高一化学第一学期月考试卷1.doc

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1、 天 津 市 第 一 百 中 学 20032004学 年 第 二 学 期 5月 份 月 考 试 卷高 一 年 级 化 学 试 卷 密封线可能用到的相对原子质量：Si:28 O:16 Ca:40 C:12 K:39 Mg:24 Na:23 S:32 H:1 N:l4一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共36分）1、一样情况下，等体积的N17O和14CO分子中所含中子总数A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定2、已经知道以下反响：Cu+X2=CuX2 2Cu+Y=Cu2Y 2KX+Z2=2KZ+X2 X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中，Y为2价。以下关于X、Y、Z三种

2、元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序正确的选项A、HXO4H2YO4HZO4 B、HZO4HXO4H2YO4C、HZO4H2YO4HXO4 D、H2YO4HZO4HXO43、由每两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：m+4 m8 m+2 m6 m14 m+12，其中正确的组合是A、只有 B、只有 C、只有 D、4、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是A、ABCDE B

3、、CDABE C、BADCE D、ECDBA5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A、Na+、Al3+、NO3、Cl B、Na+、HCO3、K+、NO3C、Fe3+、K+、SO42、Cl D、K+、Na+、Cl、SiO326、在某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中A、一定含有Ag+ B、一定含有Ag+和SO42C、一定含有SO42 D、可能含有Ag+或SO427、以下说法正确的选项A、由于CO2通入水玻璃中可制原硅酸，说明碳酸的酸性比原硅酸的酸性强B、SiO2既可溶于强碱溶液，又能与氢氟酸反响，故它是两性氧化物C、由于CaCO3和SiO2固体混合加热时产生CO2

4、气体，说明碳酸的酸性比原硅酸的酸性强D、由于玻璃中含有SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液8、有一样质子数的微粒一定是A、同种元素 B、同种分子 C、同种原子 D、不能确定9、以下储存物质的方法正确的选项A、少量白磷储存在二硫化碳中 B、水玻璃储存在带玻璃塞的玻璃瓶中C、少量钠储存在酒精中 D、少量钠储存在煤油中10、以下各组物质，不属于同素异形体的是A、金刚石和C60 B、晶体硅和无定形硅C、氧气和臭氧 D、H4SiO4和H2SiO311、某元素X所构成的分子X2共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162；其三种分子的物质的量之比是7107。则以下结论正确的选项A、X有三种同位素B、

5、其中一种同位素的原子质量数为80C、质量数为79的同位素其原子的百分含量为50%D、X2的平均相对分子质量为15912、以下关于硫酸盐的表达中正确的选项水泥厂用石膏来调理水泥硬化的时间；胆矾、绿矾、皓矾都是带结晶水的硫酸盐；医疗上用作“钡餐”的BaSO4不能使X射线透过；硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥。 D.13、将24g石英和80g石灰石在高温下充分反响，反响后放出的气体在标准情况时的体积是14、熔融烧碱应选用A、生铁坩埚 B、石英坩埚 C、陶瓷坩埚 D、玻璃坩埚15、由10g含杂质的CaCO32，则该杂质可能是A、MgCO3和SiO2 B、K2CO3和SiO2 C、MgCO3和KHCO3

6、D、无法确定16、由CO2和CO组成的混合气体中，经分析测知含氧质量为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为A、13 B、733 C、337 D、3117、关于锗及其化合物的性质的表达中，错误的选项是A、GeO2不溶于NaOH溶液 B、单质锗具有导电性C、锗能够跟Cl2反响生成GeCl4 D、GeO不稳定，易被氧化18、只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是A、BaCl2溶液 B、盐酸 C、品红溶液 D、NH4Cl溶液二、多项选择题：（每个小题有12个正确答案，每题2分，共16分）19、以下各组物质的主要成分都含有硅酸盐的是A、石英玻璃和水玻璃 B、一

7、般玻璃和钢化玻璃C、瓷器和陶器 D、一般玻璃和高温构造陶瓷20、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A、冰 B、金刚石 C、干冰 D、氯化钠21、元素X、Y、Z均位于短周期，且原子序数依次增大。X原子核内只有1个质子；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少。X、Y、Z中的二者或三者构成的化合物不可能是A、Z2Y5 B、XZY4 C、ZY2 D、X3ZY422、以下反响既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是 A、C + H2SO4(浓)CO2 + SO2+ H2O B、Cu+H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ H2OC、FeO + H2SO4(浓)

