高一化学第一学期寒假作业3.doc

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1、高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 Na 23 Cu 64 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Al 27 K 39 S 32一、单项选择题(此题包括8小题，每题只有一个选项符合题意)1以下表述正确的选项开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 我国从2000年起逐步用二氧化氯取代氯气对饮用水进展消毒，由于二氧化氯杀菌、消毒才能强，持效长 氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 建立三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

2、A B C D全部2以下说法正确的选项ACl和Cl2都是氯元素 BCl2有毒，Cl也有毒C次氯酸中氯元素的化合价为+1 DCl2和Cl原子都呈黄色3以下有关工程的比拟中，错误的选项是 A酸性：H2SiO3H2CO3 B氧化性：Fe3+Fe2+ C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D硬度：金刚石 刚玉4以下各组物质中，使有色物质褪色的反响机理一样的是 A二氧化硫和过氧化钠 B过氧化氢和次氯酸C二氧化硫和漂白粉 D活性炭和二氧化硫5实验室保存以下物质的方法中，不正确的选项A少量金属钠保存在煤油里 B澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D新制氯水通常

3、保存在棕色试剂瓶中6实验室用铜和浓硫酸反响制取二氧化硫，以下有关该反响的说法错误的选项是A铜是复原剂，发生了氧化反响B每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 mol C每耗费 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸耗费2 mol D反响后物质中可能有白色固体出现7假设将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右以下图，则有关曲线a、b变化缘故的分析正确的选项Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后，剩余金属粉末的质量与原参加铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和SO42- 的物质的量浓度

4、之比是 A. 2:7 B. 3:8 C.1:2 D. 1:4二、不定项选择题（此题包括10小题，每题有一个或两个选项符合题意）9设阿伏加德常数为NA，则以下说法正确的选项A、 常温下，2.7 gA B100 mL l molL1 Na2SO4溶液中含SO42AC1.7 g NH3中含电子数为NA D11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10以下条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A同质量、不同密度的O2和O3 B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和NO2 D同压强、同体积的N2O和CO211已经知道常温下氯酸钾与浓盐酸反响能放出氯气，现按右以下图进展卤素的性

5、质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色 12在能与铝反响产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B. K+、Na+、SO32、S2 C. K+、Na+、AlO2、SO42 D. Ba2+、Na+、Cl、Br13进展化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下对有关实验事实的解释正确的选项 ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

6、和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是CuC浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应14. 以下说法正确的选项A经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B电子数一样的微粒不一定是同一种元素C一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高D胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象15在生活、消费及化学研究中，人们经常需要依照不同原子、分子或离子的某些特征反响对物质进展区别、检验等。以下说法正确的选项A用KOH溶液能够将(NH4) 3PO4、NaBr、CuS

7、O4、AlCl3区别开 BMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中参加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32 D能够用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质16以下混合物的别离或提纯操作中不正确的选项 A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，搜集气体 B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法 C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D重结晶、萃取操作都可用于提纯物质17将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则以下图像变化趋势正确的选项18一定质量的铝铁合金溶于足量的Na

8、OH溶液中，完全反响后产生336L，标准情况下的气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准情况下产生56L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A1：1 B2：5 C3：2 D3：5三、（此题包括3小题）19以下有关实验操作或推断不正确的选项 _（填序号，多项选择扣分）。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。B用枯燥的pH试纸测定氯水的pH。C配制稀硫酸时，可先在烧杯中参加一定体积的蒸馏水，再边缓慢参加浓硫酸边搅拌。D100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白

9、纸上称量。F观察钾元素焰色反响的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进展灼烧，透过蓝色钴玻璃进展观察。G苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。20某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是 酸性氧化物，化学性质应具有一定的类似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为根底，设计了如右图所示装置进展Mg和SO2反响的实验。据此请答复： （1）假设用以下物质中的两种互相混合反响制取SO2，则这两种物质最好是 (填代号)。 10%的H2SO4溶液 50%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反响的化学方

