高一化学基础测试.doc

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1、J 高一化学根底测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1和的阳离子的核外电子数（ ）A大于 B小于 C 等于 D 不能确定2以下各组微粒： H3O+ 、NH4+ 、Na+； OH 、NH2 、F；O2 、Na+ 、 Mg2+ ； CH4、NH3 、H2O 中具有一样质子数和电子数的组合是（ ） A B C D 3. 跟8 g D2O中所含有的中子数相等的一般水（H2O）的质量是（ ） A 10 g B 9 g C 5 g D g4依照类似相溶的一般规律，假设要溶解NaCl应选用( ) A 水 B CCl4 C CS2 D 汽油（非极性分子）5如下性质的递变中，不正确的选项（ ）A HCl、H2

2、S、PH3的稳定性依次加强 B HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（一样条件下）C CsOH、KOH、LiOH 的碱性依次减弱D Na+ 、Mg2+ 、Al3+的氧化性依次减弱6A 、B、 C 、D 、E是同周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B A；C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性CD；E是这5种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A A B C D E B C D A B E C B A D C E D E C D B A7已经知道A为A元素，B为A元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、

3、B为同一周期的元素。以下关系式中错误的选项是（ ） A n=m+1 B n=m+11 C n=m+25 D n=m+108依照化学反响的本质是旧键断裂新键构成这一观点。以下变化不属于化学反响的是（ ） A白磷在260时转化为红磷 B石墨在高温高压下转变为金刚石 C氯化钠熔化 D五氧化二磷吸水9已经知道元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素离子核内中子数为 y，核外电子数为z，则该元素的同位素符号是（ ） A B C D 10居里夫人发觉的镭是主族元素，它有七个电子层，最外层有两个电子，以下有关它的描绘不正确的选项（ ）A在化合物中呈+2价 B镭比钙金属性更强，单质能和水反响

4、放出氢气 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水11关于双原子分子在以下数据中，数值越大，则键越结实，分子越稳定，该数值是（ ） A核外电子总数 B键角 C键能 D键长12以下分子中含有极性键的非极性分子的是（ ） A HCl B NH3 C H2S D CH413依照三氟化硼等边三角形非极性分子的因果关系，三氯甲烷与以下五种物质中的哪个间具有这种因果关系（选择时留意因果顺序）（ ） A 正四面体 B 非极性分子 C 极性分子 D三角形 （E）四面体14某元素的近似平均原子量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bX与cX在自然界中的原子个数比为（ ） A (ab)(ba) B (bc)(ac

5、) C (ab)(ac) D (ca)(ab)15科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的选项是（ ）A它的原子最外层有4个电子 B它具有+2、+4价，且以+2价为主 C它的金属性比铅强 D金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质二、填空题16射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断，粒子带有_个质子，_个中子。17带有2个单位正电荷的微粒，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是_，核外电子数是_。18门捷列夫在1

6、9世纪中叶，曾依照他所发觉的周期律预言过第四周期第A族的锗（当时称为类硅）元素的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐步变化的，其中一个“未知”元素的物理性质大致在上下两种元素物理性质的中间。当时已经知道密度：Si是4.8 g/cm3；Sn是5.8 g/cm3；比热容：Sn是218 Jkg-1K-1，Pb是130 Jkg-1K-1。试依照周期律揣测：(1)可能锗的物理性质：密度、比热容_。(2) 锗的金属性和非金属性，锗能否与酸碱作用？_。(3)Ge(OH)4的酸碱性？_。(4)GeH4的稳定性？_。三、推断正误19元素的原子都是由质子、中子和电子3种微粒构成的。 （ ）20离子与属于同位素。

7、( )21但凡A族和A元素的原子化合时，一定构成离子键。( )22HI的复原性比HBr、HCl、HF都强，主要是由于HI分子中，HI键的键能大。( )四、推断题23同一周期中的X Y两种元素，它们以共价键相结合时生成气态物质XY2，将它们通入水中，所得溶液能使石蕊试液变红，另一种元素R，它的离子R2+与氩原子电子层构造一样；X Y R三种元素可生成一种化合物RXY3，该化合物在强热条件可分解生成气体XY2和固体RY，那么XY2的化学式是_，RY的化学式是_，RXY3的化学式是_。五、计算题24已经知道钠元素只有一种23Na，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，又知氯元素的平均原子量为35.5

8、。计算克食盐中，含23Na 35Cl和23Na37Cl各多少克？25将由重水(D2O)和轻水(H2O)组成的水电解，在阴、阳两极共得到气体，气体的总体积在标准情况下为，求生成的H2和D2的物质的量比。参考答案一、选择题1C 2A 3B 4A 5AD 6C 7D 8C 9D 10C 11C 12D 13C E 14D 15D二、填空题162；2 1756；54 18(1)约5.0 g/cm3 ；约100 Jkg-1K-1 (2) 金属性； 能与酸作用 (3)有两性 (4) 不稳定性.三、推断正误19不正确 20正确 21不正确 22不正确四、推断题23CO2， CaO，CaCO3五、计算题2487 g，30 g 2531。