8、Fe2(SO4)3 + SO2+ H2OD、Na2CO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + CO2+ H2O23、常温向一密闭容器中通入SO2和H2S气体共1mol，充分反响后，容器内的压强是反响前容器内压强的1/4（不考虑气体在生成水中的溶解）,则SO2和H2S的物质的量之比可能为A、11 B、12 C、13 D、31 天 津 市 第 一 百 中 学 20032004学 年 第 二 学 期 5月 份 月 考 试 卷高 一 年 级 化 学 试 卷 密封线24、以下关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的选项A、在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水B、SO2和Cl2都是强氧化剂C、SO2

9、和Cl2的漂白原理一样D、SO2和Cl2溶于水后都构成稳定的酸25、把CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反响时，其质量比为1115，则以下说法正确的选项A、溶液中除OH离子外，只存在一种阴离子 B、溶液中溶质的物质的量之比为11C、反响物有剩余 D、溶液还能够吸收CO226、依照实验室制取某种枯燥气体的装置图(右图)，推断气体发生装置中的固体药品和液体可能是A、FeS和稀H2SO4B、Na2SO3固体和浓H2SO4C、大理石和稀HClD、MnO2和浓HCl三、填空题（共27分）27、正常雨水的pH约为_，当雨水中溶有_等气体时，雨水的pH_，称为_。28、36g水和18g重水（D

10、2O），含有氧原子个数比 ；含中子个数比为 ；它们与足量金属钠反响，在同温同压下生成氢气的质量比为 。29、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反响，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反响生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层构造一样的阳离子。答复以下咨询题：（1）写出元素符号A_，B_，C_，D_。（2）写出B与C在高温下完全反响后生成物的化学式_，电子式_，它是由_性键（极性、非极性）结

11、合的_性分子，分子具有_空间构造。（3）写出B、D在高温下构成的化合物的电子式_，推断其中的化学键的类型_。（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_。30、以下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试答复：中的实验现象为： ，此实验证明SO2是 氧化物；中的品红试液 ，证明SO2有 性；中的实验现象为 ，发生反响的化学方程式是 ；证明SO2有 性； .的作用是 天 津 市 第 一 百 中 学 20032004学 年 第 二 学 期 5月 份 月 考 试 卷高 一 年 级 化 学 试 卷 密封线答题纸题号12345678910答案题号1112131415161718192

12、0答案题号212223242526答案将一、二题的答案填入下表中：三、填空题27、 、 、 、 。28、 、 、 。29、（1）A 、B 、C 、D （2） 、 、 、 、 。（3） 、 。（4） 30、（1） 、 。（2） 、 。（3） 、 、 。（4） 。31、除去以下物质中的杂质。依照要求填空：（每空1分）物质杂质选用试剂离子方程式Na2SO4NaHSO4CaCO3SiO2NaClMgCl2CO2CO32、检验某溶液中是否存在以下离子：SO32、SO42、CO32、S2、Cl、Br、I，依照以下事实分别做出适当结论。（共6分）(1)假设溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 。(2)先加盐酸

13、酸化，再加BaCl2溶液,无沉淀产生，则不存在的离子是 。(3)参加氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是 。三、计算题（共7分）33、4.76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准情况)，同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液(密度为1.04g/mL)反响，试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数. 天 津 市 第 一 百 中 学 20032004学 年 第 二 学 期 5月 份 月 考 试 卷高 一 年 级 化 学 试 卷 密封线答题纸题号12345678910答案CBDCADADDD题号11121314151617181920答案CD

14、DAAAABBCB题号212223242526答案BBCACABDBC将一、二题的答案填入下表中：三、填空题27、 5.6 、 SO2和NOX 、 5.6 、 酸雨 。28、 209 、 169 、 109 。29、（1）A H 、B O 、C C 、D Na （2） CO2 、 、 极性 、 非极性 、 直线性 。（3） 、 离子键和非极性键 。（4） NaHCO3 30、（1） 变红 、 酸性 。（2） 褪色 、 漂白 。（3） 棕红（黄）色褪色 、 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 、 复原 。（4） 吸收多余的二氧化硫 。31、除去以下物质中的杂质。依照要求填空：（每空1分）

15、物质杂质选用试剂离子方程式Na2SO4NaHSO4NaOHOH+H+=H2OCaCO3SiO2NaOH溶液SiO2+2OH=SiO32+H2ONaClMgCl2NaOH溶液Mg2+OH=Mg(OH)2CO2COCuO32、检验某溶液中是否存在以下离子：SO32、SO42、CO32、S2、Cl、Br、I，依照以下事实分别做出适当结论。（共6分）(1)假设溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 SO32、CO32、S2、 。(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液,无沉淀产生，则不存在的离子是 SO42、 。(3)参加氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是 S2、 Br、I， 。三、计算题（共7分）33、4.76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准情况)，同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液(密度为1.04g/mL)反响，试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数.(26.5%)