10、程式_。装置C中NaOH溶液的作用是_。（3）你认为该装置是否有缺乏之处？假如有，请说明之。答：_ _。（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明。答：_ _。21某同学按以下步骤配制500 mL 0.200 molL1KCl溶液，请答复有关咨询题。实验步骤有关咨询题计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_将KCl参加100 mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进展此操作时应留意的咨询题是_你认为按上述步骤配制的KCl

11、溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。四、（此题包括3小题）22以下图中，A、B、C、D、E含有同一元素，A为红棕色固体，B为黑色粉末，C的溶液呈黄色，D的溶液呈浅绿色，E为白色沉淀且在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。X是一种酸性稀溶液，Y是一种碱性稀溶液，其他生成物均已略去。填写以下空白：A的化学式是_，X的化学式是_。反响的离子方程式是_，该反响中的氧化剂是_。23写出以下反响的化学方程式或离子方程式。（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 _ _ _。（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_ _。（3）铝与氢氧化钠溶液反响的离子方程式_ _。（4）

12、二氧化硫使溴水褪色的化学方程式并标出该反响中电子转移的方向和数目_。24A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如以下图所示(部分反响物、生成物没有列出)，且已经知道G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写以下空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。(2) 写出物质C、G的化学式：C ，G 。(3) 写出反响、的化学方程式：反响： 。反响： 。五、（此题包括1小题）25据统计，2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业

13、。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。（1）随着铁矿的开发，该地建立了如以下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B_；D_。(2) 硫铁矿其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：A托盘天平 B酒精喷灯 C试管夹 D坩埚钳 E烧杯 F量简 另外，H2O、空气可任意选用，请答复以下咨询题： 假设用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)； 假设用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)。(3) 某发电厂每天排放1.1210m(标准情况)尾气，其

14、中含0.02%(体积分数)的SO，现欲用2.0.mol/L 氢氧化钠溶液进展处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是 L。六、(此题包括2小题)26过氧化钠能与水发生反响：2Na2O22H2O4NaOHO2。某同学用该反响制取标准情况下1.12 L氧气。计算至少需要称取过氧化钠的质量。假设反响所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。27电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反响可制得漂白粉。（1）假设电解饱和食盐水的过程中有10 mol 电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准情况）是多少?。（2）假设将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论

15、上可得到次氯酸钙多少克？高一化学（三）说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。一、共16分。每题2分。每题只有一个选项符合题意。1D 2C 3A 4B 5B 6C 7B 8. D二、共30分。每题3分。每题只有一个选项符合题意。9. D 10A 11. B 12D 13C 14. B 15. A 16B 17C 18A三、共15分。第19题5分。第20题10分，每空2分。19BEFG20. 3Mg+SO2 2MgO+MgS 或 2Mg+SO2 2MgO+S、Mg+SMgS 吸收多余的SO2，防止污染环境 有 在A和B之间未连接一枯燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方

16、未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反响；没有防倒吸装置(只要答出两点即可)（4）略(合理答案均可)217.45 天平 搅拌、加热 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加 不是。由于该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 （第一空和最后一空各2分，其他每空1分）四、共19分。第21题9分，第（1）、（2）、（3）题各2分，第（4）题3分。第22题10分，每空2分。22Fe2O3 HNO3 Cu2Fe3Cu22Fe2 Fe3或Fe(NO3)3 23. 略24. (1) Fe (2) FeCl2、Al2O3 (3) 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3， 4Fe(OH)2 +2 + 2H24Fe(OH)3 五、共8分。第23题8分，第（1）题2分，其余每空2分。25. (1) B炼焦厂 D水泥厂 (2) A、F B、D(3)5六、共12分。第24题5分，第(1)题2分，第(2)题3分。第25题7分，第（1）题3分，第（2）题4分。267.8 g，1 molL1。27. (1) 112 L (2) 357.5 g