高一化学下册暑期每日小练10.doc

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1、2009年暑期化学每日小练（鲁科版）硅 无机非金属材料1. 光纤通讯是一种现代的通讯手段，光纤是光导纤维的简称，制造光导纤维的主要原料是 铜 铝 石英砂 水玻璃 （ ）2以下物质中，没有固定熔沸点的是 （ ） 石英Na2SiO3固体SO3玻璃3工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C = SiC + 2CO 。在这个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是 （ ） 1:2 2:1 1:1 3:54以下说法正确的选项 （ ）原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成二氧化硅又称硅酐，溶与水后则渐渐反响生成硅酸二氧化硅既能与

2、氢氟酸反响，又能与强碱反响，故它是两性氧化物5. 以下有关二氧化硅的表达中错误的选项是 （ ）ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B硅酸可由SiO2直截了当制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反响 D光导纤维的主要原料确实是SiO26. 以下以制取水泥和玻璃的共同特点的表达中，错误的选项是 （ ）A消费所用设备一样B反响都在高温的条件下进展C原料中均有石灰石D都发生复杂的物理、化学变化7. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )2溶于水构成碳酸，SiO2难溶于水 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀2与碳酸盐反响生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通

3、入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8. 在搪瓷和陶瓷器具外表的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放以下物质的是 A食作植物油 B酱油 C食醋 D酒9工业上由粗硅制取纯硅有以下反响：300 Si (s) + 3HCl (g) SiHCl3 (g) + H2 (g) ；H=-381kJ/mol 950 SiHCl3 (g) + H2 (g) Si (s) + 3HCl (g) ，对上述反响的说法中正确的选项 A均为置换反响和氧化复原反响 B反响、实际上互为可逆反响C由于反响放热，则反响一定吸热 D提高SiHCl3产率，应采纳加压和升温的方法10新型无机非金属材料碳

4、化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温条件下进展，在合成工艺中必须留意 A通入充足的氧气 B防止与氧气接触C可在氮的气氛中合成 D通入少量氧气 二、非选择题11把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15:24）混合均匀，装入试管中加热约1分钟后发生剧烈反响，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1） 写出河沙与镁粉在加热条件下的发生反响的化学方程式_，该反响是_反响（填“放热”或“吸热”）。（2） 生成

5、的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）_。（3） 写出产生爆炸声时发生反响的化学方程式_。12如以下图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：（1） B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料。（2） B和a溶液反响的离子方程式是_。（3） A和a溶液反响的化学方程式是_。（4） C和过量盐酸反响的离子方程式是_。BADDCFa溶液a溶液过量盐酸三、计算题13此题中所有的气体体积均指标准情况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中，A、B两元素同周期且原子半径AB。分别取三份质量为 1.52 g的A、B的混合物（粉末）进展如下实验：向第一

6、份试样中参加过量的盐酸，充分反响后放出0.896 L气体，还余0.56 g残渣；向第二份试样中参加过量的10% 的NaOH溶液，充分反响后放出0.896 L气体，还余 0.96 g残渣；将第三份试样隔绝空气加强热后，恰好生成一种固体，冷却后再参加足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。（1） 单质A是_。 （2）混合物中的B的质量分数为_。（3）写出实验中有关反响的化学方程式并计算x的值。 参考答案11（1）SiO2+ 4Mg 2MgO + Mg2Si 放热 （2）SiH4 （3）SiH4 +2O2 = SiO2+2H2O12（1）SiO2 光导纤维 （2）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （3）Si + 2Na2SiO3 + H2O = Na2SiO3 + 2H2 （4）SiO32- + 2H+ = H2SiO313（1）Mg （2）36.8% （3）2Mg + Si Mg2Si Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4 x =