高一化学第一学期期中考试试题.doc

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1、高一化学第一学期期中考试试题 （必修 第13章）（时间100分钟，总分值100分）（制卷人：李宏祥）2、可能需要的相对原子质量数据Mg：24，Fe：56，Al：27一选择题（每题只有1个选项符合题意。此题包括8小题，每题2分，共2*8=16分）1以下分散系中分散质粒子最大的是： A蔗糖溶液 BFe（OH）3胶体 C豆浆 D少量植物油和水的混合物（乳浊液）2以下仪器常用于物质别离的是 ABCD3小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）4请你运用所学的化学知识推断，以下有关化学知识表达

2、有错误的选项是A铅笔不含铅，水银不含银，白金不是金，火碱不是碱B将一小块钠投入硫酸铜水溶液中，有置换反响发生C一定条件下，金属钠可能成为绝缘体D一定条件下，水在20时有可能凝固成固体5以下反响中水既不是氧化剂，又不是复原剂的氧化复原反响是BASO3 H2O H2SO4B2Na2O2 2H2O 4NaOH O2C2F22H2O 4HFO2DNaHH2O NaOH H2 6将50的饱和碳酸钠溶液升温至60，或者温度仍保持在50而参加少量碳酸钠， 在这两种情况下均保持不变的是 A溶液的质量 B溶液中Na的数目C碳酸钠的溶解度 D溶液中溶质的质量分数7外界条件一样的理想气体，决定其所占体积大小的主要要

3、素是 A分子直径的大小 B分子数目的多少C组成分子的原子个数 D分子间间隔的大小8化学实验设计和操作中必须十分注重平安咨询题和环保咨询题。以下实验咨询题处理方法不正确的选项在制取氧气时排水法搜集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞在气体发生装置上直截了当点燃CO时，必须先检验CO的纯度，最简单的方法是用排空气法搜集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出用pH试纸测定溶液的pH时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比拟酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水

4、后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A. B. C. D. 二选择题：（此题包括10小题,每题3分, 每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，但只要错选一个，该小题为0分。共3*10=30分。）9以下说法正确的选项 A、液态HCl和固体NaCl均不导电，因而HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电，因而NH3、CO2均是电解质 C、铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 因而它们均是非电解质10向NaCl、Na2CO3、NaHCO

5、3的混合溶液中参加适量的氢氧化钾溶液后，溶液中的离子数目明显变化的是A钠离子 B氯离子 C碳酸氢根离子 D碳酸根离子11“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl确实是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,以下各化合物中属于混盐的是 ACu2(PO4) Cl B(NH4)2Fe(SO4)2 CAg(NH3)2OH DK3Fe(CN)612在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，参加过量的Fe屑，反响停顿后，称得固体与参加的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是 A1：1 B3：4 C2：7

6、 D7：213某澄清溶液中参加铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ACl NO3 Ba2 Fe2 BSO42 S2 Al3 Mg2 CNa K SO42 Cl DNH4 Ba2 Cl CO3214类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因而类推的结论最终要通过实践的检验，才能决定其正确与否，以下几品种推结论中错误的选项是 钠与水反响生成NaOH和H2；所有金属与水反响都生成对应碱和H2 Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更爽朗的Al不能稳定存在于空气中 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl

7、溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A B C D15设阿伏加德罗常数为NA，则以下说法正确的选项A常温下，7.8g过氧化钠与足量水反响，转移电子数为0.1 NAB1 NA个氢气分子所占的体积为 C2NA个二氧化碳分子的质量为88gD分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不一样16以下各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就能够鉴别ANaOH（aq）和Al2(SO4)3 （aq） BNa2CO3（aq）和 稀HNO3（aq）CCa(OH) 2（aq）和NaHCO3（aq） DBa(OH)2（aq）和Na

8、2SO4 （aq）17过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。 mol/ L的FeCl2溶液中参加25mL浓度为 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反响。则氧化剂KMnO4的复原产物可能为AK2MnO4 BMnO2 MnCl 2 DMn18向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准情况）时立即停顿，以下表示溶液中离子的物质的量n与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解忽略不计）A B C D 第二卷（非选择题 共54

9、分）三、填空题19（4分）在标准情况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为18.8 g，则混合气体中 n（CO） ：n（CO2）=_；CO的物质的量的分数为_；CO2的体积分数为_；混合气体的的密度为_ g/L。20（4分）（1）假设向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，试写出该反响的化学方程式 （2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并构成Al（OH）3胶体来净水。已经知道明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2 ，现向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反响的化学方程式 21（6分）如图为实验室制取蒸馏水

10、的装置示意图，依照图示答复以下咨询题。进水AB出水（1）图中有两处明显的错误是 ； 。（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）实验时A中除参加少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。22（8分）下面是用98%的浓H2SO4（=/cm32SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_（用下一小题的仪器量取）。（2）假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。（4）将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要注入上述仪

