4SnH4； BKClNaClMgCl2MgO；CRbKNaLi； D石墨金刚石MgOSi。21合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na、K的单质均为固体。据此揣测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是：A纯铁；B生铁；C碳；D无法确定。22、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的缘故是：A

8、坩埚用水洗涤后没有把水烘干直截了当实验； B坩埚内壁附有受热不分解的杂质；C把加热得到的白色粉末放在空气中冷却； D晶体中含有少量的NaCl。二、填空题(此题包括7小题，共46分) 23现有八种物质：干冰；金刚石；晶体硫；晶体硅；过氧化钠；二氧化硅晶体；溴化铵；氖，请用编号填写以下空白：通过非极性键构成原子晶体的是_；固态时属于分子晶体的是_；属于分子晶体，且分子为直线型的是_；由单原子分子构成的分子晶体的是_；含有非极性键的离子化合物的是_；24、Pt(NH3)2Cl2成平面四边形构造(Pt原子位于四边形的中心，NH3与Cl分别位于四边形的四个角上)，它能够构成两种固体，一种为淡黄色，在水中

9、溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。画出这两种固体分子的几何构型图： _、_；黄绿色固体溶解度大的缘故是：_。25、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试依照实验现象分别答复以下咨询题：分别写出三只烧杯中构成分散系的名称： ， 。写出中构成分散系的离子方程式 。写出中构成分散系的化学方程式 。26、足球烯C60构造形如足球(见以下图)，能够认为它由正二十面体切掉十二个顶点构成的。则C60中有_个六员环，有_个五员环，当它与F2或H2加成时，生成物的分子式为_。27、水分子间由于氢键的作用彼此结合而构成(H2O)n，在冰中每

10、个水分子被4个水分子包围构成变形的四面体，通过氢键互相连接成晶体，其构造如以下图所示。则1mol冰中有 mol氢键。28、二氧化硅是立体的网状构造，其晶体模型如上图所示，请认真观察该晶体模型后答复以下咨询题：二氧化硅晶体中最小环为 元环；每个硅原子为 个最小环共有；每个最小环平均拥有 个硅原子， 个氧原子。29、金属铌能与卤素构成簇状化合物，以下图所示为三种NbaXb的构造单元。它们的共同特点是六个Nb原子构成八面体骨架，卤原子通过双桥基(X)或三桥基()与Nb原子相连，构造单元之间通过双桥基相连。请据图写出以下三个物质的化学式：三、计算题(此题包括1小题，共10分。可从以下两题中选做一题，只

11、给一个题的分。)30A、SiC是原子晶体，其构造类似金刚石，为C、Si两原子依次相间陈列的正四面体型空间网状构造。右图为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一Si原子，试在小正方体的顶点上画出与Si最近的C的位置，在大正方体的棱上画出与Si最近的Si的位置。两大小正方体的边长之比为_；SiCSi的键角为_(用反三角函数表示)；假设SiC键长为a cm，则大正方体边长为_cm；求SiC晶体的密度。(NA为阿伏加德罗常数)30B、在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间陈列，右图(a)是NaCl的晶体构造，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称构造，它们能够被看作是不等径的

12、刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体构造图(b)，已经知道a为常数。(1)在NaCl晶体中，每个Na+ 同时吸引 个Cl；Na+ 数目和Cl数目之比为 ；(2)Na+ 半径与Cl半径之比r+/r-= (已经知道=1.414)；(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013105Pa，1413时，NaCl晶体构成气体，并以分子方式存在。现有29.25克NaCl晶体，在1.013105Pa时强热使温度到达1501.5，测得气体体积为36.4L，试应用有关物理、化学知识计算如今氯化钠气体的分子式(不写计算过程)；(4)假设a=5.610-8cm，求NaCl晶体的密度(已经知道5.6 3=175.6，N

13、aCl的摩尔质量为58.5g/mol)。浙江省北仑中学高三化学晶体类型与性质和胶体单元测试参考答案1、C；2、B；3、B；4、C；5、C；6、D；7、A；8、C；9、A；10、C；11、C；12、D；13、A；14、C；15、B；16、C；17、C；18、C；19、B；20、D；21、B；22、A。23(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。24、PtCl2(NH3)2可能的平面正方形构造有： a中构造对称，因而分子无极性。由类似相溶原理可知，它在极性分子水中溶解度小，而b的分子有极性，因而水溶性大。25、A、悬浊液；B、溶液；C、胶体；Fe3+3OH-=Fe(OH)3；FeCl3+3H2O=

14、Fe(OH)3(胶体)+3HCl26、20；12；C60F60或C60H60。27、2。28、12；12；1/2，1。29Nb6F15 Nb6I11(各2分)30A(11分)如右图所示(碳原子在小正方体不相邻的四个顶点上，硅原子在大正方体的十二条棱的中点上)(2分) 2：1(2分)；arcos(1/3)(2分)； 4/3(2分)；15/2NAa3(2分)此题考察了物质的空间构造，空间想象才能，三维分析，几何计算，宏观和微观间的转化。该类试题使目前竞赛中的最热点咨询题，应有足够注重。30B、【解析】(1)6，11(2)由图(b)，由于r(Cl)r(Na+)，则r(Cl)=2r(Na+)= a2r(Cl)= a2，即r(Na+)=因而，=(3)摩尔质量M=117g/mol设NaCl分子式为 (NaCl) n，则有58.5n=117 n=2，即NaCl气体的分子式为Na2Cl2。(4)由NaCl晶体构造分析，每个晶体中含有4个“NaCl分子”，则有V =4M/NA，因而=/ (5.610-8)33