高一(下)化学期末考试试题B.doc

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1、高一(下)化学期末考试试题(B卷)一、选择题1.以下事实或名词与环境污染无关的是( )A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.潮汐2.原子半径最接近的数值是( )10-4m 10-6m10-8m 10-10m年，我国获得的严重科技成果之一是发觉了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是( ) 4.以下化合物中，其阳离子和阴离子具有一样的电子层数的是（ ） 2 5.按元素核电荷数递增的顺序，以下各项递减的是( )A.卤素原子的半径 B.卤素气态氢化物的稳定性C.卤素阴离子的复原性 D.卤素单质的熔点和沸点6.下面表达中正确的选项( )A.碘易升华，因此要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.

2、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进展水封C.能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，因此用酒精从碘水中萃取碘7.以下表达中，正确的选项( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D.金属阳离子被复原不一定得到金属单质8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.假设用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤.正确的操作步骤是( )A. B.C. D.9.以下各组离子，在强碱性溶液中能够大

3、量共存的是( )-、CO32-、Cl-、S2- +、K+、NH4+、Ba2+ -、S2-、Cl-、PO43- 32-、HCO3-、NO3-、F-10.已经知道铍(Be)的原子序数为4.以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反响产生氢气11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已经知道NaH与水反响可放出氢气.则下面表达正确 的是( )与水反响后溶液呈酸性中氢离子被复原成H2中氢离子的半径大于Li+的半径D.反响中水是氧化剂，而NaH是复原剂12.能正确表示以下反响的

4、离子方程式是( )A.将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br-+Cl2=2Cl+Br2和稀硝酸反响： FeS+2H+=Fe2+H2SC.硫酸和氨水反响： H+OH-=H2OD.碳酸钡和稀硫酸反响： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O13.重水A和一般水B分别是足量的金属钠反响，以下表达正确的选项( )、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等、B质量相等时，产生气体的质量相等、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等14.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反响：3O2 2O3，得到混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )

5、15.以下说法正确的选项(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下，2含有的分子数为NAB.在常温、常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC.71 g Cl2所含原子数为2NAD.在同温、同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( )种 种 种 种17.在短周期元素组成的化合物中，假设其原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则以下对a和b可能关系的概括中，正确的选项( )a+b=15 a=b+6 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.18.已经知道以下热化学方程式：Zn(固)+O2(气)Zn

6、(固)+Q1，Hg(液)+ O2(气)HgO(固)+Q0 则Zn(固)+HgO(固)Hg(液)+ZnO(固)+Q中的Q值为( )2-Q1 1+Q2 1-Q2 D.-(Q1+Q2)19.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反响，假设生成的气体体积一样( 同温、同压)时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为( )121 212 221 22120.将气体HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2分别通入水中，均于同条件下到达饱和，所得溶液的物质的量浓度陈列顺序正确的选项( )A. B.C. D.二、实验题21.以下说法不正确的选项(填写标号) .A.

7、用托盘天平进展称量，一般可精确到0.01g.B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水.C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再渐渐注入浓硫酸.E.用四氧化碳、苯或汽油均能够从溴水中萃取溴. 22.实验室用NH3复原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反响方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O.试答复：(1)假如实验选用测量反响物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)和m(H2)时，请用图1 所示的仪器设计一个简单的实验方案.图1仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为 ；d中浓硫酸的作用是 ；实验完毕时观

8、察到a中的现象是 .(2)计算Cu的原子量的表达式为 .(3)以下情况将使测定结果偏大的是 .(a)CuO未全部复原成Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu(4)假如仍采纳图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有 .(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O)三、填空题23.配平以下化学方程式，并答复有关咨询题：Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O反响中复原剂是 ，电子转移的数目是 .24.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300使之完全分解，在该温度和一样压强下搜集到的气体体积之比是16，则原

9、来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 .25.图2中每一个方格表示一种反响物或生成物(反响中的水以及部分反响中生成的常温下呈气态的物质均已略去).已经知道D是一种盐，焰色反响呈浅紫色.图2(1)A是 ，B是 G是 (用化学式表示).(2)E+GC的化学反响方程式为 .(3)A、B、C三种物质反响的物质的量之比为 .四、计算题26.硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水中仅溶解硫酸银.(1)25时，在烧杯中放入硫酸银固体，参加200g水，经充分溶解后，所得溶液的体积 仍为200mL.计算溶液中SO42-的物质的量浓度.(2)在上述烧杯中参加多少升2溶液，才能使原溶液中SO42-离子 浓度降至0.01mol/L?(写出计算过程)高一(下)化学期末考试试题(B卷)参考答案一、 13 .C 二、C、E22.(1)b、c、a、c、d，吸收未反响的NH3，防止空气中的水进入e；固体 由黑变红(2)18m(CuO)/m(H2O)-16(3)a、c(4)a、c、16、6、4、3、8、Cu2S、12e225.(1)KCl、KClO3、H2SO3(2)Cl2+H2SO3+H2O 2HCl+H2SO4(3)513三、