11、器中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无妨碍”进展填空 定容时，观察液面俯视： 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理： 23（7分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进展了如下实验：碾碎后参加试剂1静置，过滤药片新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶

12、 液（1）试剂1是 （2）参加新制氯水后溶液中发生的离子反响方程式是 、 ；（3）参加试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是由于 。 （4）假设向FeCl2溶液中参加NaOH溶液，能够发觉生成沉淀，而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化，此颜色变化为 24（8分）工业消费的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用以下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反响放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 (1)甲装置的作用是 ；甲装置反响的离子方程式是 。(2)乙装置反响完毕后，再通数分钟空气的作用是 。 (3)假设去掉丙装置，测得的CO2质量

13、会 (填“偏大”、“偏小”或“无妨碍”)。(4)假设取ng样品装入广口瓶，且反响前填满碱石灰的枯燥管丁总质量为mg，实验完毕后称得枯燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。(5)有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。四、推断题25（8分）依照信息试答复以下咨询题：信息1：H2O是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2O OH + H+ 而碳化钙（CaC2）与水反响能够看作是一种复分解反响： CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + C2 H2信息2：已经知道固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种常见元素组成，其与水的反响可类

14、比碳化钙与水的反响。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素。A沼气的主要成分，与氧气完全反响时的体积比是12 。各物质有如以下图所示的转化关系（部分反响的产物未全部表示）。 （1）I原子的构造示意图_。（2）按要求写方程式：I E的离子方程式：_ _ C E的化学方程式：_（3）写出W和水反响的化学方程式_（4）取3mol F物质在一定条件下与足量水反响生成E，则此过程转移电子数目为_五、计算题26（9分）在标准情况下进展甲、乙、丙三组实验，三组各取30L同浓度的盐酸溶液，参加同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金

15、质量（mg）255385459生成气体体积（mL）280336336（1）甲组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“缺乏量”)，乙组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“缺乏量”)。参考适宜的数据计算出盐酸的物质的量浓度为 。（2）参考适宜的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为 。（3）在丙组实验之后，向容器中参加1 molL1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不构成含铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所参加氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。考试号 密 封 线 内 请 勿 答 题高一化学第一学期期中考试试题高一化学试题 第二卷 答题纸三、填

16、空题19 ， ， 20（1） ；（2） 。21（1） （2） ， （3） ， 22（1） （2） （4） ， （5） （6） 23（1） （2） ； 。（3） （4） 四、推断题24(1) ； 。(2) (3) (4) (5)25（1）_ _（2）_ _；_ _。（3）_ _（4）_ _五、计算题26题：（1）_ _，_ _，_ _。（2）_ _（3）密 封 线 内 请 勿 答 题答 案1 234567 89DBBABDBBD101112131415161718C DACCDA CA BCD19 23 ； 70.2% ； 60% ； 1.68g/L （每空2分，共8分）20 （1）NaHSO4

17、 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O + NaOH（2）2KAl（SO4）2 + 3Ba(OH) = 3BaSO4 + Al(OH)3 + K2SO4（每空2分，共4分）21. 温度计水银球插入太深； 冷却水进出口标反了； 蒸馏烧瓶，冷凝管； 沸石(或碎瓷片)，防止液体暴沸（每空1分，共6分）22（1）13.6mL （2）15 （4）玻璃棒，500mL容量瓶 （5）12cm， （6）偏高 无妨碍 无妨碍（每空1分，共8分）23（1）稀盐酸 （2分） （2）2Fe2Cl22Fe32Cl （2分） Fe33SCNFe(SCN)3 （2分）（3）少量的Fe2转化为Fe3，参加KSCN后显

18、红色 （1分）（4）（灰）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （1分）24（1）除去空气中的CO2等气体，减小误差 （1分） CO2 + 2OH- = CO32- + H2O （2分）（2）将产生的CO2全部被枯燥管里的碱石灰吸收。 （1分）（3）偏大 （1分）（4） （2分） （5） （1分） 25（1）Al的原子构造示意图 。 （1分）高温（2）IE：2Al + 2OH- + 3H2O =2AlO2-+ 3H2 （2分）CE：H2O+C CO+H2 （2分） （3）Al4C3 + 12H2O = CH4 + 4Al(OH)3 （1分）（4）8NA （1分）26.（1）过量 ； 缺乏量 ； 1molL1（每空1分，共3分）（2）11（1分）（3）滤液中溶质为NaCl，NaAlO2设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。则24x27x x0.009mol依照Cl元素守恒：（NaCl）（HCl）0030.03mol依照Al元素守恒：（NaAlO2）（Al）0.009mol由Na元素守恒：（NaOH）（NaCl）（NaAlO2）0.030.0090.039molV（NaOH）39mL。 （2分）每一题的分值有改动，请阅卷教师留意